分子的立体结构学案

1第二章《分子结构与性质》第二节分子的立体结构学案〖教师导航〗1、思考共价键的哪个键参数中与分子空间构型相关？2、能过学习过的化合物举例说明分子的有哪些空间构型？〖我要学〗〖基础要点1〗阅读课本P37-38，思考并填写下列表格：代表物电子式结构式中心原子结合的原子数中心原子孤对电子对数空间构型CO2CH2OCH4H2ONH3一、价电子互斥理论〖基础要点2〗价层电子对互斥模型是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型，总的原则是。2（1）中心原子的价电子都用于形成共价键：如CO2、CH2O、CH4等（2）中心原子有孤对电子：如H2O和NH3〖思考1〗根据价层电子对互斥模型完成课本P-40的思考与交流：二、杂化轨道理论〖思考2〗根据课本P-42的图2-18总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？轨道数空间构型实例SP杂化SP2杂化SP3杂化注意事项：1、杂化前后轨道数守恒2、杂化轨道可全部被成键电子对占据，也可部分占据3、当杂化轨道全被占据时，形成有规则的多面体4、杂化轨道可形成分子的σ键，未参与杂化的p轨道在有条件允许是可形成∏键〖思考3〗结合价层电子对互斥模型及杂化轨道理论完成下表：★已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子中心原子孤对电子对数代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO23NH3H2O〖练习1〗1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（)A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H42、对SO2与CO2说法正确的()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构3、CO2、BF3、CH4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此可判断ABn形分子是否非极性分子的经验规律，下列叙述中正确的是()A．所有原子在同一平面内B．分子中不含有氢原子C．A的化合价等于主族序数(n1)D．A的相对原子质量小于B4、指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。分子式杂化轨道类型分子的几何构型PCI3BCl3CS2C12O〖思考4〗在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的？（1）．CO2（2）．H2O（3）．CH2O4（4）．NH3（5）．HCN三、配合物理论〖探究1〗（1）．实验2-1：思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？根据是什么？四水合铜离子的结构简式：（2）．实验2-2：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？四氨合铜离子的结构简式：（3）．实验2-3中发生的反应的离子方程式？及其用途？〖基础要点3〗共价键离子键配位键成键的微粒组成化合物类型〖练习2〗1、下列分子或离子中都存在着配位键的是()5A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCI3〖我会学〗1、填写下表价电子互斥模型杂化轨道理论配合物理论原理应用范围实例解释CH4/NH3H2O[Cu(H2O)4]2+//〖分层练习〗一、选择题1、下列分子的中心原子不是以sp3杂化的是（）A．CCl4B．PH3C．BeCl2D．H2O2、三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是（）A．3个P-H键长、键间夹角均相等B．空间构型为平面三角形C．空间构型为正四面体D．空间构型为三角锥形3、PH3是一种无色的有大蒜味的有毒气体，分子呈现三角锥形，下列说法正确的是（）A．分子有碱性B．有未成对的孤对电子6C．以sp2杂化D．含有非极性键4、ClO3F的结构构型属于（）A．线形B．正方形C．平面三角形D．四面体5、下列化学微粒中心元素是以sp2杂化的是（）A．BCl3B．NH3C．C2H4D．BeF26、下列物质含配位键的是（）A．H2O2B．NH4ClC．Fe(SCN)3D．CuSO4二、填空题1、从第三周期中找出符合下列要求正确组合的式子填空（还可用上H、C元素）（1）三核18电子，sp3杂化，空间呈折线型的电子式为（2）五核18电子，sp3杂化，空间呈正四面体型化学式为（3）五核18电子阳离子的符号为，其杂化类型是，离子结构为（4）三核38电子，sp2杂化，空间呈直线型的结构式为2、写出10电子的离子、分子，并指出其空间构型：分子有：阳离子有：阴离子有：3、ClO-ClO2-ClO3-ClO4-，Cl都是以sp3杂化轨道与O成键，则ClO-是型，则ClO2-是型，则ClO3-是型，则ClO4-是型，