华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题A

华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题A一、单选题（30分，每题2分）1．下列关于晶格能的说法正确的是（）(A)晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1mol离子晶体所释放的能量；(B)晶格能是由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量；(C)晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量；(D)晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能。2．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）(A)NaFNaClNaBrNaI(B)NaClMgCl2AlCl3SiCl4(C)LiFNaClKBrCsI(D)Al2O3MgOCaOBaO3．能和钠形成最强离子键的单质是（）(A)H2(B)O2(C)F2(D)Cl24．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）(A)N2+的键能比N2分子的小(B)CO+的键级是2.5(C)N2-和O2+是等电子体系(D)第二周期同核双原子分子中只有Be2不能稳定存在5．下列分子中的电子为奇数的分子是（）(A)F2O(B)NO2(C)CO(D)Cl2O76．ClO3F分子的几何构型属于（）(A)直线形(B)平面正方形(C)四面体形(D)平面三角形7．下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（）(A)O2，B2(B)C2，O2(C)B2，Be2(D)Be2，O28．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是（）(A)BF3(B)H2S(C)NH3(D)H2O9．凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）(A)八面体(B)平面正方形(C)四方锥(D)以上三种均有可能10．下列分子中，偶极矩大于0的分子是（）(A)SF4(B)PF5(C)SnF4(D)BF311．下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（）(A)HFNH3(B)S2(g)O2(C)NH3PH3(D)SiH4PH312．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（）(A)NH3和PH3(B)He和Ne(C)N2和O2(D)H2O和CO213．下列叙述中正确的是（）(A)反应物的转化率不随起始浓度而变；(B)一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变；(C)平衡常数不随温度变化；(D)平衡常数随起始浓度不同而变化。14．已知∶2H2(g)+S2(g)2H2S(g)Kp12Br2(g)+2H2S(g)4HBr(g)+S2(g)Kp2H2(g)+Br2(g)2HBr(g)Kp3则Kp3等于（）(A)(Kp1/Kp2)1/2(B)(Kp2·Kp1)1/2(C)Kp2/Kp1(D)Kp2·Kp115．在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会（）(A)向正方向移动(B)向逆方向移动(C)无明显变化(D)不能判断二、填空题（16分）1．在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能；离子的半径越大，晶格能____。2．NO+分子是N2分子的等电子体，NO分子是O2分子的等电子体，则NO+和NO的键级分别为和。3．BaO，CaO，NaI，MgO，NaBr的晶格能大小顺序为。4．H3O+离子的中心原子采用杂化，该中心原子的价层电子对构型为，分子的几何构型为。5．液态HBr，HCl，HF，HI的沸点大小顺序为。6．BF3，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序为，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有。7．原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点较高，例如__________和__________两种晶体就是原子晶体。8．合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)为放热反应，当达到平衡后，再适当降低温度，平衡将向________方向移动，平衡常数将________________。9．根据电负性的概念，判断下列化合物:AlCl3，Al2O3，Al2S3，AlF3中，键的极性大小顺序是______________________________________。三、问答题（34分）1．试从分子轨道理论作出预言，O2+的键长与O2的键长哪个较短，N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？（8分）2．画出下列各分子（或离子）的路易斯电子结构式。（4分）(1)CH2O(2)HO2(3)BrF3(4)PCl53．根据价层电子对互斥理论画出下列各分子（或离子）的空间结构，并指出中心原子的杂化方式。（8分）(1)H2Se(2)ClO2(3)ICl3(4)SF64．二甲醚(CH3OCH3)和乙醇(CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23C和78.5C，为什么差别这样大?（4分）5.为什么石墨是好的导体，而金刚石不是?（4分）6．判断下列各组中同种或异种分子之间存在什么形式的分子间作用力。(1)H2O(2)Ne和CH3OH(3)CO2（6分）四、计算题（20分）1.金属钠为体心立方点阵，晶胞参数a=429pm，已知钠的原子量为22.99。计算钠原子的半径和金属钠的理论密度。（6分）2．可逆反应H2O+COH2+CO2在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kc=2.6。(1)求n水/n一氧化碳为1时，CO的平衡转化率；(2)求n水/n一氧化碳为3时，CO的平衡转化率；(3)从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。（7分）3．五氯化磷的气相反应为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。在250C时100kPa下达到平衡，测得混合物的密度为2.695g/dm3，求(1)250C时PCl5的解离度；(2)该反应在250C时的Kp。(原子量:P31.0Cl35.5)（7分）华东师范大学2005~2006学年无机化学(上)A答案一、单选题（30分，每题2分）1．A；2．C；3．C；4．D；5．B；6．C；7．A；8．D；9．D；10．A；11．D；12．C；13．B；14．B；15．B二、填空题（16分）1．越大；越小。2．3和2。3．MgOCaOBaONaBrNaI4．sp3杂化，四面体，三角锥。5．HFHBrHClHI6．BF3PCl4+NH3H2O；BF3、PCl4+7．共价键；金刚石和白硅石8．正反应方向；发生改变9．AlF3Al2O3AlCl3Al2S3三、问答题（34分）1．答：O2+：(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2p)2(2p)4(2p*)1BO=2.5O2：(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2p)2(2p)4(2p*)2BO=2，故O2+的键长短N2+：(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)1BO=2.5N2：(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2BO=3，故N2的键长短2．答：(1)CH2O：(2)HO2：(3)BrF3：(4)PCl5：3．答：(1)H2Sesn=(6+2)/2=4，sp3(2)ClO2：sn=(7+1)/2=4，sp3(3)ICl3sn=(7+3)/2=5，sp3d(4)SF6：sn=(6+6)/2=6，sp3d24．答：二甲醚(CH3OCH3)的极性比乙醇(CH3CH2OH)小，并且乙醇分子之间可以形成氢键。5.答：石墨中碳采用sp2杂化，剩下的p轨道形成庞大的键，p电子可以在整个键中运动，因此具有导电性；而金刚石中碳采用sp3杂化。6．(1)H2O：取向力、诱导力、色散力、氢键(2)Ne和CH3OH：诱导力、色散力(3)CO2：色散力四、计算题（20分）1.解：由于金属钠为体心立方点阵，则有，r=185.8pm，，体心立方晶胞中有两个Na原子，g2．解：H2O+COH2+CO2Kc=2.6(1)起始11平衡1-x1-xxx，x=0.62，=62%(2)起始13平衡3-x1-xxx，x=0.865，=86.5%(3)说明通过增加反应物H2O的量，促使平衡向正反应方向移动，从而提高CO的转化率。即为了尽可能地利用某一反应物，经常用过量的另一物质与它作用。3．解：(1)混合气体的平均分子量为PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始1平衡1-xxx根据题给条件，117.2，x=0.80，=80%(2)=0.11(atm)，=0.44(atm)