初三化学考点知识汇总

1第一单元1，化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2，道尔顿创立原子论，阿伏伽德罗创立分子论，门捷列夫发现元素周期律和元素周期表，拉瓦锡发现空气成分。3，构成物质的可以是原子（例稀有气体和金属等），可以是分子（氧气，水等），可以是离子（氯化钠，氧化钙等）。4，化学变化：有新物质生成的变化（例木柴燃烧，铁的生锈，生石灰吸水变质）物理变化：没有新物质生成的变化（例汽油挥发，蜡烛熔化）化学反应的基本特征：有新物质生成，表现为颜色改变，放出气体，生成沉淀。还伴随有吸热，放热，发光。5，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性，铁在潮湿的环境易生锈，石灰石能和盐酸反应生成气体）物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质（颜色、状态、硬度、沸点、密度等）6，物质的性质决定用途：二氧化碳可以用来灭火------不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大石墨可以做电极---------具有导电性；常态比较稳定铝可以做高压输电线--------导电性；密度较小氢气和乙醇可以做燃料--------可燃性氧气------助燃剂浓硫酸可以做干燥剂--------吸水性氧化钙做干燥剂------------吸水性7，化学是一门以实验为基础的科学。实验过程应该注意关注的是：物质的性质，物质的变化，物质的变化过程及其现象。常见的试验方法是：对比实验法和控制变量法8，常用仪器的名称和用途试管：少量试剂的反应容器，常温或加热时使用。(加热后不能骤冷，防止炸裂)玻璃棒：搅拌，过滤或转移液体。酒精灯：用于加热胶头滴管：吸取和滴加少量液体铁架台：固定和支持各种仪器烧杯：配制溶液，较大量试剂的反应容器量筒：量取液体体积集气瓶：收集和贮存少量气体能直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙必须垫石棉网才能加热的是：烧杯，烧瓶，锥形瓶9，取用药品遵循的原则：“三不”原则：不能用手触摸，不能品尝，不能把鼻孔凑到容器口去闻气味。“少量”原则：按照试验规定用量取用，如果没有说明用量，一般采用少量取用，液体取1----2mL，固体只需盖满试管底部即可。处理原则：用剩的药品，要放入指定的容器10，固体药品的取用粉末状用药匙或纸槽，一斜，二送，三直立。块状用镊子，一横，二放，三慢竖。11，液体药品的取用2瓶塞倒放桌子上，标签朝向手心，瓶口和试管口紧靠着，倒完后没应立即盖紧瓶塞，放回原处，标签对外。12，量筒的使用：量筒必须放平稳，视线要与凹液面最低点相平。俯视读数，偏高。仰视偏低。量取一定体积的液体时候，俯视量取的体积偏小，仰视量取的偏高。当液体接近所需的刻度时，应该用胶头滴管滴加到刻度线。13，使用酒精灯注意：不能向燃着的酒精灯内添加酒精，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。14，给物质加热，应该注意的问题：（先使试管均匀受热；加热试管外壁应该擦干，否则易炸裂）；给固体加热管口一般略向下倾斜；给液体加热，管口向上倾斜，与桌面成45°，且管内液体不超过容积的三分之一，试管不能朝向人。15，洗涤仪器使用试管刷，必须转动或者上下移动，不能用力过猛；洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示已经干净。第二单元1，空气成分78%的氮气21%的氧气0.94%稀有气体，0.03%二氧化碳0.03%的杂质气体（按体积计算的）2，纯净物：由一种物质组成的。能用化学式来表示。如：水H2O混合物：由两种或多种物质混合而成的。单质：由一种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物注意问题：关于水，只有四种说法是纯净物----水，纯水，蒸馏水，冰水混合物关于有机合成材料，均为纯净物结晶水合物是纯净物，硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）关于合金，均为混合物关于酸碱盐的溶液，均是混合物。盐酸是氯化氢的水溶液3，氧气用途：供给呼吸、支持燃烧（氧气是助燃剂不是燃料）氮气用途：保护气、制氮肥、防腐剂、液氮麻醉、提供超导环境稀有气体：保护气、霓虹灯等4，绿色化学：充分利用无毒害的原料在无毒害的条件下进行反应，减少排放废物，提高原子利用率，实现零排放，生产有利环保的产品。