人教版九年级化学根据化学式的有关计算.

根据化学式的有关计算1、根据化学式，计算物质中元素的种类和分子中原子的个数。例1、水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7。（1）柠檬酸分子中含有元素，其中1个柠檬酸分子中氢原子个数为。（2）柠檬酸的相对分子质量为；练习：维生素D2种类较多,其中维生素D2化学式为C28H44O,则维生素D2由种元素组成，维生素D2分子共有个原子2、计算化合物分子中原子个数比例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为1∶1∶9∶10练习：计算下列化合物分子中原子的个数比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O一般按化学式中原子的顺序总结：化合物中元素原子个数比为化学式中脚标数之比3、根据化学式，计算物质的相对分子质量概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）如何理解相对分子质量1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和2、是分子的相对质量3、它的单位也是1三、有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量（Mr)书写格式：O2的相对分子质量=16×2=32(NH4)2CO3的相对分子质量=96H2O的相对分子质量=1×2+16=18例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2+12+16×3相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和1、计算下列物质的相对分子质量。N2的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量=Cu(OH)2的相对分子质量=NH4NO3的相对分子质量=C6H12O6的相对分子质量=HmSO2n+1的相对分子质量=14×2=281×2+32+16×4=9864+（16+1）×2=9814+1×4+14+16×3=8012×6+1×12+16×6=180m+32n+48挑战自我：2N2的相对分子质量如何计算？练习:2、已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求R的相对原子质量。设R的相对原子质量为XX×2+16×3=160X=56解：答：R的相对原子质量为56练习:3、已知化合物Na2SOx的相对分子质量为126，求一个该分子中氧原子的个数.4、若化合物HnRO3n-2的相对分子质量为M，则元素R的相对原子质量为多少？例：计算水（H2O）中氢、氧元素质量比。说明：在化合物中，求元素的质量比，某元素的相对质量可以表示为：元素的相对质量＝原子个数×相对原子质量解：氢元素质量：氧元素质量＝2×1︰1×16＝1︰8答：水中氢、氧元素质量比为1︰8。4、计算组成化合物的各元素的质量比氢元素质量氧元素质量＝2×11×16＝18练习•1、说说各化合物中原子个数比，并计算化合物中元素的质量比。MgOSO2Fe3O4C6H12C6•2、在R2O3中，R、O元素的质量比为7：8，求R的相对原子质量。已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是7：16，该化合物的化学式为。解:设化学式为NXOY,14X16Y=716XY=12∴该化合物的化学式是NO2NO2练习:根据化合物中元素的质量比，求化学式•练习：在铁的氧化物中，已知氧元素的质量分数为30%,确定该物质的化学式。公式：5、计算化合物中某元素的质量分数元素的质量分数=原子个数×相对原子质量相对分子质量×100%例题：计算水中氢元素的质量分数解：答：水中氢元素的质量分数为11.1%。H%=原子个数×相对原子质量相对分子质量×100%=2×HH2O×100%=11.1%=2×118×100%练习：1.计算下列各化合物中氧元素的质量分数。MgOFe2O32.求硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数3：某化合物的化学式为X2Y，其相对分子质量为34，其中X元素的质量分数为5.9%，求X和Y的相对原子质量各是多少。3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲的化学式为AB2,试确定乙的化学式解析：设乙的化学式为AxBy,A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b,：=a×1b×250%1-50%a×xb×y=1-60%60%x:y=1:3所以，乙的化学式为AB3由题意得(2)、根据化合物的质量，求某元素的质量•例题：36克水中含氢元素多少克？36克××100%＝36克××100%2HH2O218=4克答：略•1：250克氧化铁（Fe2O3)含铁多少克？•2、16千克三氧化硫（SO3)中含O元素多少千克？练习175克9.6千克（3）根据元素质量，求化合物质量•例题：多少克水中含氢元素4克？X××100%＝X××100%2HH2O218=4克X=36克•解：设质量为X的水中含氢元素4克。答：略多少克氧化铁（Fe2O3)中含铁112克？练习160克6、当量类型的计算•例题：108克水与多少克过氧化氢（H2O2）中所含氧元素质量相等？解：设108克水与质量为X的过氧化氢（H2O2）中所含氧元素质量相等。108克××100%＝X××100%OH2O2×OH2O2108克××100%＝X××100%16182×1634X=102克答：略1．32克Fe2O3与多少克FeO中所含铁元素质量相等？练习例题2：小明要去农药商店买15kg尿素CO(NH2)2来施肥，但是农药店中尿素已经售完，只有硝酸铵一种化肥，那么小明需要买多少千克硝酸铵NH4NO3才能代替尿素达到相同的施肥效果？