分析化学练习题

第五章定量分析的误差和分析结果的数据处理习题1.是非判断题1-1将3.1424、3.2156、5.6235和4.6245处理成四位有效数字时，则分别为3.142、3.216、5.624和4.624。1-2pH=10.05的有效数字是四位。1-3[HgI4]2-的lg4=30.54，其标准积累稳定常数4为3.467×1030。1-4在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。1-5有效数字能反映仪器的精度和测定的准确度。1-6欲配制1L0.2000mol·L-1K2Ｃr2O7(M=294.19g·mol-1)溶液，所用分析天平的准确度为+0.1mg，若相对误差要求为±0.2%，则称取K2Ｃr2O7时称准至0.001g。1-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类。1-8误差的表示方法有两种，一种是准确度与误差，一种是精密度与偏差。1-9相对误差小，即表示分析结果的准确度高。1-10偏差是指测定值与真实值之差。1-11精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。1-12系统误差影响测定结果的准确度。1-13测量值的标准偏差越小，其准确度越高。1-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。1-15随机误差影响到测定结果的精密度。1-16对某试样进行三次平行测定,得平均含量25.65%，而真实含量为25.35%，则其相对误差为0.30%。1-17随机误差具有单向性。1-18某学生根据置信度为95%对其分析结果进行处理后，写出报告结果为(6.25+0.1348)%,该报告的结果是合理的。1-19置信区间是指测量值在一定范围的可能性大小,通常用百分数表示。1-20在滴定分析时，错误判断两个样液滴定终点时指示剂的颜色的深浅属于工作过失。2-53欲使100mL0.010mol·L-1的HAc(Ka＝1.76×10-5)溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的重量(g)约为A.0.7B.0.06C.0.26D.2.62-54HCN的解离常数表达式为cHcCNKacHCN,下列那种说法是正确的A.加HCl，Ka变大B.加NaCN，Ka变大C.加HCN，Ka变小D.加H2O,Ka不变2-55下列阴离子的水溶液，若量浓度相同，则碱性最强的是A.CN-[Ka(HCN)=6.2×10-10]B.S2-[1Ka(H2S)=1.3×10-7，2Ka(H2S)=7.1×10-15]C.CH3COO-[Ka(CH3COOH)=1.8×10-5]D.F-[Ka(HF)=3.5×10-4]2-56计算0.10mol·L-1二元弱酸酸式盐NaHA溶液的pH值(H2A的1Ka＝2.0×10-5，2Ka=2.0×10-7)A.6.10B.5.50C.6.50D.5.702-57相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。(HF的pKa＝3.18，HCN的pKa＝9.21，HCOOH的pKa＝3.74)A.F-CN-HCOO-B.CN-HCOO-F-C.CN-F-HCOO-D.HCOO-F-CN-E.F-CN-HCOO-2-58相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的(H2CO3：1pKa＝6.38，2pKa＝10.25；H2S：1pKa＝6.88，2pKa＝14.15；H2C2O4：1pKa＝1.22，2pKa＝4.19)A.CO32-S2-C2O42-B.S2-C2O42-CO32-C.S2-CO32-C2O42-D.CO32-C2O42-S2-2-590.1mol·L-1NH4NO2溶液的pH值为多少？[Ka(HNO2)=7.24×10-4，Kb(NH3)＝1.74×10-5]A.2.3B.6.3C.7.1D.8.32-600.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH值为多少？(H2CO3的1Ka＝4.47×10-7，2Ka＝4.68×10-11)A.2.3B.6.3C.7.1D.8.32-61在1.0LH2S饱和溶液中加入0.10mL0.010mol·L-1HCl则下列式子错误的是A.c(H2S)≈0.10mol·L-1B.c(HS-)c(H+)C.c(H+)=2c(S2-)D.(H+)=0.1012KHSa2-62已知HCN的Ka＝3.3×10-4，则在1.00mol·L-1的NaCN溶液中OH-离子的浓度(mol·L-1)为A.1.8×10-9B.1.8×10-2C.5.5×10-6D.1.8×10-62-63已知苯酚（C6H5OH）的Ka＝1.05×10-10，则浓度为1.0×10-3mol·L-1苯酚钠溶液的pH为A.7.5B.6.5C.9.6D.10.492-64浓度为0.10mol·L-1Na2HPO4(H3PO4的1Ka，2Ka，3Ka分别为7.6×10-3，6.3×10-8，4.4×10-13)，溶液的pH值是A.7.8B.8.8C.9.8D.10.82-65共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是A.Ka=KbB.Ka×Kb＝KwC.Ka/Kb=KwD./KKKbaw2-66H2PO4-的共轭碱是A.H3PO4B.HPO42-C.PO43-D.OH-2-67NH3的共轭酸是A.NH2-B.NH2OHC.N2H4D.NH4+2-68按质子理论，下列物质中何者不具有两性A.HCO3-B.CO32-C.HPO42-D.HS-2-69NH4+的Ka＝10-9.26，则0.1mol·L-1NH3水溶液的pH值为A.9.26B.11.13C.4.74D.2.872-70已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.10mol·L-1，其pH=3.48，则该弱碱pKb的近似值为A.7.04B.9.04C.10.04D.8.042-71对反应HPO42-+H2OH2PO4-+OH-来说A.H2O是酸，OH-是碱B.H2O是酸，HPO42-是它的共轭碱C.HPO42-是酸，OH-是它的共轭碱D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共轭碱2-72在35.0mL0.20mol·L-1HCN溶液中，加入25.0mL0.20mol·L-1KOH溶液，混合溶液的pH值是A.5.7B.6.4C.9.5D.8.62-73一元弱碱的共轭酸的水溶液的浓度为0.10mol·L-1，测得pH为3.48。