初三化学计算专题复习

化学计算专题复习中考要求1、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算2、能进行溶质质量分数的计算3、能进行化学方程式的简单计算分值：计算题约占15分一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量2、计算物质中各元素的质量比点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。②计算时的结果约成最简整数比。3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数×100%＝走进中考（2011泰安中考）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。⑴KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；⑵KNO3的相对分子质量为；⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。相对原子质量K:39N:14O:16某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中()A.只含碳、氢两种元素B.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定C变式考查二、有关溶液的计算1、溶质的质量分数=×100%溶液质量溶质质量2、有关溶液加水稀释或浓缩的计算稀释或浓缩前后溶质的质量不发生改变．1、（2009泰安中考）(3分)制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：(I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是g．水的质量是g；(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是g。走进中考2、（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。我是出题家(1)设未知量……………....…设(2)写出化学方程式…...….写(3)写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量.....…...找(4)列比例式,求解…...….…..列(5)简明地写出答案….…...答三、根据化学方程式的计算三个要领一、步骤要完整二、格式要规范三、得数要准确三个关键一、准确书写化学式二、化学方程式要配平三、准确计算相对分子质量提示·山东教育版考点1由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量(1)理论依据：____________定律。(2)方法：依据各反应物和生成物间的质量比为定值，列出比例式进行求解。(3)计算步骤：[口诀]化学方程要配平，须将纯量代方程，关系式对关系量，单位统一不能忘，关系量间成比例，解题步骤要完整。质量守恒[注意]①质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平；②相对分子质量必须写在对应物质化学式下面，相应的已知量(包括单位)、未知量写在相对分子质量下面；③注意体积、密度、质量等单位间的换算关系。·山东教育版考点2含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算[注意](1)代入方程式计算的必须是纯净物的质量。纯净物质量＝混合物质量×______________；(2)代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。(3)若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。该物质的纯度·山东教育版考点3溶液中的有关化学方程式的计算[提示](1)化学方程式是反应纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，不能用溶液质量或体积直接代入计算，而要以溶质的质量列比例计算。(2)求反应后溶液的质量一般方法：反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不溶性固体杂质的质量。1、文字叙述型计算题（2011泰安中考）（6分）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：⑴产生二氧化碳气体的质量是g。⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（2011.北京）(3分)请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。图示2、图片型计算题3.表格型计算题（2010泰安中考）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g；（2）求该合金中铜的质量分数。例3：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶液恰好完全反应，反应过程中测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，回答下列问题：（1）当NaHCO3和硫酸溶液恰好反应时，所需时间约为。（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰好反应时，所产生的CO2质量为。（3）反应后，所得硫酸钠溶液的质量分数为多少？m/g193.4193.9194.6196.7200123456t/s6.6g5s10%4、图像型计算题当堂练习2、（2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：①稀硫酸中溶质的质量分数。②合金中铜的质量分数。1、（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：（1）苯甲酸是由种元素组成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。（2011．泸州市）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）求样品中食盐质量分数。大显身手0t0.2反应时间/s生成气体的质量/g（2011．娄底市）（6分）化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为g。（2）样品中锌的质量为g。（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？大显身手·山东教育版(1)从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为________g。(2)样品中锌的质量为________g。(3)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？0.26.5解：设生成硫酸锌的质量为x，据题意得：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑651612xy0.2g652＝x0.2gx＝6.5g1612＝x0.2gy＝16.1g所得溶液中硫酸锌的质量分数＝16.1g6.5g＋93.7g－0.2g×100%＝16.1%再见