华南理工大学本科生物理化学考试题目

02本四物理化学上册期末考试试卷2005年9月25日一、单项选择题（本题48分，共24题）1.在恒温恒压下，反应体系的自由能变与反应进度的关系式是：()(A)ΔG=(.G/.ξ)T，p；(B)ΔG=(.H／.n)T，p；(C)ΔG=(ξ／p)..T，p；(D)ΔG=(.H／.ξ)T，p。2.水的三相点为：()(A)101325Pa，273.15K；(B)101325Pa，273.16K；(C)610Pa，273.15K；(D)610Pa，273.16K。3.二元理想液态混合物，其沸点之间的关系为Tb*(A)＞Tb*(B)，当气液达到平衡时，蒸汽压为p，则有：()(A)p=pA*+pB*；(B)p＜pA，p＞pB；(C)p＞pA，p＜pB；(D)无法确定它们之间的关系。4.把一块冰放在热容为20J/K的玻璃容器内，若把容器中空气和冰作为体系，则该体系为:()(A)敞开体系；(B)封闭体系；(C)孤立体系；(D)绝热体系。5.下列关于卡诺热机的效率η的叙述中正确的是：()(A)两热源的温差越大，η越大；(B)低温热源的温度越低，η越小；(C)两热源的温差越小，越大；(D)高温热源的温度越高，η越小。6.克拉佩龙方程中的ΔHm代表的意义是：()(A)代表摩尔蒸发热；(B)摩尔升华热；(C)摩尔凝聚热；(D)以上相变热都适用。7.在298K时，要从浓度为m的大量氨溶液（氨的平衡蒸气压是0.03atm）中分离出1mol、1atm下的氨气，则至少需做非体积功为：（A）8687J（B）2477.6J（C）10713.6J（D）5758.4J8.下列叙述中，违背卡诺原理的是：()(A)提高热机效率的方法是增大温度差；(B)由它可以引出不等式Q1/T1+Q2/T20；(C)卡诺热机效率与工作物质无关；(D)可逆循环的热温商之和等于零。9.某一溶液中含有NaCl，KNO3溶质，若使用只允许水分子出入的半透膜将溶液与纯水分开，达到渗透平衡时体系的自由度是：（A）3（B）4（C）5（D）210.如右图所示，若体系处于a点[t=58℃，]，保持温度一定时，向体系内加入酚，下列叙述不正确的是：()%12(=酚）x(A)在帽形线以内Φ=2，帽形线以外Φ=1；(B)在帽形线以内两液相的平衡组成不变；(C)在帽形线以内两液相质量比不变；水酚(D)根据杠杆规则，xcbxWW/)(/)(=βα。11.物质A和B的理想混和物xB=0.6，在恒温恒压下，把无限小的A或B都加入溶液所引起的偏摩尔体积的无限小的变量之间的关系是：()(A)dVA∶dVB=3/2；(B)dVA∶dVB=-3/2；(C)dVA∶dVB=2/3；(D)dVA∶dVB=-2/3。12.1mol单原子理想气体从状态A变到状态B(如图所示)，对于该过程下列各式中哪个是不正确的：()(A)ΔH=Q；(B)ΔS0；(C)ΔS0；(D)ΔU0。13.有关化学平衡的下列说法中正确的是：()(A)平衡时产物和反应物的数量之间没有定量的关系；(B)平衡时产物和反应物的数量之间具有一定的关系；(C)平衡时正逆反应速率不一定相等；(D)外界条件不会引起平衡状态的改变。14.在293K时含60％甲醇的水溶液，其密度为0.8941g·cm-3，该溶液中水的偏摩尔体积为16.8cm3·mol-1，则该溶液中甲醇的偏摩尔体积为(单位cm3·mol-1)：()(A)-19.86；(B)19.86；(C)-39.71；(D)39.71。15.H2O(s)在273K的熔化热为330.2J·g－1，现有2g，273K的冰变成273K的水，其ΔS为：()(A)0；(B)2.42J·K－1；(C)1.21J·K－1；(D)330.2J·K－1。216.溶液中物质B的化学势μB=μB0(T)+RTln(fB/P0)，其标准态是温度T，并且：(A)标准压力p0下的状态；(B)标准压力p0下符合理想气体行为的假想状态；(C)标准压力p0下的纯物质；(D)xB=1，且符合亨利定律的假想状态。17.已知反应，在298K时的，当，)(2)(242gNOgON=PaKp210153×=PaONp10132520)(42×=PaNOp101325)(2=时，反应将：(A)向左向进行；(B)向由向进行；(C)处于平衡态；(D)无法判定。