则该弱碱的bpK的近似值为A.10.04B.9.04C.8.04D.7.042-74在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是A.H2ASO4-－ASO43-B.H2CO3－CO32-C.NH4+－NH3D.H2PO4-－PO43-2-75根据酸碱质子理论，可以得出A.任何一种酸失去质子后就成为碱B.碱不可能是阳离子C.酸不可能是阴离子D.同一物质不可能既作为酸又作为碱E.碱可能是电中性的分子2-76根据酸碱质子理论，氨水解离时的酸和碱分别是A.NH4+和OH-B.H2O和OH-C.NH4+和NH3D.H2O和NH32-77已知H2CO3的1aK＝4.3×10-7，2aK＝5.6×10-11，则CO32-作为碱的bpK为A.3.75B.6.38C.10.25D.7.622-78一元弱碱的共轭酸的水溶液的浓度为0.10mol·L-1，测得pH为3.48。则该弱碱的bpK的近似值为A.10.04B.9.04C.8.04D.7.042-79反应HS-+H2OH2S+OH-中，强酸和弱碱分别是A.H2S和OH-B.H2S和HS-C.H2O和HS-D.H2S和H2O2-80弱酸的Ka与其共轭碱的Kb相等，则A.KKab＝1.0×10-5B.该弱酸是H2OC.KKab=1.0×10-7D.12KKKabw2-81用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗相同体积的NaOH，说明A.两种酸的浓度相同B.两种酸的解离度相同C.HCl溶液的浓度是H2C2O4溶液浓度的两倍D.两种酸的化学计量点相同2-82下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定A.(NH4)2SO4(NH3的Kb＝1.8×10-5)B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的2Ka＝2.9×10-6）C.苯酚（Ka＝1.1×10-10）D.NH4Cl(NH3的Kb＝1.8×10-5)2-83用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定0.01mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是A.4.3～9.7B.4.3~8.7C.5.3~9.7D.5.3~8.72-84用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HAc（pKa＝4.7）时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定pKa＝3.7的0.1mol·L-1某一元酸的pH突跃范围是A.6.7~8.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.7.7~9.72-85下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。已知：Ka（HAc）=1.8×10-5；Ka(HCN)=4.9×10-10；1Ka（H3PO4）=7.5×10-3;1Ka(H2C2O4)=7.5×10-3；2Ka（H2CO3）=5.6×10-11A.用HCl溶液滴定NaAc溶液B.用HCl溶液滴定Na2CO3溶液C.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液D.用HCl溶液滴定NaCN溶液2-88酸碱滴定中选择指示剂的原则是A.aK＝HInKB.指示剂的变色范围与理论终点完全相符C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内D.指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内E.指示剂应在pH＝7.00时变色2-89某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则从理论上推算其pH变色范围是A.4～5B.5~6C.4~6D.5~72-90某二元弱酸可用NaOH标准溶液分步滴定,其化学计量点时的pH值分别为9.50和4.15，适用于指示第一滴定终点的指示剂是A.苯胺黄（pH变色范围为1.3～3.2）B.甲基橙（pH变色范围为3.1～4.4）C.中性红（pH变色范围为6.6～8.0）D.酚酞（pH变色范围为8.0～10.0）2-91酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.溴白里酚蓝（6.0～7.6）D.甲酚红（7.2～8.8）E.中性红（6.8～8.0）2-92滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为A.理论终点B.化学计量点C.滴定D.滴定终点A.电极电势值的大小可以衡量物质得失电子容易的程度B.某电极的电极电势就是该电极双电层的电势差C.原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极，从而构成了回路D.在一个实际供电的原电池中，总是由电极电势高的电对作正极,电极电势低的电对作负极2-17在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生A.电动势升高B.电动势降低C.电动势不变D.上述情形均可能发生2-18测得由反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-构成的原电池标准电动势为0.445V。已知电对I2/I-的Eθ为0.535V,则电对S4O62-/S2O32-的Eθ为A.-0.090VB.0.980VC.0.090VD.-0.980V2-19原电池(-)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu(+)的电动势将随下列哪种变化而增加A.增大Fe2+离子浓度,减小Cu2+离子浓度B.减少Fe2+离子浓