核心是利用化学原理从源头上消除污染。5，空气污染指数项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧6，基本反应类型：化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物在反应中相互交换成分生成另外两种化合物的反应条件是：有气体、水或沉淀生成。其他类型的反应：氧化反应------物质跟氧发生的反应。（燃烧，动物呼吸，酿酒，食物腐败等缓慢氧化）7，制取氧气实验室有三种方法：1、分解过氧化氢溶液2、加热高锰酸钾3、加热氯酸钾8，催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性3质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中起的作用叫催化作用。常见催化剂：二氧化锰催化过氧化氢和二氧化锰，硫酸铜催化过氧化氢。8，加热高锰酸钾制取氧气实验步骤①检查装置气密性。（用手紧握试管，观察水中管口有没有气泡冒出，有则不漏气）②装药品，并在管口放一团棉花，管口略向下倾斜③加热，先均匀加热再集中加热④导管口气泡均匀连续冒出时，收集气体。⑤导管口有大量气体溢出时，证明已经收集满。要点：棉花作用：防止高锰酸钾粉末进入导管；管口向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管9，工业大量制取氧气的方法：分离液态空气-----低温条件下加压，是空气变为液态，然后蒸发，氮气先出来，剩下的就是液态氧气。通常把氧气贮存在蓝色钢瓶中。第三单元1，水水是由氧元素和氢元素组成的一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的2，氧气能使带火星木条复燃；氢气能被点燃，产生淡蓝色的火焰。可燃性的气体，点燃之前一定要验纯，否则易引起爆炸。2，分子和原子基本性质：质量和体积都很小，（一滴水中约有1.67*1021个水分子）分子总是在不断运动（扩散，挥发）分子之间有间隔（三态变化，热胀冷缩）3，分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子化学反应的实质：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子一种分子代表的是一种物质，原子物理上还可以再分成原子核和核外电子4，水的净化过程：沉淀（加絮凝剂）、过滤、吸附（活性炭）、消毒（氯气）5，硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水二者进行区分：肥皂水硬水软化方法：煮沸或者蒸馏，后者净化程度较高。6，水体污染：工业污染、农业污染、生活污染第四单元1，原子构成原子是由原子核和核外电子构成原子核由质子和中子构成质子带正电，中子不带电，电子带负电原子不显电性------质子带正电与电子带负电，电性相反，电量相等。质子数决定元素种类质子数和中子数共同决定相对原子质量核外电子数，尤其是最外层电子数，决定元素的化学性质2，相对原子质量----------以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫这种原子的相对原子质量3，元素具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称4地壳当中含量最高的前四位元素：氧硅铝铁与生物关系密切的元素前四位：氧碳氢氮4，元素符号的意义H氢元素一个氢原子Fe铁这种物质铁元素一个铁原子2H两个氢原子5，元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫原子序数。元素周期表共7个横行，18个纵行6，离子----原子得失电子后，形成离子。带正电的原子叫阳离子；带负电的叫阴离子阴阳离子由于静电作用形成不带电的化合物，叫离子化合物构成物质的粒子：原子，分子，离子Fe3+一个带三个单位的正电荷的铁离子2Fe3+两个带三个单位的正电荷的铁离子7，化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫化学式。化学式的意义：H2O水这种物质水是由氢氧两种元素组成的一个水分子一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的2H2O两个水分子要点：宏观代表的是物质和元素组成￣￣￣微观代表的是原子和分子构成二者不能混为一谈8，化合价常见元素的化合价1价钾钠氢氯银2价钙镁钡氧锌3价铝，4价硅2.