分析化学试卷

《分析化学》试卷一、填空题（每空1分共25分）1.用差减法称取试样时，若使用万分之一的分析天平，问被称物的质量应控制在（）。2.误差是衡量（）的指标，偏差是（）的指标。3.系统误差是由（）因素引起的。4.随机误差是（）误差。5.减少随机误差的方法为（）。6.（）的物质为基准物质。7.滴定分析中标准溶液浓度的表示方法通常有（）和（）。8.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O的反应中K2Cr2O7的基本单元是（）。9.用0.1mol﹒L-1HCl溶液滴定含有NaAc杂质的NaOH溶液，应选择（）作指示剂。10.佛尔哈德法测定Cl-，在计量点时易发生（）反应。11.若只考虑酸效应，配合物的条件稳定常数和绝对稳定常数之间的关系为（），用它可以计算出测定某一金属离子的（）pH值，据此绘出的曲线称为（）。12.影响氧化还原反应速度因素有（），（），（），（）。13.物质对光的吸收具有（）性。14.间接碘量法用（）作标准溶液，用（）作指示剂。15.能否用直接滴定法测柠檬酸（Ka1=7.4×10-4,Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7），如果能,可产生（）个pH突跃，计量点pH计算公式为（）,应选择（）1指示剂。二、单项选择题（共20分）1.准确度以（）为标准。a.平均值；b.真实值;c.中间值；d.以上都可以2.随机误差的正态分布曲线表明，测定值X出现在μ+3σ范围的概率为（）。a.68.3%；b.90.0%；c.95.5%；d.99.7%3.在下述因素中，何种因素对测定（或标定）结果产生正误差。a.返滴定法滴定时，滴定管内壁挂水珠；b.用于直接法标定标准溶液浓度的基准物质，在称量时吸收了水分；c.以失去部分结晶水的硼砂为基准物质，标定HCl溶液的浓度；d.在配制硼砂溶液时，未冷却到室温就定容，用它标定HCl溶液浓度。4.滴定终点与计量点之差称为（）。a.滴定误差；b.绝对误差；c.相差；d.极差5.配制1000mL0.10mol﹒L-1HCl溶液应取CHCl=12mol﹒L-1HCl液（）mL。a.8b.8.33c.8.333d.8.36.500mL溶液含NaOH2.000g，则其物质的量浓度CNaOH为（）mol﹒L-1。（NaOH分子量为40.00）a.0.1000b.0.100c.0.10d.0.17.硼砂与水的反应为B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-，酸滴定碱时，硼砂与H+的物质的量之比是（）。a.1：1；b.1：2；c.2：1；d.1：48.Na2HPO4溶液OH-离子浓度计算公式为（）a.2b1bKK]OH[；b.3b2bKK]OH[；2c.2a1aKK]OH[；d.3a2aKK]OH[9.在强碱弱酸滴定中,计量点时pH值（）a.大于7；b.小于7；c.等于7d.无法判断10.用NaOH标准溶液滴定HCl和H3PO4的混合液，可出现的突跃个数为（）a.1；b.2；c.3；d.4；11.用沉淀滴定法测定银,最好选用（）a.莫尔法直接测定；b.莫尔法间接测定；c.佛尔哈德法直接测定；d.佛尔哈德法间接测定；12.酸碱指示剂的选择原则为（）a.指示剂的变色范围落在滴定曲线之内；b.指示剂的变色点落在滴定的突跃范围之内；c.指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围之内；d.指示剂的变色范围越小越好。13.在pH=9时，用莫尔法测定Cl-，其滴定结果（）a.偏低；b.偏高；c.正好；d.可能偏高也可能偏低14.在配位反应中，由H+引起的副反应称为（）a.配位效应；b.水解效应；c.酸效应；d.干扰离子效应15.酸效应系数为（）a.等于1的数；b.大于1的数；c.小于1的数；d.等于零的数16.间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间为（）a.滴定开始时加入；b.滴定至临近终点时加入；c.滴定至一半时加入；d.