初三春季第一讲

春季班第一讲第一章构成物质的微粒知识点一原子1．原子的构成2．注意事项(1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。(2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。(3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。(4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。(5)最外层电子数决定元素的化学性质。3．原子的性质：质量、体积都很小(原子半径一般在10－10米数量级，多数分子和原子的质量在10－26千克数量级)；不断运动，有空隙。4．原子结构模型的发展过程(1)了解原子结构模型在历史上的发展过程。(2)会识读简单模型。原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。道尔顿(1803年)——提出原子概念汤姆生(1897年)——原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中卢瑟福(1911年)——核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在)波尔(1913年)——电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动知识点二分子1．分子与原子的比较分子原子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相同点质量、体积都很小，彼此之间有空隙，总在不停地运动，都能直接构成物质区别在化学变化中分子可以再分在化学变化中原子不可再分联系2．化学变化的实质在化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。知识点三离子1．定义离子是带电的原子或原子团第二章物质的组成及其表示知识点一元素1．概念：是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。2．分布(1)地壳中含量居前5位的元素分别为O、Si、Al、Fe、Ca。(2)人体中含量居前4位的元素分别是O、C、H、N。(3)海水中除了水由H、O两种元素组成外，含量较高的元素是Na和Cl，即海水中含量最高的盐是NaCl。3．分类元素金属元素：如Na，最外层电子数4非金属元素：如O，最外层电子数4稀有气体元素：如He，最外层电子数是2或8知识点二元素符号1．书写：第1个字母大写，第2个字母小写。2．意义：可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。例如：(1)H表示氢元素、1个氢原子。(2)He表示氦元素、1个氦原子、氦气。(3)2H表示2个氢原子。3．元素周期表合理有序地对所有已知元素进行了排列。表中每一横行表示一个周期，从左到右元素的核电荷数逐渐增大，电子层数不变；每一竖列表示一个族，从上到下元素的电子层数逐渐增多，化学性质相似。知识点三化学式1．定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2．书写(1)单质：由分子构成的非金属气体单质，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子的数字，如H2、O2、N2、Cl2等；由原子构成物质的单质(如稀有气体、固态非金属和金属)，直接用元素符号表示，如He(氦气)、Ne(氖气)、Fe(铁)、C(碳)等。(2)化合物：一般正价在前，负价在后；由分子构成的化合物在各元素符号的右下角标出1个分子中该元素原子的个数；由离子构成的化合物表示出离子个数的最简整数比。(3)意义(4)根据化学式的书写原则，判断化学式的正误。知识点四化合价1．标出以下常见元素的化合价元素化合价元素化合价元素化合价元素化合价HMgKZnOAlCaCuNaClFeAg2．常见原子团的化合价原子团名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH＋4OH－NO－3SO2－4CO2－3PO3－4化合价＋1价－1价－1价－2价－2价－3价3.化合价规律(1)在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零。(2)单质中，元素的化合价为零。4．化合价的应用(1)根据化合价可书写简单化学式，也可以根据化学式计算化合价。知识点五化学符号周围数字的含义1．(1)元素符号前的数字：表示原子的个数。(2)元素符号右上角的数字：表示离子所带电荷的个数。(3)元素符号右下角的数字：表示1个分子中某原子的个数。(4)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。(5)化学式前的数字：表示分子的个数。(6)离子符号前的数字：表示离子的个数。2．写出下列符号中“2”的含义：(1)2H2个氢原子。(2)Ca2＋1个钙离子带2个单位的正电荷。(3)H2O1个水分子中含有2个氢原子。(4)Mg＋2O镁元素的化合价为＋2价。(5)2O32个臭氧分子。(6)2Cl－2个氯离子。知识点六元素符号表示的量1．相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和等于该物质的相对分子质量。例如：H2O的相对分子质量＝1×2＋16×1＝18(写计算过程，下同)。2．物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。例如：H2O中H与O的质量比＝(1×2)∶(16×1)＝1∶8。3．元素的质量分数物质中某元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%例如：H2O中H的质量分数＝1×218×100%≈11.1%。第三章空气成分一、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。二、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%三、空气是一种宝贵的资源1.氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。2.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。四、空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。五、绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。绿色化学的主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。第四章氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热、生成有刺激性气味的气体S+O2SO2氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O22HgO一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳四、探究实验1.木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】C+O2CO22.硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。【化学方程式】S+O2SO23.细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成