分析练习题2(5-7章)

1练习题2（5-7章）一.填空1.在写NH3水溶液中的质子条件式是，应取H2O,_____为零水准，其质子条件式为2.NH3的Kb=1.8×10－5，则其共轭酸_____的Ka为______。3.某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，则某0.1mol·L-1溶液的pH值为。0.1mol·L1HA（Ka=1.0×10-5）溶液中H+的浓度等于________。4.pH=4.0与pH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后pH为。5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3-NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是______。6.实验室中使用的pH试纸是根据原理而制成的。7．用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示滴定终点的到达。HCl溶液称为，甲基橙称为，滴定到化学计量点时的pH等于，滴定终点的pH范围为，此两者pH之差称为，此误差为误差（正或负）。8.用已知准确浓度的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA，用酚酞来指示滴定反应终点的到达。该滴定化学计量点的pH为（填：大于、等于或小于7）。9．NaOH滴定HCl,或HCl滴定NaOH时，浓度增大10倍，滴定突跃范围增加个pH单位；NaOH滴定HAc或HCl滴定NH3·H2O时，浓度增大10倍，滴定突跃范围增加个pH单位。10．强酸滴定强碱或强碱滴定强酸时，浓度扩大10倍，滴定突跃范围增加个pH单位；强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K一定，浓度扩大10倍，滴定突跃范围增加个pH单位。11.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大个pH单位;若为滴定HAc,则突跃范围增大个pH单位。12．甲基橙的变色范围是pH=～，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现色。13.以HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。14．标定NaOH溶液常用的基准物质有和。标定HCl溶液常用的基准物质有和。15.酸碱滴定曲线是以变化为特征。滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范围；酸碱强度越大，滴定突跃范围。16.在强酸滴强碱时，用作指示剂，终点时溶液由变为；用强碱滴强酸时，用作指示剂，终点时由变为。17.某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨缓冲溶液中，lgαY(H+)=0.45,lgαY(Ca2+)=4.7,lgαZn(NH3)=2.5,而lgKZnY=16.5,故lgKZnY´=。18．EDTA是一种氨羧配位剂，全称为，用符号H4Y表示；配位滴定中常使用其二钠盐，其分子式可表示为。EDTA在水溶液中有_____种存在型体。19.EDTA是的英文缩写，配制EDTA标准溶液时，常用。20.EDTA与金属离子形成络合物时，络合比大都是。221.溶液的酸度愈大,则EDTA的lgY(H)愈____,MYK/越__。溶液的pH愈大,则EDTA的lgY(H)愈____,如只考虑酸效应,则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'(MY)=___________。22.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于金属离子的分析浓度CM和络合物的条件形成常数MYK/。在CM一定的条件下，MYK/越大，突跃越；在条件常数K/MY一定时，CM越大，突跃越。23.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则能准确滴定M必须满足的条件是。在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是_____。24．KMY′叫做______________，它表示有__________存在时配位反应进行的程度，其计算式为。若只考虑酸效应，KMY′与KMY的关系式为___________25.以铬黑T为指示剂，溶液pH值必须维持。以二甲酚橙（XO）为指示剂，溶液pH值必须。26.实际测定某金属离子时，应将pH控制在大于__且__的范围之内。27.配位滴定中，滴定突跃的大小决定于_和__。28.用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰,可加入_作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中Ca2+,Mg2+含量时,消除Fe3+的干扰可加入__作为掩蔽剂。29.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+,应加入作掩蔽剂；滴定时控制溶液的pH=。30.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是，加入NH4F的作用是31．用EDTA滴定天然水总硬度时，加入pH=氨缓冲溶液，加入指示剂，终点颜色由到。32.已知EºFe(III)/Fe(II)=0.77V,EºSn(IV)/Sn(II)=0.14V,则用Fe滴定Sn时,计量点的电位为V。33.条件电极电位是在一定条件下氧化态和还原态的浓度都为或二者浓度比值为1时校正了各种外界因数影响后的实际电位。氧化还原反应到达化学计量点时的电位计算式为。34.为减小滴定误差，在选择指示剂时，应使氧化还原指示剂的条件电极电位尽量与反应的电位相一致。氧化还原平衡常数的计算式为；35.常用的氧化还原滴定方法主要有、、等。36.高锰酸钾法是以作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在酸性介质中以为指示剂的进行滴定；终点时溶液颜色变化为由变为。37．用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是。38.KMnO4在溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在条件下进行，因为。39．标定KMnO4溶液的基准物质可用（填一种），其反应式为340.碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法，该法又分成为直接碘法和间接碘法两种。