滴定至I3-的红棕色褪尽，溶液呈无色时加入。317.氧化还原反应中确定基本单元的依据是（）a.得失1mol质子的粒子或粒子的特定组合为基本单元；b.得失1mol电子的粒子或粒子的特定组合为基本单元；c.带1个电荷的粒子或粒子的特定组合为基本单元；d.为1个氧化数的粒子或粒子的特定组合为基本单元。18.氧化还原滴定中,当（）时,计量点在突跃范围上的位置居中。a.n1＞n2;b.n1＜n2;c.n1=n2;d.n1=2n219.吸光度A与透光度T的关系为（）a.A=100–T;b.;c.A=10-T;d.20.以M表示被检物质的摩尔质量、则摩尔吸光系数(ε)与吸光系数(a)之间的关系为（）a.ε=aM；b.ε=a/M；c.ε=M/ad.ε=a·M/1000三、判断题（共15分）1.某学生配制NaOH标准溶液时，用万分之一分析天平来称量固体NaOH（）。2.在消除系统误差的情况下，多次测定结果的平均值接近于真实值（）。3.误差是可以避免的，过失是不可避免的（）。4.已知每毫升NaOH溶液相当于0.0200gHClO4，则NaOH溶液浓度为0.1000mol·L-1（）(分子量HClO4=100.0)5.强酸弱碱滴定中，CO2对滴定结果无影响（）。6.在强碱弱酸滴定中，由于被滴定的弱酸的Ka不同，其计量点在滴定曲线上的位置也不同（）。7.强酸强碱滴定，pH突跃范围只与酸碱溶液浓度有关（）。8.多元酸碱滴定，有几个计量点就有几步滴定（）。9.莫尔法测定Cl-时，若将溶液的pH值控制在4.0，则测定结果产生正误差（）。TA1AT1lg410.在EDTA为滴定剂的配位滴定中，当溶液的pH＞12时，EDTA的配位能力最强（）。11.EDTA分子中含有四个氨基和两个羧基，所以是多基配位体（）。12.K2Cr2O7法测定Fe2+时加H3PO4的目的是创造酸性条件（）。13.氧化还原反应达到平衡时，参与反应的两个电对的电极电位值相等（）。14.条件电极电位为电对的氧化态与还原态的浓度为1mol·L-1时的实际电极电位（）。15.当任意的一束光，通过有色的待测溶液时，待测溶液的吸光度与其浓度和液层厚度的乘积成正比（）。四、简答题（9分）1.画出下列滴定曲线的大致形状（不用计算），并标出各坐标轴的含义。（画在答题纸）（1）用HCl标准溶液滴定NaOH；（2）用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+；（3）用EDTA标准溶液滴定Mg2+。2.在常用的氧化还原滴定法中KMnO4法和K2Cr2O7法有何不同（只说明三点即可）五、计算题（31分）1.测定某样品中氯的含量，平行测定四次，结果为：30.30%；30.15%；30.42%；30.38%。问上述四次结果中有无应舍弃的可疑结果？（用Q检验法检验，n=4，Q0.90=0.76）2.用双指示剂法测定混合碱。称取试样1.000g需用0.2000mol﹒L-1HCl32.24mL滴定至酚酞终点，再用12.84mL滴定至甲基橙终点，试鉴别混合碱的组成，并计算每一组分的含量（分子量：NaOH=40.00，Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00）53.在1mol﹒L-1HCl溶液中用Fe3+滴定Sn2+，求计量点时的电极电位（已知V70.0ofFe/Fe23，V15.0ofSn/Sn24）。4.测定无机盐中C2O42-含量，称取试样2.000g，溶解后，在250.0mL容量瓶中定容，用移液管吸取25.00mL放在250mL烧杯中，加入0.05000mol﹒L-1CaCl2溶液25.00mL，把CaC2O4沉淀滤去，剩余Ca2+离子用EDTA标准溶液滴定，用去15.00mL（TCa/EDTA=0.002000g/mL），求试样中C2O42-的质量分数。（C2O42-式量=88.00，Ca原子量=40.00）5.称取不纯的KHC2O4﹒H2C2O4﹒H2O试样0.1680g，在酸性条件下，恰能被25.00mLC1/5KMnO4=0.1020mol﹒L-1KMnO4溶液滴定，计算KHC2O4﹒H2C2O4﹒H2O的纯度。