化学高三二轮物质结构与性质检测试卷

第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前物质结构与性质2**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列说法错误的是（）A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物D．离子化合物中一定含有离子键2.下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④3.下列关于范德华力的叙述中，正确的是（）A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量4.能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是（）A．共价键键长相同B．共价键键能相同C．共价键键角为120°D．共价键有极性5.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z3种元素原子序数的关系是（）A．XYZB．YXZC．ZXYD．ZYX6.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据元素周期表中电负性的变化趋势，推出金属的电负性一定小于非金属的电负性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7.下列说法正确的是（）A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8.金属能导电的原因是（）A．金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子9.干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（）A．二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量B．C、O键键能比Si、O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能10.下列关于粒子结构的描述不．正确的是（）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molD162O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)11.碘易升华是因为（）A．碘的化学性质较活泼B．碘分子中共价键不稳定C．碘原子最外层有7个电子D．碘是分子晶体，分子间的作用力较弱12.某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（）A．X＋B．X2＋C．X3＋D．X4＋13.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH414.氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断15.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A.15B.33C.35D.5116.下列各组性质的比较中，不正确的是()A.热稳定性Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B.熔点二氧化硅＞食盐＞金属钠＞干冰C.酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.沸点H2Se＞H2S＞H2O17.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+学学网B．[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+中的配位键稳定C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象网D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道18.将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是（）A．溶液质量不变B．溶剂质量发生变化C．溶液为饱和溶液，浓度不变D．有晶体析出，溶剂质量不变19.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O20.据德国《柏林日报》消息，2010年4月14日，冰岛中南部火山大爆发，导致欧洲大部分地区航班取消。火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C===O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是（）A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子D．羰基硫分子结构中只含有共价键第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、计算题21.已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－1)。22.主族元素R的最高价氧化物R2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；(3)将4.7gR2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R＋(写出计算过程)。评卷人得分三、推断题23.A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C原子的价电子排布式为________________________________________（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____。（3）B的单质分子中存在个键；D的气态氢化物DH3分子中的中心原子轨道采用______杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于_______晶体，其硬度比金刚石______________（填“大”或“小”）。（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_______________________________评卷人得分四、填空题24.(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。①写出甲元素的电子排布式________________________；②甲、乙元素的第一电离能关系为甲乙（填、、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为___________________.（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………——Fe①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______25.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________________方向，原子轨道呈现________形。(2)元素X的名称是________；它的氢化物的电子式是________。26.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式________________________________________________________________________。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为______对。(4)元素④的氢化物的分子构型为________________，中心原子的杂化形式为________。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。27.已知用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________。(2)30Si原子的中子数为________；SiO2的晶体类型为________。(3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是________。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________________________。28.PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3与卤化氢HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中能完全电离生成PH4＋与X－。(1)写出磷原子的核外电子排布式：______________。(2)PH3的电子式：______________。(3)PH3分子中的化学键________(填“有”或“无”)极性，其分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。(4)PH3与NH3的热稳定性：________更强。(5)PH3分子构型是______________，和H＋结合的能力较NH3____