化学高考专题复习化学反应速率化学平衡高考真题

1第21课高考真题考验(四)1．已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水．写出针筒中可能观察到的现象____________________________________．若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化_________________________；试用平衡观点加以解释___________________________．2．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：3．抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：CO+Hb•O2O2+Hb•CO实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为：K=。（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6摩/升和10-2摩/升。已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb•CO的浓度（填大于、等于或小于）Hb•O2浓度的0.02倍。（3）进入肺部的众多有害物质中，除CO外还有一种称为尼古丁的剧毒的物质，它的结构简式为：式中以线示键，线的交点处代表有碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子都未标记出来。试写出它的分子式：4．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）Fe（固）+CO2（气）-Q，其平衡常数可表达为K=CO][][CO2，已知1100℃时，K=0.263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO和体积比值平衡常数K值（本小题空格均备选：增大、减小或不变）（2）1100℃时测得高炉中[CO2]=0.025mol/L[CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填是或否），此时，化学反应速度是V正V逆（选填大于、小于或等于），其原因是5．某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为X＋Y→Z，第二步为Y＋Z→M＋N＋X。此反应的总的化学方程式是______________，反应的催化剂是_____________。NNCH326．Fe3+和I-在水溶液中反应如下：2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液).(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝.当上述反应达到平衡后加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡移动.(填“向右”、“向左”、“不”)(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=Kcm(I-)cn(Fe3+)(K为常数).c(I-)/mol·L-1c(Fe3+)/mol·L-1v/mol·(L·s)-1①②③0.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k通过上表所给的数据计算，得知：在v=Kcm(I-)·cn(Fe3+)中，m、n的值为(选填A、B、C、D).A.m=1,n=1B.m=1,n=2C.m=2,n=1D.m=2,n=2I-浓度对反应速率的影响(填“大于”、“小于”、“等于”)Fe3+浓度对反应速率的影响.7.下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nmNiO层厚Y′/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a和b均为与温度有关的常数请填空回答：⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：。⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属型，NiO氧化膜厚Y′属型。⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：，其理由是：。8．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45秒时，达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L).图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前325秒内的反应进程.二氧化氮浓度与时间的关系如下图：(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速率.(2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线.(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线.(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：.9．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。05101520253035404550556065700.0000.0050.0100.0150.0200.0250.0300.0350.0400.045浓度（mol/L)时间（s）二氧化氮的浓度与时间的关系0.0400.0310.0250.0210.0180.0164（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。10．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol·L-1·min-1（2）在实验2，A的初始浓度c2＝mol·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝）,且c31.0mol·L-1（填＞、＝、＜＝）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_______反应（选填吸热、放热）。其理由是________________。11.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。12．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能5进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其它可能影响实验的因素均已忽略）。请回答：（1）上述实验中的待测数据应是。（2）完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一报告的题目：。13．钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）－Q该反应的平衡常数可表示为：K=c（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Na的沸点（℃）700830890KCl的沸点（℃）1437NaCl的沸点（℃）1465⑴在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为,而反应的最高温度应低于.⑵在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是.⑶常压下,当反应温度升高至900℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=。14．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q6（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO3的物质的量15．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确的是；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是。（用图2中d～f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若将容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。716．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O浓度变化如下图，则0－4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min－4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度17．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）8根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是A．氢气的浓度减少B．正反应速率加快，逆反应速率也加快C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。9第21课高考真题考验(四)参考答案1．气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO逐渐分解(HClOHCl＋O2)而使平衡不断地向右移动，最终Cl2耗尽，全部转化为O2，导致气体体积缩小和黄绿色消褪。2．（A）H++OH-→H2O，使平衡向脱矿方向移动：5Ca2++3PO34+F-→Ca5（PO4）3F↓加Ca2+（或加PO34，或其它合