分析化学试卷06

第1页共6页1宿迁学院201—201学年度第学期《分析化学》试卷使用专业:无机非金属材料（闭卷120分钟）一、选择题（把正确答案填入下表中每小题2分共40分）题号12345678910正确选项题号11121314151617181920正确选项1.定量分析结果的偏差代表的是----------------------------------------------------()(A)分析结果的准确度(B)分析结果的精密度和准确度(C)分析结果的精密度(D)平均值的绝对误2.用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是------------------------------------()(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定3.用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时，Fe3+将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的物质是-----------------------------------------------------()(A)Na2H2Y(B)CaY2-(C)柠檬酸三钠(D)三乙醇胺4.某有色络合物溶液的透射比T=9.77%，则吸光度值lg(1/T)为-------------()(A)1.0(B)1.01(C)1.010(D)1.01015.在分析测定中，论述偶然误差正确的是----------------------------------------()(A)大小误差出现的几率相等(B)正误差出现的几率大于负误差(C)负误差出现的几率大于正误差(D)正负误差出现的几率相等6.若络合滴定反应为:M+Y=MY，则酸效应系数αY(H)表示------------------()│H+HiY(i=1-6)(A)[Y]/C(Y)(B)∑[HiY]/C(Y)(C)[Y]/([Y]+∑[HiY])(D)([Y]+∑[HiY])/[Y]题号一二三四五六七总分复核人应得分4020688810实得分阅卷人系专业年级班学号姓名………………………………………………………………装订线…………………………………………………………….第2页共6页27.在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M，当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是---------------------------------------()(A)酸效应系数αY(H)(B)共存离子副反应系数αY(N)(C)酸效应系数αY(H)和共存离子副反应系数αY(N)(D)络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值8.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是-----------------------()(A)反应必须有确定的化学计量关系(B)反应必须完全(C)反应速度要快(D)反应物的摩尔质量要大9.下列关于副反应系数的定义，正确的是---------------------------------------()(A)][][;][][M)(MMYYHY(B)][][;][][M)(MMYYHY(C)][][;][][M)(MMYYHY(D)][][;][][M)(MMYYHY10.下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求-----------------------()(A)称量形式必须有确定的化学组成(B)称量形式必须稳定(C)称量形式的颗粒要大(D)称量形式的摩尔质量要大11.对滴定突跃没有影响的常数或变量是----------------------------------------()(A)氧化还原滴定法中的CRed或COx(B)沉淀滴定法中溶度积常数Ksp(C)配位滴定法中的KMY(D)酸碱滴定法中的Ka和Ca12.下列论述中，有效数字位数正确的是------------------------------------------()(A)[H+]=3.24×10-2(3位)(B)pH=3.24(3位)(C)0.420(2位)(D)0.1000(5位)13.若用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定25.00mLHCl和HAc溶液,所消耗碱的体积相等，则表示--------------------------------------------------------------()(A)HCl和HAc溶液中[H+]相等(B)HCl和HAc的浓度相等(C)二者的酸度相等(D)二溶液的pH值相等14.用高锰酸钾滴定亚铁离子时，不在盐酸溶液中进行，是由于---------------()(A)催化反应(B)自动催化反应(C)诱导反应(D)络合反应15.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条第3页共6页3件电位至少大于-------------------------------------------------------------------()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V16.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是--------------------------------------------------------------------()(A)不变、增加(B)不变、减少(C)增加、不变(D)减少、不变17.若选用摩尔法测定氯离子含量，应选用指示剂为-----------------------------()(A)NH4Fe(SO4)2(B)K2Cr2O7(C)荧光黄(D)K2CrO418.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是----------------------------------------()[(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.75V(B)0.68V(C)0.41V(D)0.32V19.按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是------------------------------------------------------------------------------------------()(A)0.10574(B)0.105749(C)0.10585(D)0.10585120.下列方法中不能用于校正系统误差的是---------------------------------------()(A)对仪器进行校正(B)做对照实验(C)组成类似的试(D)增加平行测定次数二、填空题(每题2分共20分)1.滴定分析法包括、、、四大类。2.凡是能质子的物质是酸；凡是能质子的物质是碱。3.EDTA在水溶液中有种存在形体，只有能与金属离子直接配位。4.配位滴定中，滴定突跃的大小决定于和。5.指示剂与金属离子的反应：In(蓝)+M=MIn(红)，滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈色。6.在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越；电位越低，其还原态的还原能力越。7.HPO42-是的共轭酸，是的共轭碱。第4页共6页48.吸收光谱曲线的横坐标是，纵坐标是。工作曲线的横坐标是，纵坐标是。9.根据滴定终点所用指示剂的不同，银量法包括：、。10.分光光度计是由、、和四部分组成。三.6分以二苯硫腙光度法测定铜，100mL溶液中含铜50µg，用1.00cm比色皿，在分光光度计550nm处测得其透光率为44.3%，计算二苯硫腙配合物在此波长处的吸光度A、吸光系数a、摩尔吸光系数ε。(已知：M(Cu)=63.55)四.8分用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）为基准物滴定0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积25~30mL，应称取基准物邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的质量范围是多少？若改用H2C2O4·H2O作基准物，称取范围是多少？[已知KHC8H4O4的M=204.2,H2C2O4·H2O的M=126.07]第5页共6页5五.8分以0.1000mol/LCe(SO4)2溶液滴定在1mol/L硫酸中0.1000mol/L的Fe2+溶液，求化学计量点的电位Esp及突跃范围。已知：E(Fe3+/Fe2+)=0.68V，E(Ce4+/Ce3+)=1.44V.六.8分用0.01060mol/L的EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100mL水样，以铬黑T为指示剂，在PH=10时滴定，消耗EDTA31.30mL。另取一份100.0mL水样，加NaOH使水样呈强碱性，使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂指示终点，用EDTA滴定，用去EDTA19.20mL。计算：(1)水的总硬度(以CaCO3mg/L表示)(2)水中钙和镁的含量(CaCO3mg/L和MgCO3mg/L表示)已知：MCaCO3=100.09g/mol，MMgCO3=84.31g/mol第6页共6页6七、10分某同学如下配制0.02mol/LKMnO4溶液，请指出错误：准确称取3.161g固体KMnO4，用煮沸的去离子水溶解，转移至1000mL容量瓶，稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。