，4碳来，3，5磷1，5，7价氯都有2，4，6硫，锰加7需要记住的酸根：NO3-SO42-CO32-NH4+OH-9,化学式有关的计算元素质量比=元素相对原子量比*原子个数比混合物中已知某化合物质量百分数（a）求其包含某元素质量分数，用乘法a*元素在化合物质量分数；反之，用除法a/元素在化合物质量分数第五单元1，质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，不变的是：元素的种类；原子的种类和个数；反应物和生成物的质量5一定改变的是：物质的种类；分子的种类。不一定改变的是：分子的个数。2，化学反应方程式的意义：点燃C+O2=CO2一，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳二，每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳三，碳和氧气，及二氧化碳参加反应的分子个数比为1：1：1书写方程式应该注意：反应条件；气体沉淀符号；配平第六单元1，碳的单质金刚石：天然存在的最硬的物质石墨：很软的矿物质之一；导电木炭，焦炭，活性炭；疏松多孔的结构，具有吸附能力，可以吸附色素，异味，毒素C60是由60个碳原子构成的分子，又称足球烯2，碳的化学性质⑴可燃性⑵还原性⑶常态稳定性3，二氧化碳化学性质⑴不支持燃烧也不能燃烧⑵与水反应生成碳酸⑶与碱反应生成盐和水⑷与碳高温生成一氧化碳二氧化碳用途：碳酸饮料（二氧化碳溶于水变成碳酸H2CO3）检验二氧化碳用澄清石灰水固态二氧化碳（干冰）人工降雨植物光合作用吸收二氧化碳，放出氧气二氧化碳能造成温室效应。同臭氧，甲烷，氟氯代烷（氟利昂）减少使用煤、石油、天然气，更多利用太阳能、风能等4，一氧化碳化学性质⑴可燃性---产生蓝色火焰，放出热量⑵还原性⑶毒性注意要点：可燃性气体，燃烧、加热前必须验纯煤火取暖要注意防止一氧化碳中毒5，实验室制备二氧化碳药品：稀盐酸和大理石装置：固—液不加热装置只能用向上排气法收集，不能用排水法。（密度比空气大，能溶于水）6，工业制取二氧化碳------高温煅烧大理石第七单元1，燃烧条件：可燃物；氧气；温度达到着火点2，灭火原理：隔绝氧气；使温度降到着火点以下；清除或隔离可燃物3，易爆物质：可燃性气体；面粉；粉尘，油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井，应该“严禁烟火”4，燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气。三者都是混合物，不可再生能源6海底“可燃冰”主要含有甲烷水合物，还有二氧化碳，目前开采在技术上存在困难5，化学反应能量变化燃烧反应，缓慢氧化，中和反应，金属和酸的反应都是放热的分解反应，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳的反应是吸热的6，燃料燃烧对环境影响煤燃烧能放出二氧化硫，二氧化氮，溶于水形成酸雨汽车燃料燃烧尾气含一氧化碳，未燃烧的碳氢化合物，氮的氧化物，含铅化合物，烟尘。改进措施：改进发动机燃烧方式，使充分燃烧使用催化装备，把有害气体转化为无害使用无铅汽油目前一些汽车采用压缩天然气（CNG）,液化石油气（LPG）减少污染7，清洁燃料乙醇-----可再生的能源氢气-----最清洁的燃料（制取成本高，贮存困难）目前正在利用和开发的新能源：太阳能，核能，风能，地热能，潮汐能第八单元1，金属共同的物理性质有金属光泽；导电、导热性；延展性2，金属之最地壳中含量最高的金属：铝人体中含量最高的金属：钙世界产量最大的金属：铁，其次是铝导电、导热最好的金属：银熔点最高的金属：钨3，合金在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金生铁和钢都是含碳的铁的合金不锈钢是含镍铬的铁合金合金的优点：硬度大，熔点低，抗腐蚀性能增强钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料形状记忆合金-----钛--镍合金（人造卫星天线）4，金属的化学性质①在一定条件下可以与氧气反应②金属活动性顺序表中排在氢前金属可以和盐酸或者稀硫酸反应③金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其构成的