北京市日坛中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题

高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5K－39Mn－55Fe－56Cu－64Ba－137第Ⅰ卷选择题(共50分，请将答案填在机读卡上)一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共50分。)1.盛放高锰酸钾的试剂瓶上贴有的危险化学品标志是2．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体3．摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体4．水的摩尔质量是A．18B．18gC．18g/molD．18mol5．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数6．下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤7．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L8．对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是A．SB．SO3C．SO2D．H2S9．下列变化需加入氧化剂才能完成的是A．4MnOMnO2B．3HCOCO2C．S2－HS－D．Br－Br210.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B.Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D.Ｋ＋、H＋、SO42－、OH－11．下列装置能达到对应实验目的的是12．下列实验操作时，不正确的是A．收集氢气B．分离碘和泥沙C．分离水和四氯化碳D．实验室制取蒸馏水A．B．C．D．高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！A．称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量．B．配制的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在．C．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭D．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液13．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应14．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。下列分类中错误的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸式盐15．下列实验方法不能．．达到实验目的的是实验目的实验方法A．分离水和苯分液B．从海水中提取淡水蒸馏C．除去粗盐水中的泥沙过滤D．用酒精从碘水中提取碘萃取16．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：4NH、Fe3＋、24SO、3NOB．在含大量Fe3＋的溶液中：4NH、Na＋、Cl－、OH－C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、23COD．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、23CO17．下列离子方程式中，正确的是A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2OC．氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中离子总数为1.4NA19．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(3BrO)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是A．该过程中溴化物(Br－)得到电子B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(3BrO)是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2CuCO3＋2NaOHCu(OH)2＋Na2CO3B．23CO＋2H＋＝CO2＋H2OBaCO3＋2HClBaCl2＋CO2＋H2OC．Ca2＋＋23CO＝CaCO3Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3＋NaNO3D．H＋＋OH－＝H2OBa(OH)2＋H2SO4BaSO4＋2H2O21．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg(OH)2］22．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为①I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－23．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K＋的物质的量浓度为A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L24．在3NO2＋H2O2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2︰1B．1︰2C．3︰1D．1︰325．下列反应转化关系(未配平)肯定不正确．．．的是A．S＋KOHK2SO3＋K2S＋H2OB．FeO＋HNO3Fe(NO3)3＋H2OC．Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2OD．NH4NO2N2＋H2O第Ⅱ卷(共50分)二、填空题(请将答案填写在答题纸上．．．．．．．．．．)26．(5分)(1)0.5molH2O的质量为________克，其中共含有________个原子。(2)质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____。(3)配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。27．(5分)图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型。请分别填出：(1)若图中B圈表示化合反应，则C圈表示________反应(填基本反应类型，下同)，A圈表示________反应，D圈表示________反应。(2)B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：__________________________________；_________________________________。28．(6分)下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！配料氯化钠、碘酸钾含碘量(20mg～40mg)/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮(1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_______________。(2)已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，碘酸钾的化学式为_________________。(3)用单质碘（I2）与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。29．(6分)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体（1）请用化学式填写a是、b是、c是、d是（2）写出a+c反应的离子方程式。30．(8分)(1)已知离子反应：n3RO＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在n3RO中的化合价是_____。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是。(填编号)。②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示)，并回答有关问题Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl=2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O反应中的还原剂___________。31．(10分)某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为。（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为mL（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号．．填写）高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外b．定容时俯视刻度线c．定容时仰视刻度线d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液32．(10分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同)失去电子，氧化剂是____________。(2)一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L(假设气体全部逸出)。(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________________________________________计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！参考答案30．(10分)(1)(1)n＝1，＋5。(2)①①，④。②Na2Cr2O7+6KI+14HCl2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O6e-还原剂：KI31（10分）高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！玻璃棒100毫升容量瓶胶头滴管