人教版化学必修1课件第3章第2节几种重要的金属化合物(1~3)

第二节几种重要的金属化合物第一课时第三章《金属及其化合物》过氧化钠与水反应：-1-2-20+2e--2e-思考：Na2O2是碱性氧化物吗？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑放热Na2O2、H2O2有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒，可以使有机色素(如酚酞、石蕊、花草、布色等)褪色。（实质是产生了[O]）钠的重要化合物呼吸面具表1：氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件稳定性与水反应与CO2反应特性—用途—白色固体淡黄色固体-2价-1价常温点燃不稳定稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式式量俗名颜色状态水溶性(250C溶解度为33克)(250C溶解度为9克)与酸反应热稳定性用途白色粉末细小白色晶体纯碱、苏打小苏打10684Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑稳定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等二、碳酸钠和碳酸氢钠2、受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3H+/H2O+CO2OH-/1、如何鉴别：稀盐酸与碳酸钠两瓶溶液(只提供一支试管与两支滴管，不用其它任何试剂)？互滴原理2、如何区别碳酸钠与碳酸氢钠(可用其它仪器及试剂)？当溶液时？当固体时？思考：3、如何区别碳酸钠、碳酸氢钠、NaCl三种固体(可用其它仪器及试剂)？4、以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的试管有何现象？5、向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，有何现象？6、试写离子方程式：NaHCO3与Ba(OH)2(少量)NaHCO3与Ba(OH)2(足量)一、过氧化钠1、与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(有强氧化性、漂白性)二、碳酸钠和碳酸氢钠2、受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑小结：第二节几种重要的金属化合物第二课时一、氧化物：思考：哪些金属氧化物能与水反应生成相应的碱？哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？你发现有何规律吗？K2O、CaO、BaO、Na2O能与水反应生成相应的碱，MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO等不能与水反应生成相应的碱规律：可溶或微溶的强碱对应的氧化物可与水反应，难溶的弱碱对应的氧化物不与水反应。“思考”：钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。化学性质不同：（1）Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中Al表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。（2）Na2O能溶于水生成NaOH，Na2O能与酸反应。Al2O3不溶于水，与水不反应。Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应。两性氧化物结论：1、大多数金属氧化物只与酸反应生成相应的盐和水，而与碱不反应。它们是碱性氧化物。2、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+HCl-Al2O3+NaOH-2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）,碱性氧化物一定是金属氧化物。固体颜色水溶性是否与水反应与盐酸反应的化学方程式（注明溶液颜色）Na2O白色易与水反应生成NaOHNa2O+2HCl==2NaCl+H2O(无色)CaO白色易与水反应生成Ca(OH)2CaO+2HCl==CaCl2+H2O(无色)MgO白色MgO与水缓慢反应生成Mg(OH)2MgO+2HCl==MgCl2+H2O(无色)Al2O3Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O(无色)Fe2O3Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(黄色)CuOCuO+2HCl==CuCl2+H2O(蓝色)红棕色黑色白色不反应不反应不反应难溶难溶难溶难溶与水反应与水反应如何鉴别Na2O、MgO、Al2O3、FeO、CuO、Fe2O3六种固体粉末？巩固与练习：1、Na2O、MgO、Al2O3、FeO、CuO、Fe2O3Na2O、MgO、Al2O3FeO、CuOFe2O3Na2OMgO、Al2O3FeOCuOMgOAl2O3(观察)(水)(NaOH)(HClaq、观察)浅绿色蓝绿色不溶溶三、铝的重要化合物镁和铝都以化合态存在于自然界。红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？Al2O3（刚玉）1．氧化铝（Al2O3）白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。用耐高温的Al2O3制成的坩埚用耐磨的Al2O3做成的轴承氧化铝转盘真空过滤机球磨机配套系列衬砖球塞球石氧化铝吸附剂两性氧化物:Al2O33232232262322AlOHAlHOAlOOHAlOHO名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如OHFeHOFe2332326都能被还原。