北京会考复习15_能量变化及反应速率

高二理科化学会考复习化学反应的能量变化反应速率与限度-1-一、吸热反应和放热反应1．如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要，该反应为反应。2．从化学键的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________。3．常见吸热反应常见放热反应练习1．下列叙述正确的是()A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生2．已知2SO2+O2=2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．下列过程属吸热过程的是A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．浓硫酸与蔗糖混合D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是()A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出6．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。（1）通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度，②烧杯中的温度。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）①中反应的离子方程式为_____________________________。高二理科化学会考复习化学反应的能量变化反应速率与限度-2-二、原电池1．原电池是一种将________能转化为________能的装置。2.如图所示，在Zn/Cu/H2SO4组成的原电池中，锌是____极,电子，发生__________反应，电极反应方程式是；铜是____极，电子，发生__________反应，电极反应方程式是。电子流向：从极到极；电流方向：从极到极。极质量减少，极产生气体。3.原电池的构成条件：4.(1)锌锰干电池：负极：Zn－2e—＝Zn2+(2)氢氧燃料电池：总反应：2H2+O2＝2H2O电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+2H2O+4e—=4OH—5.金属的腐蚀：分为腐蚀和腐蚀。(1)电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，形成了原电池。（应用：可以加快锌与稀硫酸的反应的方法——可以加入少量硫酸铜）(2)金属腐蚀的防护：a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。b.在金属表面覆盖一层保护层。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法练习1．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原2．如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是（）A．Zn－2e－=Zn2+B．Cu－2e－=Cu2+C．2H++2e－=H2↑D．Cu2++2e－=Cu3．下列关于原电池的叙述中，正确的是A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池的负极得电子，发生还原反应C．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极分类条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应正极反应总反应后续反应AZnCu稀硫酸高二理科化学会考复习化学反应的能量变化反应速率与限度-3-4．下列各个装置中能组成原电池的是()5．下列化学电池不易造成环境污染的是()A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池6．有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。则这3种金属的活动性顺序是()A．bacB．abcC．cbaD．cab7．某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。实验序号①②③④实验内容（1）铁钉被腐蚀程度最大的是（填实验序号）。（2）实验③中主要发生的是_______腐蚀。（3）铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：______________________。（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是_____________________________。（5）为防护金属被腐蚀可采取的措施有(填序号)。①健身器材刷油漆②自行车钢圈镀铬③将钢管用导线与镁条连接④将钢管用导线与碳棒连接三、化学反应速率1．化学反应速率通常用来表示。表达式为：单位2．影响化学反应速率的因素：练习1．反应4NH3+5O24NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A.v(O2)=0.01mol/(L·s)B.v(NO)=0.008mol/(L·s)C.v(H2O)=0.003mol/(L·s)D.v(NH3)=0.004mol/(L·s)高二理科化学会考复习化学反应的能量变化反应速率与限度-4-2．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是()A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mo/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是()A．H＋的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D．Cl—的浓度5．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响四、化学反应限度1．化学平衡状态是指2．判断某一可逆反应是否到达平衡状态的标志是练习1．一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()A.物质C的生成速率与物质C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C三物质的分子个数比为1:3:2D.单位时间生成nmolC，同时生成nmolA2．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:23．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的浓度相等B．正、逆反应速率都等于零C．N2、H2、NH3的浓度不再变化D．N2、H2、NH3在密闭容器中共存4．对化学反应限度的叙述，错误的是A．可逆反应的限度与时间的长短无关B．可逆反应的限度是不可改变的C．任何可逆反应在给定的条件下都有一定的限度D．不同的可逆反应，在相同条件下限度一般不同