人教版高二月考化学试卷(化学反应原理)

试卷第1页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高二月考化学试卷（化学反应原理）第I卷一、选择题1．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、105Pa时，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1下列说法或方程式正确的是A．在相同条件下：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1B.1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．在相同条件下：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=-172.5kJ·mol-1D.已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热2．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动3．下列关于反应热的说法正确的是A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应B．已知的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／molC．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关4．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A．电力B．核能C．太阳能D．氢能5．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A．EAEBB．EAEB＋ECC．EA＋EBEC＋EDD．EA＋EBEC＋ED6．在下列各说法中，正确的是()A．ΔH0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数C．热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热试卷第2页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………7．反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A.v(NH3)=0.010mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.001mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.0010mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.045mol·(L·s)-18．反应43NH（气）＋52O（气）4NO（气）＋6OH2（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.54mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(NH3)=0.0012mol.L-1.s-1B.v(O2)=0.0125mol.L-1.s-1C.v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D.v(H2O)=0.054mol.L-1.s-19．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol·（L·s）-1B．υ(B)=0.3mol·（L·s）-1C．υ(C)=0.8mol·（L·s）-1D．υ(D)=1mol·（L·s）-110．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是()A．反应过程中能量关系可用下图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L11．关于中和热测定实验的下列说法不正确．．．的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度12．反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，试卷第3页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………①正反应为放热反应，②反应物总能量低于生成物总能量，③反应物的总键能小于生成物的总键能，④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，⑧E2是反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的活化能，以上有关说法正确的是A．⑤⑥⑦⑧B．①②③④C．①③⑤⑦D．②⑥⑧13．已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝－393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+21O2(g)==H2O(l)△H3＝－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的△H为（）A.－488.3kJ·mol-1B.－244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-114．化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量15．下列有关叙述正确的是A．如图装置所示，可准确测定中和热B．若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液试卷第4页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化16．充分燃烧7g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出bkJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是A．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)△H=－2bkJ·mol-1B．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)△H=＋2bkJ·mol-1C．41C2H4(g)＋43O2(g)=21CO2(g)＋21H2O(l)△H=＋bkJ·mol-1D．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)△H=－4bkJ·mol-117．下列说法正确的是（▲）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应18．反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为22NgOg和反应生成NOg过程中的能量变化，下列说法正确的是A．通常情况下，22NgOg和混合能直接生成NOB．1mol22ANgNOg和个反应放出的能量为180kJC．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水D．1mol2211NgmoOg和具有的总能量小于2molNOg具有的总能量19．已知N≡N键能为945.6kJ·mol—1H—N键能为391kJ·mol—1根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4kJ·mol—1,则H—H键的键能是（）A、45kJ·mol—1B、436kJ·mol—1C、1308kJ·mol—1D、135kJ·mol—1试卷第5页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第II卷（非选择题）三、实验题（20．(8分)50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是.（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________________;用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。四、计算题22．已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=－870.3kJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=－285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2H2(g)＝CH3COOH(l)本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总4页参考答案1．D【解析】试题分析：A项：题中第一个热化学方程式乘以2，再减去第二个热化学方程式，得2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-504kJ·mol-1，故错；B项：由A项得到的热化学方程式与题中第一个热化学方程式叠加，再除以2，得C(石墨)+O2(g)=CO2(g)+CO(g)ΔH=-448.75kJ·mol-1，故错；C项：题中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，得C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=-676.5kJ·mol-1，故错。故选D。考点：化学反应热的计算点评：本题考查的是化学反应热的计算，题目难度中，注意热化学方程式进行加减，反应热要随着改变。2．AC