（KHC2O4﹒H2C2O4﹒H2O分子量=254.2）2000～2001学年《分析化学》统考试题（A卷）一、填空题（每空1分共25分）1.用差减法称取试样时，若使用万分之一的分析天平，问被称物的质量应控制在（）。2.误差是衡量（）的指标，偏差是（）的指标。3.系统误差是由（）因素引起的。4.随机误差是（）误差。5.减少随机误差的方法为（）。6.（）的物质为基准物质。7.滴定分析中标准溶液浓度的表示方法通常有（）和（）。8.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O的反应中K2Cr2O7的基本单元是（）。9.用0.1mol﹒L-1HCl溶液滴定含有NaAc杂质的NaOH溶6液，应选择（）作指示剂。10.佛尔哈德法测定Cl-，在计量点时易发生（）反应。11.若只考虑酸效应，配合物的条件稳定常数和绝对稳定常数之间的关系为（），用它可以计算出测定某一金属离子的（）pH值，据此绘出的曲线称为（）。12.影响氧化还原反应速度因素有（），（），（），（）。13.物质对光的吸收具有（）性。14.间接碘量法用（）作标准溶液，用（）作指示剂。15.能否用直接滴定法测柠檬酸（Ka1=7.4×10-4,Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7），如果能,可产生（）个pH突跃，计量点pH计算公式为（）,应选择（）指示剂。二、单项选择题（共20分）1.准确度以（）为标准。a.平均值；b.真实值;c.中间值；d.以上都可以2.随机误差的正态分布曲线表明，测定值X出现在μ+3σ范围的概率为（）。a.68.3%；b.90.0%；c.95.5%；d.99.7%3.在下述因素中，何种因素对测定（或标定）结果产生正误差。a.返滴定法滴定时，滴定管内壁挂水珠；b.用于直接法标定标准溶液浓度的基准物质，在称量时吸收了水分；c.以失去部分结晶水的硼砂为基准物质，标定HCl溶液的浓度；d.在配制硼砂溶液时，未冷却到室温就定容，用它标定7HCl溶液浓度。4.滴定终点与计量点之差称为（）。a.滴定误差；b.绝对误差；c.相差；d.极差5.配制1000mL0.10mol﹒L-1HCl溶液应取CHCl=12mol﹒L-1HCl液（）mL。a.8b.8.33c.8.333d.8.36.500mL溶液含NaOH2.000g，则其物质的量浓度CNaOH为（）mol﹒L-1。（NaOH分子量为40.00）a.0.1000b.0.100c.0.10d.0.17.硼砂与水的反应为B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-，酸滴定碱时，硼砂与H+的物质的量之比是（）。a.1：1；b.1：2；c.2：1；d.1：48.Na2HPO4溶液OH-离子浓度计算公式为（）a.2b1bKK]OH[；b.3b2bKK]OH[；c.2a1aKK]OH[；d.3a2aKK]OH[9.在强碱弱酸滴定中,计量点时pH值（）a.大于7；b.小于7；c.等于7d.无法判断10.用NaOH标准溶液滴定HCl和H3PO4的混合液，可出现的突跃个数为（）a.1；b.2；c.3；d.4；11.用沉淀滴定法测定银,最好选用（）a.莫尔法直接测定；b.莫尔法间接测定；c.佛尔哈德法直接测定；d.佛尔哈德法间接测定；12.酸碱指示剂的选择原则为（）a.指示剂的变色范围落在滴定曲线之内；b.指示剂的变色点落在滴定的突跃范围之内；c.指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围之内；8d.指示剂的变色范围越小越好。13.在pH=9时，用莫尔法测定Cl-，其滴定结果（）a.偏低；b.偏高；c.正好；d.可能偏高也可能偏低14.在配位反应中，由H+引起的副反应称为（）a.配位效应；b.水解效应；c.酸效应；d.干扰离子效应15.酸效应系数为（）a.等于1的数；b.大于1的数；c.小于1的数；d.等于零的数16.间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间为（）a