18.对于一个给定的反应，若自左向右的反应是自发进行的，则：()(A)亲合势A0；(B)∑νBμB0；(C)ΔrGm=(.G／.ξ)T，p；(D)QaKø。19．分解反应A(s)=B(g)+2C(g)，此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为：(A)Kp=4p3；(B)Kp=4p3/27；(C)Kp=p3/27；(D)Kp=p2。20.已知温度T时各反应的ΔH如下2C(s)+H2(g)＝C2H2(g)；ΔrHm=226.8kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔrHm=-286.0kJ·mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔrHm=-393.2kJ·mol-1CH3CHO(l)+5/2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)；ΔrHm=-1167kJ·mol-1则反应C2H2(g)+H2O(l)＝CH3CHO(l)的ΔrHm为(kJ·mol-1)：()(A)-526.3；(B)-132.8；(C)132.8；(D)-265.6。21.对于恒温恒压下的理想气体反应A→B其G随ξ变化示意图如下：对图中最低点e的描述不正确的是：(A)在e点，系统吉布斯自由能为零；(B)e点是化学平衡的位置；(C)ξeq是反应的极限进度，表明反应不能进行到底；(D)e点时，系统吉布斯自由能最低，(.G/.ζ)T，p=0。322.1.5molH2O(g，373K，202.6kPa)→1.5molH2O(l，373K，101.3kPa)此过程的ΔG为(将蒸气视为理想气体)()(A)-2150J·mol-1；(B)-3224J·mol-1；(C)2150J·mol-1；(D)3224J·mol-1。23.在一气缸中装有可燃性气体，气缸活塞重10kg，气体燃烧后，活塞升高10m，并放出334.4J热量，则系统的W、ΔU分别为：()(A)980J，-1314.4J；(B)-980J，1314.4J；(C)1000J，1334.4J；(D)1000J，-1334.4J。24.一些氮的氧化物的标准生成自由能分别为：氧化物ΔfGmø(298K)(kJ·mol-1)NO86.688NO251.84N2O103.60这些氧化物的热力学稳定性的顺序是：(A)NO2NON2O；(B)NON2ONO2；(C)N2ONO2NO；(D)无法判断。二、多项选择题（本题12分，共4题）1.对于恒温恒压下的化学反应的ΔrGmø和ΔrGm，下列说法中哪种是错误的：()(A)ΔrGm表示有限体系中反应终态和始态的自由能变化；(B)ΔrGmø表示若维持各组分处于标准态，反应进度ξ=1时，反应自由能的变化；(C)ΔrGm表示各组分的化学势不变时，发生一个单位化学反应的自由能变化；(D)根据ΔrGmø的大小可以判断反应进行的方向；(E)反应的ΔrGm一定大于反应的ΔrGmø。2.由右图可看出，A、B间可形成三种化合物，会存在：()(A)3种化合物；(B)3-5所以将一定量的A和B混合后，体系中种化合物；(E)三相平衡的状态。(C)2种化合物；(D)1-2种化合物；43.反应A(g)=B(g)+C(g)，在298K时，ΔrHmø0，下列措施中何者对生成产物有利：(B)升高温度；(C)减小压力；(E)降低温度。无关)，()m(300K)ΔrGm(298K)；膨胀，若体积从1dm3改变到10dm3，其内能增加了400J，求该过程的W和Q。（5分）苯在正常沸点353K时摩尔汽化焓为30.75kJ·mol.1。今将353K，101.325kPa下的1mol(A)增大压力；(D)减小A的浓度；4.在298K，101.325kPa下，反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的ΔrHm＜0(且ΔrHm与T则：(A)ΔrGm(300K)ΔrGm(298K)；(B)ΔrG(C)ΔrGm(300K)=ΔrGm(298K)；(D)ΔrGm/T对1/T作图为一斜率为正的直线；(E)ΔrGm/T与1/T成线性关系。