分析化学(第五版)模拟试卷A

1《分析化学》期末试卷（A）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。()2．由计算器算得：0.20001.0361.11242.236的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将其结果修正为12.00。()3．滴定分析中，反应常数Kt越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。()4．求M离子滴定的最高pH，一般可直接应用其氢氧化物的溶度积求得。()5．EDTA滴定金属离子反应中，因酸效应的作用，使K′MY大于KMY。()6．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。()7．在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-。()8．莫尔法可在碱性或中性溶液中测定Cl-，但不能用于直接测定Ag+。()9．Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净()10．吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量。()二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号中）(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．化学分析法依据的物质性质是：（）(A)物理性质(B)物理化学性质(C)电化学性质(D)化学性质2.滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是：（）(A)滴定时有溶液溅出(B)读取滴定管读数时，最后一位估测不准(C)试剂中含少量待测离子(D)砝码读错3．由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以下四个步骤进行,则其中有错误的一步是：（）(A)求出两组数据的标准偏差S1及S2；(B)以下检验法比较22大小SSF值与相应F表的大小；(C)若FF表值,说明两组数据的精密度无显著差异,可计算合并标准偏差S合；(D)按下式值计算：212121nnnnSxxt合,将t值与相应的t表值比较，若tt表，则两种方法无显著性差异。4．下列物质不能用作基准物的是（）(A)高锰酸解(B)重铬酸钾(C)草酸钠(D)邻苯二甲酸氢钾5．用NaOH溶液分别滴定HNO3和H2SO4，消耗NaOH体积数相同，说明（）。(A)两种酸的电离度相同(B)HNO3无氧化性2(C)H2SO4浓度是HNO3一半(D)HNO3浓度是H2SO的一半6．NaHCO3水溶液中的质子条件式是（）。(A)[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]；(B)[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]；(C)[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[CO32-]+[OH-]；(D)[H+]=[CO32-]+[OH-]。7．EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（）(A)直接滴定(B)置换滴定(C)返滴定(D)间接滴定8．用EDTA滴定金属离子为达到误差要求，应满足的条件是（）。(A)cKa≥10-8(B)cKMY≥10-8(C)cKMY≥10-6(D)ck’MY≥1069．Fe2+，Ca2+混合溶液，可分别测定各组分的方法是（）。(A)控制酸度，用EDTA滴定；(B)沉淀掩蔽用EDTA滴定；(C)氧化还原掩蔽用EDTA滴定；(D)配位掩蔽与EDTA滴定结合。10．若络合滴定反应为:M+Y=MY,则酸效应系数Y(H)表示()H+HiY(i=1~6)(A)）YcY(][(B)）YcYHi(][(C)[][][]iYYHY(D)[][][]iYHYY11．在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgY(H)=6.5,则测得的是()(A)Al,Zn,Mg总量(B)Zn和Mg的总量(C)Zn的含量(D)Mg的含量12.用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致()(A)终点颜色不变化，以致无法确定终点，即出现指示剂的封闭现象(B)在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前(C)使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长(D)与指示剂形成沉淀,使其失去作用13．间接碘量法中误差的主要来源有（）。(A)I-容易挥发(B)I-容易生成I3-(C)I-容易氧化(D)指示剂近终点才加入14．某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20mL至30mL,应称取试样的质量范围是()[Ar(Fe)=55.845](A)0.22至0.34g(B)0.037至0.055g(C)0.074至0.11g(D)0.66至0.99g15．对Ox-Red电对,25℃时条件电位(E)等于()(A)E+0059.lgnaaOxRed(B)E+0059.lgnccOxRed3(C)E+OxOxRedRed0.059lgn(D)E+OxRedRedOx0.059lgn16．用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是()(A)NaCl(B)NH4SCN(C)NaBr(D)Na2S17．莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则()(A)AgCl沉淀不完全(B)Ag2CrO4沉淀不易形成(C)AgCl吸附Cl-增强(D)AgCl沉淀易胶溶18．同离子效应使沉淀溶解度：（）(A)不变(B)增大(C)减小(D)先减小后增大19．下列何者是物质光吸收定律表达式？（）(A)KbcA-(B)KbcIIAt0log(C)KbcIIt0log(D)A=㏒T20．除去烧杯煮水后产生的水垢应选用()(A)NaOH(B)HCl(C)H2SO4(D)NH3水三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处填上正确的文字、符号或数值）（本大题共13小题，每空1分，共30分）1．完成一项定量分析，通常应经过以下步骤：（1）,（2）（3）（4）。2．