初三化学金属材料与金属活动性教案及习题

1一品学堂金峰金属典题1.x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（）A.XWYZB.XYWZC.WXYZD.YWZXXYZW盐酸√——√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：（）①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④3．往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是()A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+4．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应(已知M、N在生成物中均显+2价)生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则M、N两种金属相对原子质量的大小及活动性关系为（）A．相对原子质量M＜N，活动性M＞NB．相对原子质量M＞N，活动性M＞NC．相对原子质量M=N，活动性M＜ND．相对原子质量的大小关系无法确定，活动性M＜N5．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）6．某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：B中含有________________________，气体C是________________。tMgAmAlmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlD足量稀硫酸过滤废液滤渣B滤液AgZnSO4溶液气体C加入过量A过滤27.铁栏杆上的金属漆是（），糖果银色包装纸的材料是（）暖瓶内胆的喷涂材料是（）8、用于飞机制造的重要材料是（）A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢9.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气10.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。错误的是（）A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜11.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（）A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D生成氢气的质量12.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜13.下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是()(A)硫酸铜(B)氯化铁(C)硫酸锌(D)氯化汞14.要验证镁,铁,铜三种金属活动顺序,仅用组内物质可直接进行实验验证的是()(A)Cu,FeCl2溶液,MgCl2溶液(B)Fe,Cu,MgCl2溶液(C)Mg,FeSO4溶液,CuCl2溶液(D)Fe,CuSO4溶液,MgCl2溶液15.向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中,加入过量的Fe粉,反应后溶液中一定有()(A)ZnSO4和H2SO4(B)FeSO4和H2SO4(C)ZnSO4和CuSO4(D)ZnSO4和FeSO416.硝酸银和硝酸铜的混和溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后有少量金属析出,过滤后往滤液里滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是()(A)Cu和Ag(B)Ag(C)Cu(D)Fe和Cu17.在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉,下列说法正确的是()(A)镁粉无剩余,溶液中若有Cu2+,则必定有Fe2+(B)镁粉无剩余,溶液中若无Cu2+,则必定有Mg2+、Fe2+(C)镁粉有剩余,溶液中若有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+(D)镁粉有剩余,则溶液中有Mg2+,无Cu2+,Fe2+18.铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定质量的稀硫酸中,充分反应后,若氧化铜无剩余；铁粉有剩余,则存在于溶液里的金属阳离子（）(A)肯定有Cu2+和Fe2+(B)肯定有Cu2+,可能有Fe2+(C)肯定有Fe2+,可能有Cu2+(D)肯定有Fe2+,没有Cu2+19.在氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,反应停止后滤出不溶物,再向滤液中插入铁片,铁片上无变化,则滤液中()(A)一定无硫酸铜和硫酸,一定含硫酸亚铁3(B)一定无硫酸铜,可能含硫酸亚铁和硫酸(B)一定无硫酸，一定含有硫酸亚铁和硫酸铜(D)一定含有硫酸亚铁,,可能含硫酸铜和硫酸20．将铁粉和锌粉的混合物置于AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，待反应停止后过滤，若将得到的金属放入足量的稀硫酸中，仅部分“溶解”，则得到的金属中一定含有（）(A)镁(B)锌(C)铁(D)银21．在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物，充分反应后，得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对于上述固体的叙述正确的是：①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有Cu（）(A)③④⑤(B)②③④(C)②③(D)①②⑥22．有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A不与酸反应，而C可以置换出氢。分别在金属A盐和C盐的溶液中插入B，则B与A盐发生置换反应，而与C盐不反应；把金属D插入A盐和C盐溶液，均没有现象发生，则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序为。23．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（）A．甲、乙、丙、丁B．丁、乙、甲、丙C．丙、乙、丁、甲D．乙、丁、丙、甲24．将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（）A．有H2SO4B．有H2SO4和FeSO4C．有CuSO4和FeSO4D．只有FeSO425．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是()A．三种金属的活动性大小为甲乙丙B．反应时消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲乙丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙26．用质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列情况不可能的是()A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C．锌、铁都反应完，盐酸有剩余D．反应完成后，两种金属产生氢气的质量相等27．将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（）A．放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应B．放入铁、镁、铝的质量比是28:12:9，跟足量的盐酸反应C．放入铁、镁、铝的质量比是56:24:27，跟足量的盐酸反应4D．放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同28．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45g29．某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（）A．FeB．MgC．AlD．Cu30．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。31．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）32．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是()A．天平仍然平衡B．天平指针偏向铁C．天平指针偏向铝D．铁和铝均有剩余33．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是（）A．反应后不可能得到红色固体B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6gC．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%34.下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：5金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。35.氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和(2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。36.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：(1)写出设备A的名称：；(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：；(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：(5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸(密度以1.2g/mL计)多少毫升？37.7g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量：A.56B.40C.24D.65