分子立体结构1

1.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是（）。A.H＋[··O····—O······]2－H＋B.H＋[··F······]－C.N··HHHD.H··O····,H··2.下列有关σ键和π键的说法正确的是（）。A.单键既有σ键也有π键B.所有的π键都容易打开C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度nD.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强3.某元素的原子第三电子层上的电子排布为262333spd则下列关于该元素的说法不正确的是A.该元素位于第四周期,第ⅣB族B.该元素位于第三周期,0族C.该元素最外层只有2个电子D.该元素为金属元素4.下列分子或离子之间互为等电子体的是A.CCl4和PO43－B.NH3和NH4＋C.N2O和CS2D.CO2和SO25.下列不属于”等电子体”的是()A.26CH和226NHB.23CO和3NOC.24SO和34POD.132CO和2NO6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）。A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子7.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是A.SO2与O3B.CO2与NO2C.CS2与NO2D.PCl3与BF38.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是A.CO2B.C2H2C.COCl2D.H2O29.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是A.含有非极性共价键B.键角均为109°28′C.有两种同分异构体D.分子属于极性分子10.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体11.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A.二氧化三碳的电子式为:O::C::C::C::O:B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐12.下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是()A.五元素中，原子半径E最小B.C、D的氢化物沸点D比C高C.第一电离能A、B、C依此增大D.五元素的最高价含氧酸酸性D的最强13..三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是()A．PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等C．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D．PCl3是非极性分子14.下列有关σ键的说法错误的是()A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-sσ键B.s电子与p电子形成s-pσ键C.p和p不能形成σ键D.HCl分子里含有一个s--pσ键15.、Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是A．CS2与NO2B．CO2与H2OC．SO2与O3D．PCl3与BF316.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同C．N2分子与CO分子互为等电子体D．N2分子与CO分子的化学性质相同17.下列分子的立体构型是正四面体形的是（）。A.CH4B.NH3C.H2OD.C2H418．下列分子中的立体结构模型正确的是()。A．CO2的立体结构模型B．H2O的立体结构模型C．NH3的立体结构模型D．CH4的立体结构模型19.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A.PCl3B.H3O＋C.HCHOD.PH320.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO21.下列说法正确的是()ABCED分子的立体结构限训一完成时间：45分钟A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果22.鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是A．全氟丙烷的电子式为右图B．原子半径C比F的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键23.短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是()A．元素的非金属性：XYZB．阴离子的还原性：XYZC．气态氢化物的稳定性：XYZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYX24..三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A.7B.9C.18D.不能确定1.以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号）（1）只含有极性键的是；（2）既含有极性键又含有非极性键的是；（3）属于极性分子的是；（4）既有σ键又有π键的是；（5）含有s—sσ键的是；（6）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号．．．）化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是___仅发生离子键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是____。2.周期表中前10号元素形成的下列分子结构图中“大黑点”表示相关元素的原子除去最外层电子的剩余部分，“小圆圈”表示氢原子，“小黑点”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。(1)以上四种分子分别为：________、________、________、________。(填化学式)(2)在②的分子中有________个σ键和________个π键。3.某些化学键的键能如下表所示（单位：kJ·mol－1）：键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366（1）以上化学键中最稳定的是。（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量为kJ。（3）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出的热量由多到少的顺序是。A.Cl2＞Br2＞I2B.Br2＞Cl2＞I2C.Br2＞I2＞Cl2（4）1molH2在足量的F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热。4.写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式(1)氧原子采用3sp杂化轨道形成两个键。(2)每个氧原子形成一个键和一个键。(3)硼原子用2sp杂化轨道形成三个键。(4)氮原子形成4个键。(5)氮原子形成两个键。5..氮可以形成多种离子,如3N、2NH、3N、4NH、25NH等。已知25NH离子的形成过程类似于4NH的形成过程25NH在碱性溶液中生成电中性的分子和水。填写:(1)该电中性分子的化学式为,电子式为,分子中所有原子是否共平面(填”是”或”否”)。(2)25NH离子的电子式为。(3)一个3N共有电子数为。6.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:(1)Y位于元素周期表第周期第族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。(2)2XY是一种常用的溶剂2XY的分子中存在个键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。(3)W的基态原子核外电子排布式是。2WY在空气中煅烧生成2WO的化学方程式是。(4)处理含XO、2YO烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知:122()()XOgOg2()XOgH=-283.0kJ1mol①2()()YgOg2()YOgH=-296.0kJ1mol②此反应的热化学方程式是。参考答案1—5DCBACD6—10CACDB11—15ADDDCC16—20DADC21—24DCDB2.(1)NH3C2H2CH4H2O(2)323.（1）H—H（2）184.9（3）A（4）多4.答案:2(1)HO2(2)CO3(3)BF4(4)NH2(5)N5.答案:24(1)NH否(2)(3)226.答案:(1)三ⅥA4HClO(2)2H—ClH—S101(3)[]34Ards2223CuSO高温═══2222CuOSO2(4)2()()COgSOg2()2()SsCOg-270kJ1mol