碘量法的主要误差来源是和41．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以为标液，测定物质。间接法以和为标液，测定物质。42.I2与Na2S2O3的反应式为。43．用2.5gNa2S2O3·5H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为________mol/L。44.引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有、和。二、选择题1.按质子理论，Na2HPO4是（）（A）两性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）中性物质2.NaH2PO4水溶液的质子条件为:()A.[H]+[H3PO4]+[Na]=[OH]+[HPO42]+[PO43];B.[H]+[Na]=[H2PO4]+[OH];C.[H]+[H3PO4]=[HPO42]+2[PO43]+[OH]D.[H]+[H2PO4]+[H3PO4]=[OH]+3[PO43]3.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小C.[H+][OH-]的乘积不变D.[OH-]浓度增加4.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A.KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw5.已知H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb1为（）A.11.88B.6.80C.1.64D.2.126.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。A.CN-（KCN-=6.2×10-10）B.S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7)C.F-(KHF=3.5×10-4)D.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)7.缓冲溶液的有效缓冲范围的pH（）A.pH±1B..Ka±1C.Kb±1D.pka±18.酸碱指示剂的理论变色范围的pH是（）A.pH±1B.Ka±1C.Kb±1D.pka±19.计算NaAc溶液的pH值时所用到的公式是()A.[H+]=CKbKwB.[H+]=CKaKwC.[OH-]=CKaKw10计算1molL1HAc和1molL1NaAc等体积混合溶液的[H]时,应选用公式为（）A.[H]=Kca;B.[H]=KKcaw;C.[H]=KHAcccHOAcAc-;D.[H]=cKKwb11.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HClV1(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HClV2(mL),则V1与V2的关系是()A.V1=V2B.V1=2V2C.2V2=V2D.V1V2412.将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。当V1V2时，未知碱液的组成是A.NaOHB.NaHCO3C.NaOH+Na2CO3D.Na2CO3+NaHCO313.现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色,滴定体积为a(mL)。同一试液若改用酚酞作指示剂,滴定体积为b(mL)。则a和b的关系是()A.abB.b=2aC.b2aD.a=b14.二元酸溶液可以分步滴定的条件是（）A.ca1×Ka1≥10-8;ca2×Ka2≥10-8;Ka1/Ka2≤105B.ca1×Ka1≥10-8;ca2×Ka2≥10-8;Ka1/Ka2≥105C.ca1×Ka1≥10-8;ca2×Ka2≤10-8;Ka1/Ka2≥105D.ca1×Ka1≥10-8ca2×Ka2≤10-8Ka1/Ka2≤10515.在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（）。A.升高B.降低C.不变D.不能判断16.配制盐酸、NaOH标准溶液应采用()A.直接法和标定法均可B.标定法C.直接法D.无法确定17.pH=5.00的HCl溶液和pH=11.00的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH值是（）Ａ.10.70Ｂ.6Ｃ.7.5D.7.518．pH=1和pH=3的两种强电解质溶液等体积混合后，溶液的pH为（）A.1.0B.1.5C.0.3D.1.319.某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（）A.200mL；B.50mL；C.100mL；D.150mL20.将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL12mol/LHCl中,稀释至100mL,其pH值为()(pKb((CH2)6N4)=8.5,Mr((CH2)6N4)=140.0)A.0.32B.2.57C.4.43D.5.1521.在50ml、4mol/L的氨水中加入50ml、2mol/L的盐酸，然后在其混合液中加入5ml、0.01mol/L的NaOH其溶液pH值()A.突然变大B.突然变小C.无任何变化D.基本不变22.甲基橙、甲基红、酚酞三种指示剂的PH变色范围分别为()A.3.1--6.2;3.1—4.4;8.0—10.0B.3.1—4.4;4.4—6.2;8.0—10.0C.4.4—6.2;4.4—8.0;8.0—10.023.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）A.中性B.碱性C.酸性D.不定24用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）A.氢离子浓度(单位:molL1,下同)相等；B.H2SO4和HAc的浓度相等；C.H2SO4浓度为HAc的浓度的12;D.H2SO4和HAc的电离度相等25.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是()(A)0.1mol/LHF(pKa=3.18)(B)0.1mol/LHCN(pKa=9.21)(C)0.1mol/LNaAc(pKa(HAc)=4.74)(D)0.1mol/LNH4Cl(pK(NH3)=4.75)526.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH=7.0