初三化学金属复习导学案

第八单元金属和金属材料班级小组姓名审核者知识点一、金属单质1、金属材料包括和它们的。铁的合金有：生铁（含C：2%～4.3%）钢（含C：0.03%～2%）2、人类使用金属的先后顺序：铜、铁、铝（与金属活动性有关，越不活泼越先使用）3、金属的物理性质：⑴常温下一般为固态（为液态），有金属光泽。⑵大多数呈银白色（铜为色，金为黄色）⑶有良好的导热性、导电性、延展性4、合金的特性：熔点低、硬度变大、耐腐蚀性增强。5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。知识点二、金属之最：⑴：地壳中含量最多的金属元素⑵：人体中含量最多的金属元素⑶世界上金属年产量：铁铝铜⑷金属导电、导热性：银铜金铝⑸：熔点最低的金属⑹：熔点最高的金属知识点三、金属活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱1、金属的位置越靠前，它的活动性就越2、位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）知识点四、金属的化学性质1、金属+氧气→金属氧化物如:（金除外，Al、Zn在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈）2、金属+酸→盐+H2↑如:（条件：位于氢前的金属）3、金属+盐→新金属+新盐（条件：“前换后，盐可溶”）如:铁和硫酸铜溶液反应的方程式：铝和硫酸铜溶液反应的方程式：铜和硝酸银溶液反应的方程式：知识点五、铁1、铁的冶炼原料：、、石灰石、空气设备：原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。2、铁生锈原理：（主要成分：Fe2O3）3、防锈方法：，，，生成致密氧化膜。知识点六、保护金属资源的方法：，，，。一、选择题：1．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．银D．铜2.下列变化属化学变化的是（）A．铁受热熔化成铁水B．铁在潮湿的空气中生锈C．用砂纸打磨铁制品表面的锈D．冶炼时将铁矿石粉碎3.一些省市建立了垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。在一批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是A.废铝线B.一次性塑料餐具C.果皮D.废旧报纸4.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性5．把锌片分别插入下列溶液中，几分钟后取出，锌片质量增加的是（）A.盐酸B.硝酸银溶液C.硫酸铜溶液D.硫酸亚铁溶液6．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C====Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列做法不能起到防锈作用的是（）A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油D.在车船表面刷油漆8．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、A9．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M10．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA.①③B.①④C.②③D.③④二．填空题11．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变，完全反应后烧杯底部有出现。请写出有关化学方程式。12．将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为：；写出反应的化学方程式：。13．工业生产出的铜常会伴有一些杂质锌，可用除去杂质锌的操作方法有：；其除杂的化学方程式是；还可以使用的方法有：。14．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果。（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是。（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：焦炭CO2COFe请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________。（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。三．简答题15.A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。(1)推断C、甲、乙的化学式．．．为：C，甲，乙。(2)写出反应②的化学方程式。(3)写出反应①的化学方程式，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有的优点。四.实验题16．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现处最先出现铁锈。(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青过量空气、高温①焦炭、高温②赤铁矿、高温③就是其中的一种。【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。实验操作实验现象结论步骤l取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸(1)产生大量气体(2)溶液呈蓝色(1)石青中含有离子(2)石青中含有离子步骤2取少量石青样品置于大试管中加热(1)残留固体呈色(2)大试管内壁石青加热易分解【反思与拓展】①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是。②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面(任写一种方法)。五.计算题17．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表。实验步骤相关数据1.称取生铁样品放入烧杯中16g2.加入足量15%的盐酸200.0g3.称取反应后烧杯中物质总质量215.5g根据表中数据，计算：（1）产生氢气的是g。（2）生铁样品中铁的质量。