三、计算题（本题40分）1.某气体沿JpV1013=的可逆途径2.5液态苯向真空等温蒸发变为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。（10分）（1）求此过程的Q，W，.U，.H，.S，.F和.G；.25℃时Br2（2）在CCl4（1）中的浓度为（2）应用有关原理，判断此过程是否为不可逆过程。300599.02=x时，测得Br2的蒸汽压，已知同温下纯溴的蒸汽压为28.40kPa，求：（5分）（1）以纯溴为标准态，溶液中溴的活度与活度系数是多少？（2）以无限稀CCl4溶液中符合亨利定律的状态为标准态，求溶液中溴的活度与活度系数。已知亨利常数为.NaHCO3的分解反应：2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g），实验测得分kPap319.02=02→xkPaKx86.53=.46解压力在30℃时为0.0082，110℃时为1.6481。若反应热与温度无关，试求：（1）平衡常数.p.p.K与T的关系式；（2）NaHCO在常压下的分解温度；（3）反应的；（4）恒压下通入惰性气体对平衡有和影响？（10分）5.A和B形成相合熔点化合物AB：A，B，AB在固态时完全不互溶；A，AB，B的熔点分别为200°C,300°C，400°C，A与AB及AB与B形成的两个低共熔点分别为150°C，3mrH.72.0=EBx和250°C，8.0=EBx。（10分）(1)画出以上述系统的熔点-组成(t-x)图；1的系统从200°C400°C冷却到200°C；(3)8molB和12molA混合物冷却到无限接近150°C时，系统是哪几相平衡？各相的组成是什么？各相物质的量1,1,B(2)画出以下两条步冷曲线：xB=0.冷却到100°C，及xB=0.5的系统从是多少？8物理化学标准化考试试卷（上册）客观题一、单项选择题（每小题2分，共计24题）1．若规定体系吸热为正(Q0),放热为负(Q0),体系对环境做功为负(W0),环境对体系做功为正(W0),则封闭体系的热力学第一定律数学表达式为：(A)ΔU=Q-W(B)ΔU=Q+W(C)ΔU=W-Q(D)ΔU=-Q-W2:(A)0(B)0(C)0(D)03．对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:(A)Q(B)Q-W(C)W(当Q=0时)(D)Q(当W=0时)4．反应2A+BC中,反应物A从6mol变到2mol,为(A)1mol(B)-2mol(C)4mol(D)2mol5．如图所示a→b，a→c均是理想气体体系的状态变化过程.若b，c两点在同一条绝热线上，则ΔU与ΔU:(A)ΔUU(B)ΔUU(C)ΔUU(D)无法确定两者大小6．实际溶液中溶剂与溶质(浓度单位m)的化学势的标准态是：溶剂溶质(A)纯溶剂m=1的溶质(B)同温度标准压下的纯溶剂;m=1且符合Henry定律的假想态(C)同温度,Roault定律x(溶剂)=1的状态;m=1且符合Henry定律的假想态(D)同温度标准压力下的纯溶剂;同温度,m=1且符合Henry定律的假想态7,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加作为熵增原理,上述表述中,错误的是(A)(B)(C)(D)8．下列偏导数中,等于C/T的是:(A)(G/T)(B)[(ΔG/T)/T](C)(S/T)(D)(S/T)9．已知某气相反应在T=400K、P=1.01325×10Pa时的热效应与T=800K,P=1.01325×10Pa时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变:(A)S(T)S(T)(B)S(T)=S(T)(C)S(T)S(T)(D)不能确定其相对大小10．理想气体与温度为TK的大热源接触作等温膨胀,吸热Q,所作的功是变到相同