分析化学期中试卷(含答案)

第1页共4页化学与环境学院院、系2010/2011学年（下）学期期中考试试卷《分析化学》专业年级班级姓名学号题号一二三四五六七总分得分一：选择题(20×2分)1、已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（）A)2.20；B)2.201；C)2.2007；D)2.22、已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4g/mol，用它来标定0.1mol/LHCl溶液，宜称取硼砂为：()A)0.45g左右；B)0.9g左右；C)2.25g左右；D)4.5g左右3、四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5g，分析结果表示合理的是：（）A)0.0419%；B)0.04190%；C)0.04%；D)0.042%4、下列说法正确的是()A）准确度高精密度一定高；B）精密度高准确度一定高；C）准确度高低与精密度无关；D）上述说法均不正确5、下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（）A)高精密度；B)与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致；C)误差小；D)仔细校正所用砝码和容量仪器等6、常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差A)F检验；B)t检验；C)F检验后，进行t检验；D)G检验7、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（）A)NH3的Kb太小；B)(NH4)2SO4不是酸；C)NH4+的Ka太小；D)(NH4)2SO4中含有游离的H2SO4第2页共4页8、用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa为：（）A)5.00；B)8.00；C)12.00；D)6.509、有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（）A)能指示溶液的确切pH值；B)能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色；C)显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性；D)都是有机弱酸10、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：()A)需用滤纸擦干；B)必须烘干；C)不必处理；D)必须用标准溶液润洗2~3次11、滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：（）A)强酸滴定强碱；B)强碱滴定一元弱酸；C)强酸滴定一元弱碱；D)强碱滴定多元酸12、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，所得结果将：（）A)偏高；B)偏低；C)不受影响；D)不确定13、用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（）A)Kb不变，c弱碱减小；B)pKb减小，c弱碱增大；C)Kb减小，c弱碱增大；D)Kb增大，c弱碱减小14、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：（）A)在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容；B)在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释至一定体积，再标定；C)在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容；D)在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容15、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：()A)Ka•Kb=1；B)Ka•Kb=Kw；C)Ka/Kb=Kw；D)Kb/Ka=Kw16、以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：()A)1mol/LNaAc-1mol/LHAc溶液；B)0.1mol/LHCl溶液；C)0.1mol/LHAc溶液；D)1mol/LNH3·H2O溶液17、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（）第3页共4页A)用甲基橙作指示剂；B)NaOH溶液吸收了空气中的CO2；C)每份邻苯二甲酸氢钾质量不同；D)每份加入的指示剂量不同18、已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于：()A)100.4；B)10-0.4；C)10-5.2；D)10-4.819、以甲基红指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是（）A)甲酸（pKa=3.75）；B)硫酸（pKa2=1.99）；C)乙酸（pKa=4.75）；D)硼酸（pKa=9.24）20、下列酸碱溶液的浓度均为0.1000mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A)乙二胺（pKb1=4.07，pKb2=7.15）；B)邻苯二甲酸（pKa1=2.95，pKa2=5.41）；C)亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6.60）；D)联胺（pKb1=5.52，pKb2=14.12）二：填空题（40分）1、对某一试样进行平行测定时，若几份试样的分析结果精密度很高，但准确度不好，则可能是由下列原因引起的（答案不止一种）a.