分子结构练习题

分子结构练习题一、填空题1．O2+的分子轨道电子排布式为，N2+的分子轨道电子排布式为，它们的键级为：O2+，N2+，它们在磁场中均呈现。2.CO32-、NF3、POCl3、PCl5、BF3中，中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有，有d轨道参与杂化的物种有。3．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4－共有对价层电子对，离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。4．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62－中硅原子的杂化方式为，离子中键角为。5．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是①；②；③。6．COCl2(∠ClCCl=120º，∠OCCl=120º)中心原子的杂化轨道的类型是；PCl3(∠ClPCl=101º)中心原子的杂化轨道类型是。7．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。8．一般来说，键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______.9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________.10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______..11.分子的磁性主要是由______________________________所引起的.13.共价键形成的主要条件是:1.____________________________2.____________________________________________________.14.共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________.15.共价键的强度一般用___________和__________表示.16.在核间距相等时，键稳定性比键稳定性___，故电子比电子17.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________.18.SO32-和SO42-的空间构型分别为___________和____________，19.碳原子在下列各式中，杂化形式分别是:（1）CH3Cl_____________，（2）CO32-_________20.顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式_______计算，该磁矩的单位是___________________.23.共价键具有饱和性的原因是______________________________.共价键具有方向性的原因是__________________________________.24.F原子中2s和2p原子轨道能差较大，故F2分子的分子轨道能级E(2p)______E(2p)；B原子中2s和2p原子轨道能差较小，故B2分子的分子轨道能级E(2p)______E(2p).25.2s与2s原子轨道可组成两个分子轨道，用符号和表示，分别称轨道和轨道.26.原子轨道用_____________等符号表示轨道名称，而分子轨道用________等符号表示轨道名称.二、选择题1．下列叙述中错误的是。(A)相同原子间双键的键能等于单键键能的二倍。(B)对双原子分子来说，键能等于离解能。(C)对多原子分子来说，原子化能等于各键离解能总和。(D)键级、键能和键离解能都可以作为衡量化学键牢固的物理量，其数值越大，表示键越强。2．PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是。(A)px,py和pz轨道(B)三个sp2杂化轨道(C)二个sp杂化轨道和一个p轨道(D)三个sp3杂化轨道3．按照分子轨道理论，O2的最高占有轨道是。(A)π2p*(B)π2p(C)σ2p*(D)σ2p4．IF5的空间构型是。(A)三角双锥(B)平面三角形(C)四方锥(D)变形四面体5．ICl2－离子中，碘原子的杂化轨道类型是。(A)sp2杂化(B)sp3d杂化(C)sp3d2杂化(D)dsp3杂化6．下列键能大小顺序中正确的是。(A)O2+O2O2－(B)NONO+(C)N2O2O2＋(D)CONOO27．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的。(A)NO3-(B)HCHO(C)CH2CHCl(D)NH38．NCl3分子中，N原子与三个Cl原子成键所采用的轨道是。(A)两个sp轨道，一个p轨道成键(B)三个sp3轨道成键(C)px、py、pz轨道成键(D)三个sp2轨道成键9．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是。(A)σ2p(B)σ2p*(C)π2p(D)π2p*10．列关于O22－和O2－的性质的说法中，不正确的是。(A)两种离子都比O2分子稳定性小(B)O22-的键长比O2-键长短(C)O22-是反磁性的，而O2－是顺磁性的(D)O2-的键能比O22-的键能大11．第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有。(A)O2，Be2两种(B)C2，N2两种(C)B2，O2两种(D)Be2，C2两种三.问答题1.sp型杂化可分为哪几种?各种的杂化轨道数及所含s成分p成分各多少?2.试述共价键的形成条件.本质和特点.3.什么叫键，什么叫键，二者有何区别?4.什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关?5.以NH3分子为例，说明不等性杂化的特点.6.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.7.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°?8.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?9.N2的键能比N2+键能大，而O2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释.10.用VB法和MO法说明H2稳定存在，He2不能稳定存在的原因.11.用VB法和MO法说明O2的分子结构.四.计算题1.已知:Na(s)+½F2(g)=NaF(s)△Hø=-576kJ·mol-1Na+(g)+F-(g)=NaF(s)△Hø=-920kJ·mol-1Na(s)=Na(g)△Hø=102kJ·mol-1F2(g)=2F(g)△Hø=159kJ·mol-1F(g)+e=F-(g)△Hø=-340kJ·mol-1求Na的电离能.2.已知:H2的键能D(H-H)=436kJ·mol-1Cl2的键能D(Cl-Cl)=247kJ·mol-1HCl的生成热△H0f(H-Cl)=-92.5kJ·mol-1求HCl的键能.