化学高考模拟题A单元常用化学计量

【2011·衡水质检】7．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，62g白磷（P4）分子（正四面体型）中含有的共价键数为3NAB．常温下，11.2L的甲烷气体中含有电子数为5NAC．1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NAD．铁与0.1mol氯气反应，铁失去的电子数为0.3NA7.A【2011·衡水质检】12．XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/LXSO4溶液和V2mL0.2mol/LNaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为（）A．V1=30，V220B．V1=20，V2=30C．V1=10，V2=40D．V1=15，V23512.A【2011·开封一模】1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．通常状况下，1molSO3含有的分子数为NA个B．1molOH一参与电解，提供的电子数目为NA个C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22．4LD．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为嘉与NA1.D【2011·开封一模】7．现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0．50和0．40。若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是（）A．RO2B．RO3C．R2O3D．R2O57.B【2011·丹东四校联考】7．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中不正确．．．的是()①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×1023②0.5mol·L—1Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NA③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAA．①④⑥B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥7.C【2011·丹东四校联考】17.标准状况下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是()A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L17.A【2011·南昌调研】4．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．关于反应：C2H2（g）+52O2（g）==2CO2（g）+H2O（1）；△H=—1300kJ/mol，若CO2中有4NA个共用电子对生成，则放出热量为1300kJB．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NAC．200mL，0.lmol/L的Fe2（SO4）3溶液中阴离子和阳离子总数为0.1NAD．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA4.D【2011·南昌调研】15．工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸反量分数为（）A．无法计算B．30%C．63%D．70%15.D【2011·南昌调研】16．向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2．24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为：（）A．无法计算确定B．0.6molC．0.5molD．0.25mol16.D【2011·南京一模】3．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成Mg0和Mg3N2．转移的电子数目为0.02nAB．1molH2O+中含有的电子数目为11nAC．100mLlmol·L-1的Na2C03溶液中含有的离子总数为0．3nAD．标准状况下，44．8LH2O中含有的水分子数目为27NA3.A【2011·宁波八校联考】4．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子B．在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05NA个Zn2+C．1.0L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NAD．常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子4.A【2011·宁波八校联考】20．某CuSO4、Al2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL(本题均不考虑水解影响)，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6gB．16.8gC．22.4gD．33.6g20.B【2011·太原调研】19．锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不．正确的是（）A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子19.B【2011·太原调研】30．（10分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然看放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1．12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0．27g．水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。30【2011·唐山期末】14．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．1molNHaN03晶体中含有NH4+数为NA个B．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NAC．32g铜与足量的硫反应，铜失去的电子数为NAD．标准状况下，22．4LCCl4中含有NA个碳原子l4．A【2011·唐山期末】17．由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(K+)=0．3m01．L-1，c(S042-)=0．8m01．L-1，则c(A13+)为A．0．15mol．L一1B．0．2mol．L一1C．0．3mol．L一1D．0．4mol．L一1l7．D【2011·唐山期末】26．(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：(1)①在100mLl8mol.L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______A40．32LB．8．96LC．20．16LD．30．24L②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入______、______(填两种物质名称，加入后能发生两种不同的离子反应使铜溶解)。(2)若将l9．2g铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时(铜无剩余)，收集到N02、N0气体共ll．2L(标准状况)，则该气体中N0的物质的量为__________mol，反应中所消耗的硝酸的物质的量为______mol。(3)某同学把铜片和锌片浸入稀盐酸中并用导线连接，下列说法正确的是A．铜片溶解，溶液出现蓝色B．铜片上有气泡C。电子由铜片经外导线流向锌片D。溶液pH变小E．正极反应的化学方程式为：2H++2e一=H2↑【2011·唐山期末】27．(4分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL2．00mol／L的NaOH溶液，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCl0的物质的量为0．0500mol。(1)所得溶液中Cr的物质的量为______mol(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(C12)：n(H2)=_____。【2011·温州八校联考】3.若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键B.16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NAC.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA3.B【2011·无锡期末】4．设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.24LSO2中含有的原子数为0.3NAB．10.4g中含有的碳碳双键数目为0.4NAC．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NAD．500mLl.0mol·L—1的NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0.5NA4.C【2011·无锡期末】14．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MrlCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放人足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况（）A．0.448LB．2.240LC．2.016LD．无法确定14.C