操作过程中发现某份试液有溅失现象；b.所使用的分析方法会产生正误差；c.使用未校正过的砝码和容量仪器；d.读取滴定管读数时，体积有±0.01mL的误差；e.使用不纯的试剂；f.称样不均匀；g.称样前，试样吸水。2、分析试样中Cl%，测定了5次，其结果为60.28%、60.24%、60.38%、60.45%、60.04%，计算得s=0.16，若置信度为95%时，平均值的置信区间为（列出计算公式并计算结果）：。附：置信度为95%时的t值f123456t12.714.303.182.782.572.453、(NH4)2HPO4水溶液的质子条件为。4、今有CO32-、PO43-、Ac-、F-等四种碱性物质，试指出其碱性强弱的排列顺序第4页共4页5、现欲用H3PO4和NaOH配制pH=7.2的缓冲溶液，此缓冲溶液的组成为NaH2PO4-Na2HPO4，需将0.1mol/LH3PO4和0.1mol/LNaOH按怎样的体积比（即VH3PO4:VNaOH）互相混合2：3。6、浓度为1.0mol/LHCl滴定同浓度的NaOH溶液的突跃范围是pH=3.3~10.7，当浓度为0.10mol/L时，其滴定突跃范围为4.3-9.7。7、强酸滴定一元弱碱时，可以直接准确滴定的判定是。8、试样的采集和制备是分析工作中的重要环节，它们直接影响结果的可靠性。因此所采集的试样应具有高度的代表性，同时在分解试样时必须注意分解完全，待测组分不挥发损失，不引入待测组分和干扰物质。9、标定NaOH溶液的浓度时，若采用：部分风化的H2C2O4·2H2O，结果偏低（偏高、偏低、无影响）；含有少量中性杂质的H2C2O4·2H2O，结果偏高（偏高、偏低、无影响）；10、HCl要比HOAc强得多，在1mol/LHCl和1mol/LHOAc溶液中，HCl的H3O+较高；它们中和NaOH的能力一样较大。11、用蒸馏法测定NH4+含量，若采用HCl标准溶液滴定过量的吸收液，此时应采用硼酸（H3BO3吸收蒸馏出的NH3。三：计算题(10+5分)1.用0.2000mol/LNaOH滴定20.00mL含0.2000mol/LHCl和0.1000mol/LNH4Cl的混合溶液，试计算加入（1）19.98mL；（2）20.00mL；（3）20.02mLNaOH后溶液的pH值；滴定突跃范围和选用的指示剂。(1)加入19.98ml时，此时溶液是HCl和NH4Cl的混合溶液，强酸和弱酸的混合溶液，体系的pH值由强酸决定：[H+]=0.02ml×0.2000mol/L÷39.98=1.0×10-4pH=-log[H+]=4.00(2)加入20.00ml时，HCl和NaOH恰好完全反应，此时溶液的组成为NH4Cl的溶液，(3)加入20.02ml时，溶液构成NH4Cl和NH3的缓冲溶液。pH=pKa+突跃范围为4.00-7.06，选用甲基红作为指示剂。第5页共4页2.用30.0gNH4Cl和400ml16.0mol/L的氨水配制pH=10.0的缓冲溶液1.0L，需再加入多少毫升氨水或多少克NH4Cl？MNH4Cl=53.49现有缓冲溶液中c氨水=16.0×0.4=6.4mol/L；cNH4Cl=30.0/53.49=0.56mol/L为了配制pH=10.0的缓冲溶液，根据公式pH=pKa+可知，所以需要加入NH4Cl10.00=pKa+解方程x=32.2g四、实验设计题（5分）有一未知的一元弱酸可用NaOH标准溶液直接滴定，现实验室备有NaOH标准溶液和常用酸碱指示剂如酚酞、甲基红、甲基橙，另有广泛pH试纸和精密pH试纸，请用上述物品以最简单的实验方法测定该一元弱酸Ka的近似值。（1）以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定一定体积Vml的弱酸，滴定至酚酞变色，记录所消耗的NaOH标准溶液体积；（2）取同样体积Vml的弱酸，加入1/2V0ml的NaOH标准溶液，此时构成缓冲溶液，溶液的pH恰好等于弱酸的pKa；（3）用广泛pH试纸粗略的测定溶液的pH值后，选取合适的精密pH试纸测定溶液的pH.需要用到的参数H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25；HAc的pKa=4.75；HF的pKa=3.18；H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36；H2SO4的pKa2=1.99；H3BO3的pKa=9.24；H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19；邻苯二甲酸的pKa1=2.95，pKa2=5.41；NH3·H2O的pKb=4.74常用指示剂的变色范围为：甲基橙3.1-4.4；甲基红4.4-6.2；酚酞8.0-9.6