正态分布规律反映出误差的分布特点。3．我们报告分析结果时，不可缺少的三个参数是、、。4．在酸碱滴定分析中，符号δ称为，δ的大小说明某存在形式在溶液中所占分数的多少。5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由决定，一般指示剂变色的pH范围是单位，对于滴定的突跃范围小于时，应选用混合指示剂。6．已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则Na2CO3的Kb1=,Kb2=。7．EDTA是的简称,它与金属离子形成螯合物时,其螯合比一般为。8．在如下络合滴定反应中M+YMYLOHMLM(OH)++ML2M(OH)2化学计量点时[M']=；c(M)=。9．下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)4(1)MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快；(2)Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO4-；(3)PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加。(A)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应10．K2Cr2O7法测定水中化学耗氧量，采用方式，在酸性溶液中，加入过量使水中充分氧化，过量的用还原剂Fe2+标准溶液测定。但反应不能在硝酸中进行，原因是。11．已知:E(Fe3+/Fe2+)=0.77V；E(Sn4+/Sn2+)=0.15V则反应Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+的平衡常数为。12．BaSO4重量法测定Ba2+时，以滤液中无作为洗净的标志，因为。13．在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是。四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1．在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?2．用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快，试解释之；3．为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。五、计算题（本大题共三小题，第一题为必做题，其他两题可任选其一）（每题10分，共20分）1．0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HAc(pKa=4.76),计算：(1)化学计量点前0.1%时溶液的pH；(2)化学计量点时溶液的pH；(3)化学计量点后0.1%时溶液的pH。2．称取工业纯碱(主要成分为Na2CO3和NaHCO3)试样2.500g溶解后定容至250mL，称取25.00mL，以酚酞为指示剂以0.1053mol·L-1HCl滴定，终点时消耗21.36mL，然后用甲基橙做指示剂，继续用同浓度的HCl滴定，消耗22.48mL，试确定工业纯碱中Na2CO3和NaHCO3的含量。3．不纯辉锑矿石（主要成分为Sb2S3）0.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？（有关相对原子量：Na22.990C12.011O15.999Cl35.453H1.0079S32.066Sb121.76Fe55.845K39.098Mn54.939Cr51.996）5答案一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1.（√）2.（√）3.（√）4.（√）5.（√）6.（×）7.（×）8.（√）9.（×）10.（×）二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1.D2.C3.B4.A5.C6.B7.C8.D9.D10.D11.C12.A13.C14.A15.D16.B17.B18.C19.B20.B三、填充题（本大题共12小题，每空1分，共30分）1.取样，试样预处理，分析测定，结果报告分析与评价。2.随机（偶然）3.平均值，测定次数，偏差4.分布系数5.指示剂两种存在形式的浓度比，2个pH值，26.10-3.75，10-7.627.乙二胺四乙酸，1：18.[M]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2],[M]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[MY]9.(1)D,(2)A,(3)C10.返滴定，K2Cr2O7，有机物，K2Cr2O7，硝酸具有氧化性，硝酸具有氧化性，会增加还原剂的消耗而干扰测定11.1.0×102112.氯离子（Cl-），制备沉淀原料一般用BaCl2，沉淀易吸附Cl-，且Cl-和硝酸银的反应迅速，现象明显。13.吸收最大，干扰最小四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1.解答：原因如下（1）络合过程中，H4Y中Y4-反应，不断产生H+M+H2Y=MY+2H+（2）控制滴定剂的酸效应lgY(H)，达到滴定要求（3）防止金属离子与OH-反应生成沉淀（4）指示剂需要一定的pH值才能正常显示终点2.解答：KMnO4与C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4与C2O42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。3.解答：稀：相对过饱和度小，减少均相成核；减少杂质吸附量6热：增大溶解度，减少相对过饱和度，减少均相成核；增大扩散速度，有利于沉淀长大；减少吸附慢：减少均相成核；有利于沉淀长大搅：减少吸附；增大扩散速度，有利于沉淀转化陈：减少包藏；晶形完整化六、计算题（本大题共三小题，第一题为必做题，其他两题可任选其一）1.解答：(1)化学计量点前0.1%时，即已经加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反应的HAc和产物Ac-同时存在，组成一个缓冲体系：cHAc=5.0×10-5mol·L-1cAc-=5.0×10-2mol·L-1则pH=pKa+lgHAcAccc=4.74+3=7.74；(2)化学计量点时，HAc全部被中和，生成NaAc。cAc-=0.05000mol·L-1，根据弱碱的有关计算式计算：[OH-]=ckb=5.3×10-6mol·L-1pH