北京四中高三理科综合化学试题(二)

京四中高三理科综合化学试题（二）编稿：孟海燕审稿：柳世明责编：房鑫相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5S—32【试题】第I卷选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题6分，共42分)6、下列说法正确的是A．偏爱食用味觉上具有酸性的食物即酸性食物，会导致血液偏酸性，引起缺钙。B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。C．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液；漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物。D．食品添加剂种类很多，其中一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物所对应的盐。7、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．H2O的电子式为:B．4℃时，纯水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．0℃,101kPa时，水分子之间的平均距离d:d(气)＞d(液)＞d(固)8、将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片9、下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu10、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，下列说法不正确的是A．Cu2S在反应中做还原剂，HNO3做氧化剂B．实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7C．1molCu2S参与反应，转移电子数为10molD．1molCu2S参与反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4的物质的量比为3：211、下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12、常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/LNaHY溶液，下列叙述正确的是A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY－）＞c（H+）＞c（Y2－）＞c（H2Y）B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（HY－）C．若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+c（H2Y）=c（OH—）+c（Y2－），则NaHY的水溶液一定显碱性D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离第Ⅱ卷非选择题（共58分）25、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。⑴C的化学式是__________；B中所含化学键的类型__________。⑵A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填字母）__________。A．化合反应B．氧化还原反应C．非氧化还原反应D．离子反应⑶写出甲与H2O反应的化学方程式：__________。⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。简述合理的实验操作方法（必要的用品可自选）：①__________。②__________。26、钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。（I）V2O5是接触法制硫酸中氧化二氧化硫的催化剂。已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197kJ/mol在容积固定的2L密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量浓度如下表：c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L起始0.81.602分钟末ab0.14分钟末0.41.40.46分钟末0.41.40.4(1)判断该反应达到平衡的标志是__________A．容器内气体原子总数不再发生变化B．SO2百分含量保持不变C．容器内气体的分子总数不再发生变化D．容器内混合气体的密度保持不变E．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等(2)反应达到化学平衡后，能引起化学反应速率加快、平衡向正反应方向移动并能提高二氧化硫转化率的一种方法是__________(3)某一时刻测得反应体系总的物质的量减少了0.3mol,此时SO2的转化率为__________(4)2分钟后改变了某一条件，通过数据分析，该条件可能是__________或__________。(5)已知160gSO3气体与36g液态H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________（II）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________.②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。③放电过程中氢离子的作用是______和_______；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为________.27、纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是__________，反应的离子方程式是________。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________。（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体（不含结晶水），该白色固体的组成是__________（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：①向母液中加入石灰乳，可将其中__________循环利用，同时得到融雪剂__________。②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：__________。28、苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A____________，B______________，C______________。（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有______种氢处于不同的化学环境。（3）同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体共有__________种（C除外），其中可以发生银镜反应且无甲基的物质的结构简式为_____________________。①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有—COO—结构的基团。（4）C的符合上述条件的同分异构体中有一种经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该物质在氢氧化钠溶液中水解反应的化学方程式________________________________。（5）苄佐卡因(D)的水解反应如下：化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式_______________________________。【参考答案与解析】6、B解析：A中味觉上有酸味的食物是有机酸，如水果中的柠檬酸及其钾盐，在体内可以彻底氧化，柠檬酸最后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐。因此，这类具有酸味的食物是碱性食物。C中前半句话应为按分散质粒子的大小分类将分散系分为溶液胶体浊液。D中苯甲酸不是苯的同系物。7、C解析：A水是共价化合物，电子式为。B应为25℃。D中由于标况下等量的液态水变冰体积膨胀，故排序应改为d(气)＞d(固)＞d(液)。8、BA中氧化钙遇浓氨水，与水反应，吸水放热，使氨气溢出，遇蘸有浓盐酸的玻璃棒可看到白烟。B常温下不反应。C出氧气。D出二氧化碳。9、CA应主要生成氧化锂（Li2O）。B不反应。D生成氢氧化铜沉淀。10、D11、BA应有滴定突跃。C反应生成Mn2+，自身催化该反应加速。D为吸热反应，ΔH〉0。12、AA若NaHY溶液的pH=4，则HY-的电离大于水解，浓度排序正确。（Na+）＞c（HY－）＞c（H+）＞c（Y2－）＞c（H2Y）B若NaHY的水溶液显碱性，则HY-的电离小于水解，该溶液中粒子浓度关系应为：c（Na+）＞c（HY－）＞c（OH－）＞c（H+）C选项是电荷守恒和物料守恒的加和，任何情况下都成立，无法确定溶液酸碱性。D若NaHY晶体为NaHSO4，则加入水中，抑制水的电离。25．共13分（1）Na2SO41分；离子键和极性共价键2分；（2）AB各1分，共2分（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2分①取一盛有水的烧杯，将导管q插入水中，打开分液漏斗活塞，若q导管口有气泡冒出则证明反应放热3分②打开分液漏斗活塞，使之反应，然后用带火星的木条置于p管口，木条复燃则证明有O2生成3分解析：推断突破点为丙常温下为无色气体，短周期常见单质，参与多个反应，为氧气。A是化合物，与水出氧气，则为过氧化钠。D可连续氧化，本身是氧化物，为二氧化硫。其他物质分别为：甲为Na，乙为S，B为NaOH,C为Na2SO4，E为SO3。26、15分I（1）BC1分（2）充入氧气1分（3）37.5%1分（4）加催化剂或升温2分（5）SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l），ΔH=-130.3kJ/mol2分II①2分②绿1分紫1分③参与正极反应，1分通过交换膜定向移动使电流通过溶液1分；0.5mol2分解析：I中，容积固定，故（2）不能用加压的方法，要速率加快，也不能降温。（3）中利用起转平的典型格式计算，要特别注意表格中给出的数据是浓度，要转换成物质的量再计算。（4）通过数据可看出，2分钟后的速率增大，因而是外加催化剂或升温。2分钟及其之前没有信息显示已达平衡，不可以用平衡移动解答此问。（5）中两种反应物的量都知，要过量计算，两者恰好完全反应，无水了，所以生成的硫酸角标注液体。II中，由图中注释当为电解池时，左侧为阳极，则为原电池时，左侧应为正极。①中左槽由黄变蓝，是得电子，应该是原电池的正极。②中充电为电解池，右槽为阴极，得电子，绿变紫色。③中充电为电解池时，左槽生成1mol氢离子，有一半透过交换膜到右槽补充正电荷。（1分）；27．（15分）（其他合理答案参照本标准给分）（2分）；（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（1分）2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）（2分）广口瓶中的长导管口有气泡产生（1分）（2）NaOH和Na2CO3实验操作实验现象结论①——③滴加酚酞产生白色沉淀溶液变红有CO32-有OH—（5分）（3）NH3（1分）；CaCl2（1分）HCO3–+NH3=NH4++CO32–（2分）解析：（3）中母液成分含氯化铵和碳酸氢钠。28、15分（1）各2分，A：；B：；C：；（2）4；1分（3）7;；各2分（4）2分；（5）2分解析：采用正向思维可知A为对硝基苯甲酸；采用逆向思维可知C为对硝基苯甲酸乙酯，B为乙醇。（3）中C的符合上述条件的同分异构体应考虑酯和羧酸两类，共8种，减掉C物质本身为7种。（4）注意水解后的羟基为酚羟基，还要耗NaOH。（5）注意写“一定条件”，链节要写最简单的结构单元。