分析化学模拟试卷一

1分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10（B）20（C）30（D）403.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000mol·L-1NaOH滴定1.000mol·L-1HCl时pH突跃范围为()(A)3.3～10.7(B)5.30～8.70；(C)3.30～7.00(D)4.30～7.004.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小5.金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A)[MLn]=[M][L]n(B)[MLn]=Kn[M][L](C)[MLn]=βn[M]n[L]；(D)[MLn]=βn[M][L]n6.在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgKZnY=16.5）（）(A)8.9(B)11.8(C)14.3(D)11.37.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A)0.09V(B)0.27V(C)0.36V(D)0.18V8.测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算2因素为：（）(A)M（As2O3）/M（AgCl）(B)M（As2O3）/6M（AgCl）(C)6M（As2O3）/M（AgCl）(D)M（As2O3）/3M（AgCl）9.Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A)小(B)相等(C)可能大可能小(D)大10.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为()（A）A是B的1/3（B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式10000359.243.246)52.214508.25(1001.0的结果应为_____________。2．甲基橙的变色范围是pH=_______～________，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现_________色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现__________色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现___________色。3．已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA+bB=cC+dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：__________________。4．KMY′叫做__________________，它表示有_______________存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY′与KMY的关系式为____________________________________。5写出下列物质的PBE：(1)NH4H2PO4(2)NaNH4HPO43三．问答题（每题5分，共20分。）1.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条件？分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。2.在进行络合滴定测定金属离子时，为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的PH值？3.根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析法可分为几种方法？并简要叙述这几种方法。4.分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。四．计算题（共38分）。1.计算下列各溶液的pH：已知：(CH2)6N4的Kb=1.4×10-9；H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13；（1）0.10mol·L-1(CH2)6N4（5分）（2)0.010mol·L-1Na2HPO4(5分)2.采用KMnO4法测定铁矿石中铁的含量。现称取该铁矿试样0.1500g，经分解后将其中的铁全部还原为Fe2+，需用0.02000mol/LKMnO4标准溶液15.03mL与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中以FeO表示的含铁量。（FeO的相对分子质量为71.85）（10分）（Fe2+与KMnO4间的化学反应：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）3．以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA滴定Zn2+的主反应，（1）计算[NH3]=0.10mol·L-1，[CN-]=1.0×10-3mol·L-1时的αZn和lgKˊZnY值。（2）若CY=CZn=0.02000mol·L-1，求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少？（124分）已知：lgαZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ1-lgβ4分别为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lgβ4=16.7，lgKZnY=16.5。4计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。（6分）5分析化学模拟试卷一答案一．选择题（每题2分，共20分）1.C2.B3.A4.D5.D6.D7.B8.B9.A10.D二．填空题（共22分）1.6，25.5，0.04742.3.1～4.4；红；黄；橙3.TB/A=（(a/b)310ABMC）。4.条件稳定常数，副反应，lgKMY′=lgKMY-lgαY(H)5.（1）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]（2）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]三．简答题（每题5分，共20分）1.预处理使用的氧化剂和还原剂，应符合以下要求：（1）反应进行完全，反应快，使用方便；(2)过量的氧化剂或还原剂易除去，或对后面的测定步骤无影响；（3）有较好的选择性；（4）经济、环境友好等。举例略。2.络合滴定中，因酸效应的影响，酸度对滴定准确度的影响很大，必须控制在一定的酸度下完成滴定。而络合剂在与金属离子反应时，往往释放出相应的H+离子，致使体系的酸度变化，所以要加入缓冲液，以保持溶液的PH基本不变。3.三种方法：沉淀法，气化法和电解法。叙述略。4.67.43%（1分），0.04%（2分），0.05%（2分）四．计算题（共38分）1.解:(1)因CKb=0.10×1.4×10-920Kw,C/Kb400（1分）所以[OH-]=159102.1104.110.0lmolCKb（1分）（1分）（1分）pOH=4.92pH=9.08（1分）6(2)因C·Ka3=0.010×4.4×10-1320Kw,C20Ka2（1分）所以CKCKKHwaa)(][32=010.0)10104.4010.0(103.614138=3.0×10-10mol·L-1（1分）（1分）（1分）pH=9.52（1分）2.解：从Fe2+与KMnO4间的化学反应可知FeO与KMnO4间的化学计量关系为5：1故ω（FeO）=0.02000*15.03*5*71.850.1500*1000=0.7199（10分）3.解：(1)Zn2++Y=ZnY43433323231)3(][][][][1NHNHNHNHNHZn=1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+109.06×(0.10)4=1+101.27+102.61+104.01+105.06≈105.10（2分）7.4437.1644)(10)10(101][1CNCNZn（2分）)(LZn=)(3NHZn+)(CNZn-1=105.10+104.7-1=105.25（1分）Zn=)(LZn+)(OHZn-1=105.25+102.4-1≈105.25（1分）lgZnYK=lgZnYK-lgZn-lg)(HY=16.50-5.25-0.45=10.8（2分）(2)pZnSP′=40.6)8.1000.2(21)lg(21,ZnYSPZnKpC[Zn2+′]=10-6.40mol•L-1（2分）依Zn=][][22ZnZn所以[Zn2+]=11225.540.62102.21010][LmolZnZn（2分）4.解：8.28)102.7/(02.01/][1][14)(aHFKHH（2分）KSPˊ=KSP·2)(HF=2.7×10-11×28.82=2.24×10-8（2分）1338312108.141024.212LmolKSSP（2分）