半小时化学高三4.21

1高三化学半小时训练（4.21使用）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被纳入标准．PM，英文全称为particulatematter(颗粒物），可吸入颗粒物又称为PM10，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确．．．的是：A.PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B.PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害C.城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大D.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成2.下列关于化学反应描述正确的是A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应.B．食用油长期放置后有难闻气味，是因为油脂发生了水解反应C．离子反应中一定有离子种类或离子浓度的变化.D．钢铁生锈过程中，四个基本反应类型均有发生3．下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是(反应条件略)A.HOCH2CH2CH2CH2COOHH2O+B.CH2BrCH2Br+2NaOH→CH≡CH↑+2NaBr+2H2OC.CH3CHOHCH3→CH2=CHCH3↑+H2OD.CH3CH2Cl→CH2=CH2↑+H2O4.NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A.将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+B.1mol/LCH3COOH与1mol/LCH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NAC.常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NAD.含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g5．在一定条件下，C（s）+H2O（g）CO+H2（g）△H0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是2A.Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B.Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C.Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D.Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化6.某有机物A7.4g与足量CuO共热后，所得气体产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9g、17.6g；同温同压，A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）A.8B.6C.4D.27．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．的是A.原子半径大小：CDEAB.A、C的氧化物均可能含有非极性键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D.工业中常用电解熔融DE3制备单质D8．绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是（3）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；铁屑溶解操作Ⅰ操作Ⅱ酸化(pH=2)、冷却操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸滤渣Ⅰ稀硫酸滤渣ⅡFeSO4·7H2O通H2S至饱和3b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用小数表示，保留两位小数）。9.丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），ΔH＞0①下列事实能说明该反应达到平衡的是（）。a．体系中的压强不发生变化b．υ正（H2）=υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2.4mol·L-1;达到平衡后，CO的转化率为60％，此时H2O的转化率为；（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为②已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时，试求溶液的pH=。③0.1mol/LNa2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=［用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示］10.现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期E是第七列元素F是第29号元素（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。（2）E2+的基态核外电子排布式为。4（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为。（用元素符号表示）（4）BD3中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是cm；（阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算）。11.芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：(1)C的结构简式是，(2)E中含氧官能团的名称是；C→F的反应类型是。(3)写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应__。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由。(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式。①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应5高三化学半小时4.21使用1..D2.C3.A4.B5.B6.C7.D8.（1）①除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化②防止Fe2＋离子生成沉淀（2）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色表明溶液不含Fe3＋（3）21085218（4）①碱KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管②0.759.⑴－2219.9kJ/mol（2分）（2）①bd（2分）②25％（2分）（3）①CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（H+）（2分）②10（2分）③c（HCO3-）+2c（CO32-）（2分）10.（1）3，纺锤形或哑铃形（各1分）(2)【Ar】3d4（各2分）(3)H2O＞NH3＞CH4N﹦N﹦O（各2分）(4)sp3三角锥形（各1分）(5)12；（2分）cm3；（3分）11.（1）羧基羟基（2分）消去反应（2分）（2）（2分）（3）n（3分）（4）同意，在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分)（2分）（5）4（2分）（2分）CH3－C－CHOClCH3－C－COOH一定条件CH3[CH2－C]n