如232323COFeCOOFe高温二、铁的氧化物：Fe2O3FeOFe3O4[练习：]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成_____而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的_____气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是_________，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。Fe2O3H2、COFeO和Fe3O4[练习]1、写出Fe3O4氧化物形式：盐的形成：2、请写出将Fe3O4分别投入稀盐酸溶液中的反应方程式：高价酸根低价盐FeOFe2O3Fe(FeO2)2Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O金属氧化物的用途:氧化铁Fe2O3透明氧化铁颜料用Fe2O3制成的红棕色涂料第二节几种重要的金属化合物第三课时Al(OH)3的性质：1、物理性质氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。2、化学性质①Al(OH)3的两性:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。为什么Al(OH)3具有两性呢？两性两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸性电离，又发生碱性电离：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-遇酸主要发生碱性电离，遇碱主要发生酸性电离。氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3）弱碱（氨水），溶于强酸强碱。总结:既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？①Al32222262322223AlHAlHAlOHHOAlOH②Al2O33232232262322AlOHAlHOAlOOHAlOHO③Al(OH)3④弱酸的酸式盐（如NaHCO3）3222332HCOHCOHOHCOOHCOHO23224322COHCOHONHOHNHHO⑤弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3）试写出NH4HCO3与NaOH溶液加热反应的离子方程式②Al(OH)3的不稳定性:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氢氧化铝的用途：氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。实验步骤现象原理往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量在AlCl3溶液中滴加氨水至过量先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。生成白色胶状沉淀AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+二、探究Al(OH)3的制备2．氢氧化铝（Al(OH)3）（1）氢氧化铝的制备：a.由Al3+制备：332343()3AlNHHOAlOHNH为什么不用NaOH溶液?NaOH等强碱能溶解Al(OH)3322()2AlOHOHAlOHO结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨水反应制取Al(OH)3由NaAlO2怎样制取Al(OH)3呢？b.由AlO2-制取：22233222223322()()232()()AlOCOHOAlOHHCOCOAlOCOHOAlOHCOCO过量少量可以用盐酸吗？盐酸等强酸能溶解Al(OH)3c.由Al3+和AlO2-来制取：3223364()AlAlOHOAlOH试比较以上三种制备方法,哪种最好?C（4）Al3+或AlO2-的共存问题离子溶液酸碱性不能共存的离子Al3+AlO2-酸性碱性弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+练习：1、下列变化不可能一步实验直接完成的是（）A、Al(OH)3---Al2O3B、Al2O3---Al(OH)3C、Al2O3----AlO2-D、Al(OH)3----Al3+2、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合物。有下列反应：①A+NaOH—D+H2O;②B—A+H2O;③C+NaOH（适量）—B+NaCl;④B+NaOH（足量）—D+H2OA、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2-H+H+OH-OH-CO2NH3OH-OH-H+H+书写以下反应方程式和离子方程式Al3++4OH－=AlO2－+2H2OAlO2－+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（1）OH－+Al3+(少量)（2）H++AlO2-(少量)（3）Al3++AlO2－：互滴原理：滴加顺序不同产生现象不同。（1）NaOH和AlCl3（2）HCl和NaAlO2不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管区别下列溶液：（5）铝盐与碱反应的现象及图像实验NaOH→AlCl3AlCl3→NaOHNH3•H2O→AlCl3现象图像先产生沉淀，后消失先无沉淀，后产生沉淀产生沉淀不消失实验HCl→NaAlO2NaAlO2→HClCO2→NaAlO2现象图像（6）偏铝酸盐与酸反应的现象及图像先产生沉淀，后消失先无沉淀，后产生沉淀产生沉淀不消失AlCl3中加NaOHNaAlO2中加HClNaOH中加AlCl3HCl中加NaAlO2AlCl3中加氨水____NaOH、NaAlO2中通CO2___酸化的AlCl3中加NaOH___HCl、MgCl2、AlCl3浓度比__________ABCABC2:1:2在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液先产生沉淀