初三_化学_一道溶液题(密度体积质量分数间的关系)

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）．请你仔细分析后回答下列问题：请你仔细分析后回答下列问题：（1）根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液．对于氨水．（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系．已知：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于a%，此a值为．而将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数a%（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数a%．（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是①.②.；3、.（1）根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液，溶液中溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水，溶液中溶质质量分数越大，密度越小．（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系．已知：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于a%，此a值为．设12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液的质量均为m．则：m×12%+m×28%=2m×a%《1》m(12%+28%)=2m×a%(12%+28%)=2×a%a=20建立模型例题：将100g12%的硫酸溶液；与100g28%的硫酸溶液混合，求所的溶液中溶质的质量分？12%的硫酸溶液28%的硫酸溶液解：溶质的质量：100g×12%=12g100g×28%=28g溶剂的质量：100g-12g=88g100g-28g=72g混合后：溶质的质量：12g+28g=40g溶液的质量：100g+100g=200g混合后溶质的质量分：=40g200g×100%=20%100g28%小结：当等质量混合时，混合后溶质的质量分数为两种溶液溶质质量分数的平均数。12%100g20%105g105g20%100g105g105g100g20%20%再次小结：2、当溶质的质量分数大的溶液比溶质质量分数小的溶液多时则最终混合溶液的质量分数比平均值大1、当溶质的质量分数小的溶液比溶质质量分数大的溶液多时则最终混合溶液的质量分数比平均值小《2》回顾第一问：等质量混合12%的硫酸溶液m克，28%的硫酸溶液m克，20%混合后质量分数为：等体积混合V根据密度公式：ρ＝m/V所以：m＝ρ×V12%的硫酸溶液密度为1.08g/ml28%的硫酸溶液密度为1.2g/ml质量为：=1.08g/ml×V质量为：=1.2g/ml×V令：V毫升12%的硫酸溶液的质量为m克则：V毫升28%的硫酸溶液的质量m克m克m克20%混合后质量分数为：质量和为2m克20%混合后质量分数为：质量和为2m克当：而现在：设12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液的体积均为V．则：（1.08g/ml×v）×12%+（1.2g/ml×v）×28%=[（1.08g/ml×v）%+（1.2g/ml×v）]×a%0.129v+0.336v=2.28v×a%0.129+0.336=2.28×a%a=20.42法二：《2》设12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液的体积均为V．则：（1.08g/ml×v）×12%+（1.2g/ml×v）×28%=[（1.08g/ml×v）%+（1.2g/ml×v）]×a%0.129v+0.336v=2.28v×a%0.129+0.336=2.28×a%a=0.2042法一：回顾第一问：法二：等质量混合12%的硫酸溶液m克，28%的硫酸溶液m克，20%=（12+28）÷2%混合后质量分数为：等体积混合V根据密度公式：ρ＝m/V所以：m＝ρ×V12%的氨水密度为0.95g/ml28%的氨水密度为0.9g/ml质量为：=0.95g/ml×V质量为：=0.9g/ml×V令：V毫升12%的硫酸溶液的质量为m克则：V毫升28%的硫酸溶液的质量m克m克m克