解：要达到相同的施肥效果，两种化肥中氮元素的质量要相等。设硝酸铵质量为X尿素中氮元素质量=硝酸铵中氮元素质量X=20kg%100NONH2NX100%)CO(NH2N15kg34224、巧解巧算例题1：氧化铁Fe2O3，氧化亚铁FeO，四氧化三铁Fe3O4三种物质中氧元素质量分数最大的是？方法1：分别算出三种物质中氧元素质量分数，但比较麻烦方法2：观察法分子找最小公倍数为12，再比较分母大小%100%FeOOO氧化亚铁中%1003%32OFeOO氧化铁中%1004%43OFeOO四氧化三铁中5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则氧元素质量比为（）A、6∶9∶8B、12∶8∶9C、2∶3∶6D、1∶3∶44、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到小的顺序为（）A、Fe3O4、Fe2O3、FeOB、FeO、Fe3O4、Fe2O3C、FeO、Fe2O3、Fe3O4D、Fe2O3、Fe3O4、FeO6、某硝酸铵NH4NO3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含氮38%，则该样品中可能混有氮肥（）A.NH4HCO3（17.7%）B.(NH4)2SO4（21.3%）C.NH4Cl（26.2%）D.CO(NH2)2（46.7%)例题2：Na2SO4,Na2SO3组成的混合物中，已知硫元素的分数为32%，则氧元素的质量分数为多少？解：Na原子个数：S原子个数=2：1因为S%为32%，所以Na%为46%总体质量分数为100%O%=100%-32%-46%=22%3246132223个数的相对原子质量个数的相对原子质量元素质量元素质量SNaSNa练习：在R2SO4中，S的质量分数为a，则R质量分数为2、水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7。（1）柠檬酸分子中含有元素，其中1个柠檬酸分子中氢原子个数为。（2）柠檬酸的相对分子质量为；（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。(4)柠檬酸中碳元素的质量分数。381929:1:1437.5%3、下图为某保健品标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：[主要原料]碳酸钙、维生素D[功效成分]补钙每片中含：钙（以Ca计）500mg维生素D100IU[食用方法]每日1次、每次1片[规格]2.5/片(1)维生素D2种类较多,其中维生素D2化学式为C28H44O,则维生素D2分子共有个原子一个分子维生素D2的相对分子质量为;(2)维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为。（3）计算钙片中碳酸钙的质量分数。7139684:11:450%【能力提高】【例1】质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？【解】设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：SO2的分子个数＝164SO3的分子个数＝180∴SO2和SO3的分子个数比＝164：180=5:4∴O原子个数比＝164：180=5:6×2×37、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算纯度：即混合物中某物质的质量分数纯度＝×100%纯净物的质量混合物的质量元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数①元素的质量分数＝×100%②该元素的质量混合物的质量混合物中:把①代入②可得：元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数例题：经测定某赤铁矿(主要成分为Fe2O3)80t中含铁42t，求该赤铁矿中Fe2O3的质量分数解：含42tFe的Fe2O3的质量=16025642t=60t赤铁矿中Fe2O3%=%1008060tt=75%分析:Fe2O3%=%10032赤铁矿质量质量OFe经测定某赤铁矿中含Fe2O380%，求该赤铁矿中铁元素的质量分数解：分析:%100赤铁矿mmFe赤铁矿中Fe%=设赤铁矿的质量为100g则；其中Fe2O3质量=80g80gFe2O3中mFe=80g×160256=56g赤铁矿中Fe%=%10010056gg=56%例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物中铁元素的质量分数是多少？解：他每天摄入铁元素为100%965656112mg×27.14%×=11.2mg答：他每天摄入的铁元素的质量为11.2mg，这种药物中铁元素的质量分数为10%铁元素的质量分数为100%112mg11.2mg=10%元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。解：该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为答：该样品中氮元素的质量分数为28%。××100%=28%14×28080%元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为32％（杂质不含氮元素），求硝酸铵样品的纯度。练习：国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上为达标一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？解：设该化肥中尿素的质量分数（纯度）为a答：这批尿素可按一级产品出售。∵96.4%＞96%∴该批尿素可按一级产品出售××100%=45%14×260aa=96.5%审题细心列式有理计算有序格式规范运算准确