北京市高考理综化学 2011 延庆 一模

1延庆县2011年高考第一次模拟试卷理综卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Fe56Zn65第Ⅰ卷本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请选出符合题目要求的一项。6．生产、生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是A．地球上CO2气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候B．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯C．不锈钢和目前流通的硬币都是合金D．春节时燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩7．下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④8．能正确解释下列反应原理的离子方程式A.AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I-+4H++NO3-＝I2+NO↑+2H2OC．电解MgCl2饱和溶液：MgCl2=====Mg+Cl2↑D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-9．根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为FeC．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4D．通入H2S使Fe2+直接沉淀溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4电解210．下列实验或图表的结论或解释正确的是11．关于图中各装置的叙述不．正确．．的是A．装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯C．装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀12．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是：A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOHC．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol实验或图表结论或解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中，加入一定量氨水c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和C该反应热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molD铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应3第Ⅱ卷25．（15分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为（2）C物质的官能团名称（3）上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)；（4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：④⑤⑥（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3；26．（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：（1）N的电子式为；M分子中含有（填“极性”或“非极性”）键（2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式反应后水溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性,原因是（用离子方程式表示）（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为；一段时间后，溶液pH（填“增大”“减小”或“不变”）。4（5）在一定温度下，将4molC单质和12molA单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为；该温度下的平衡常数为K=。从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是（选填序号字母）。a、及时分离出生成物b、平衡后再加入6molA物质c、增大压强d、使用催化剂e、平衡后再加入2molC物质27．（15分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：请回答以下问题：（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是①Na2CO3②BaCl2③稀盐酸（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、、三脚架和玻璃棒。（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：A接，接；B接，接。（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式（5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有—v528．（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是。（2）写出②中的离子反应方程式：。（3）步骤③中反应的离子方程式：。（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、冷却、称量。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②滴定到终点时的颜色为色。（6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O片剂。高三一摸理综化学参考答案6．B7．D8．D9．C10．A11．D12．C25．（15分）（1）（2分）43:2:3:2（没有顺序）(2)（2分，答对1个得1分）羟基、羧基；（3）（2分，漏1个扣1分，错1个扣）②⑤⑥（4）(6分)④⑤⑥CH3CH2CCOOHCH3CH=CCOOH+H2OOHCH3CH3浓H2SO4CH3CH=CCOOH+CH3CH=CCOO+CH2OHCH2H2OCH3浓H2SO4CH36(5)（3分，答对1个1分）26．（18分）（1）(2分)N的电子式为－极性（2）（2分）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑（3）（5分，合理答案均给分）NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+NH3↑+2H2O碱CO32-+H2OHCO3-+OH（4）(3分)2NH3－6e+6OHN2+6H2O(2分)减小（5）（6分）v(H2)＝1.5mol/L-1min-1，K＝ace27．（15分）（1）（1分）①（2）（1分）蒸发皿（3）（4分）A接G，F接H；B接___D__，___E_接___C_（4）（2分）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（5）(4分)2Cl-+2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑pH约为12（6）（3分）量筒中液面和广口瓶液面相平；读数时视线与量筒凹液面相平；待整套装置恢复至室温时再行读取数据。28．（10分）（1）（1分）取1ml滤液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，如果溶液紫色退去，则说明有Fe2+。（合理答案均给分）（2）（2分）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O（3）（2分）Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（4）（1分）洗涤（5）（2分）250ml容量瓶溶液变成紫红色（6）（2分）83.4Δ