初三化学第二单元教案

1课题2氧气（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水Q:有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？2．化学性质：实验探究：带火星的木条复燃（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：木炭在空气中燃烧发出红光；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。（强调现象是肉眼看得到的！）文字表达式：碳（C）+氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：铁在空气中不燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟（区别白烟和白雾）文字表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟。（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃——→氧化镁（MgO）（5）硫在氧气中燃烧（黄色固体）实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。一、氧气的性质1．物理性质：2文字表达式：硫（S）+氧气（O2）点燃——→二氧化硫（SO2）3、氧化反应和缓慢氧化（1）氧化反应物质与氧．发生的反应（2）缓慢氧化某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等4、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。（多变一）二、氧气的用途1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂介绍：（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。【课堂检测】1、判断下列变化是物理变化还是化学变化？①灯泡发光②石蜡熔化③石蜡燃烧④光合作用⑤动植物的呼吸2、归纳氧气的物理性质：①氧气在常温下为_______色，_______态，固态、液态为_________色。②氧气的密度比空气_____。③氧气__________溶于水（填“易”或“不易”）。3.硫是一种色的固体，它在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出火焰，生成一种有气味的气体。4.写出下列反应的文字表达式。（1）硫在氧气中燃烧（2）碳在氧气中燃烧（3）铁丝在氧气中燃烧5.用符合题目要求的序号填空：①氧气②氮气③二氧化碳④二氧化硫⑤五氧化二磷⑥四氧化三铁（1）通常状况下无色、无味的气体是（2）有刺激性气味并且污染空气的气体是（3）属于黑色固体的是（4）支持燃烧的气体是（5）属于白色固体的是6、下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。A、水→氢气+氧气B、氢气+氧气→水C、酒精+氧气→水+二氧化碳D、木炭+氧气→二氧化碳37.下列四种实验现象，描述正确的是（）A.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B.红磷在空气中燃烧生成大量白色烟雾C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射8.下列变化过程属于缓慢氧化的是（）A.木炭燃烧B.食物腐败C.蜡烛燃烧D.汽油燃烧9.下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A.观察气体颜色B.闻气体的气味C.插入燃着的木条D.倒入澄清石灰水10.用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，应选择下列物质中的（）A.细铁丝B.红磷C.硫粉D.木炭11.下列物质在氧气中充分燃烧，生成黑色固体的是（）A.白磷B.木炭C.硫D.铁丝12.下列说法错误的是（）A.红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味13.关于木炭和磷在氧气中燃烧的反应，说法不正确的是（）A.反应条件都是点燃B.都是化合反应C.都是氧化反应D.生成物都是气体14.鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是（）A.观察气体的颜色B.闻气体的气味C.插入带火星的木条D.倒入澄清石灰水4课题3制取氧气教学过程一、实验室制法1、高锰酸钾制取氧气a.实验原理：高锰酸钾加热——→锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2b.实验装置（区别排水法和排空法）发生装置收集装置c.实验步骤：a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。b).装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。c).定：先下后上，从左到右的顺序。d).点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).离：移离导气管。g).熄：熄灭酒精灯d.注意事项：a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（多变一）52、双氧水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b.注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。特点：“一变”：改变反应速率。“二不变”：质量和化学性质不变。有的催化剂可以加快化学反应速率，有的催化剂也可能减慢反应速率。催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。催化剂在化学反应中起的作用叫做催化作用。催化剂不具有“专一性”：一种物质可能是多个化学反应的催化剂，一个化学反应，可能有多种催化剂。二、工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化补充练习测试题：（1）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？二氧化锰空气空气除去二氧化碳干燥氮气液态空气降温加压升温-196℃液态氧升温-183℃氧气6（2）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？（3）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？（4）实验室制取氧气时必须满足的条件是（）A.必须使用催化剂B.必须用含氧元素的物质作反应物C.必须用排水法收集D.必须用带火星的木条检验是否集满（5）实验室制取氧气，不选用的试剂是（）A.高锰酸钾B.氯酸钾C.空气D.过氧化氢（6）下列关于氧气的说法不科学的是（）A.常用带火星的木条来检验空气中的氧气B.硫在氧气里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C.工业上将空气液化后再进行分离来制取氧气D.加热氯酸钾制氧气，可用二氧化锰作催化剂（7）用排水法收集氧气的原因是（）A.氧气的密度比空气大B.氧气跟水起反应C.氧气不易溶于水D.氧气易溶于水（8）检验氧气的方法是（）A.用火柴去点B.用带火星的木条靠近气体C.用鼻子去嗅D.用天平称量（9）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，下列叙述正确的是（）A.因为过氧化氢中含有氧气B.加入二氧化锰是为了产生更多的氧气C.二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率D.只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解