从铝土矿到铝合金作业

铝及其化合物的练习1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A、Cl-、SO42-、Na+、K+B、K+、ClO-、Na+、NO3-C、HCO3-、Na+、NO3-、K+D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A、铝的密度小,熔点较低B、铝在空气中燃烧,放出大量的热C、铝在金属活动性顺序表排在较前面D、铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A、锌B、铁C、铝D、镁6、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A、①②③④B、③④⑥⑦⑧⑨C、①③⑤⑦⑧⑨D、①③②④⑥⑧7、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是()A、铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B、NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C、铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D、H2O是氧化剂，Al被氧化8、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是()A、Cl-B、H+C、OH-D、HCO-39、向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A、NO2B、CO2C、NH3D、CO10、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+11、常温下能用铝制容器盛放的是（）A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸12、下列所用的材料不属于合金的是（）A、家用的铝窗B、建筑用的钢筋C、铸造用的黄铜D、温度计用的水银13、将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A、AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B、Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C、AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14、下列有关合金的说法，错误的是（）A、青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B、世界上最常见的，用量最大的合金是钢C、合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D、合金可以由金属和非金属融合而成15、下列离子方程式书写错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)4-+H2↑B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-C、Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2：2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2OD、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2Al(OH)4-+H2O16、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3能溶于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物17、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A、NaHCO3B、Al(OH)3C、NaHSO4D、Na2CO318、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A、H2SO4B、HClC、CO2D、NH3·H2O答案题号1234567891011121314答案ABDCCCDDAABDAC题号15161718答案BCABC苏教版必修1专题3第一单元课时练习2铝的氢氧化物一、选择题1．下列物质属于纯净物的是()A．铝热剂B．铝土矿C．铝合金D．明矾2．（04年江苏考）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A．1:1B．2:1C．3:1D．1:33．（06高考江苏）将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol・L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液4．用铝热法还原下无氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O45．你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的心的质量相同，则两份铝粉的质量比为()A．1：1B．1：2C．2：1D．3：26．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是()A、ClNO3Ba2＋Fe3＋B、SO42S2Al3＋Mg2＋C、Na＋K＋SO42ClD、NH4＋Ba2＋ClHCO37．下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是()A.Zn和FeB.Mg和ZnC.Al和MgD.Cu和Fe二、填空题8．将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是，反应的化学方程式为。(2)罐重新鼓起来的原因是。反应的化学方程式为。10．①Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生等体积的H2，则Na、Mg、Al的物质的量之比为②等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的盐酸反应，产生H2的质量比为③Na、Mg、Al分别与足量的硫酸反应，产生等质量的H2，则Na、Mg、Al的质量之比为三、计算11．由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出H26.16L（标准状况），溶液质量比反应前增加4.85g；另一份放入过量烧碱溶液中，反应完毕后，放出H24.48L（标准状况），溶液的质量比反应前增加3.2g，而某金属则不反应，沉积出来。求：⑴原混合物中某金属的质量。⑵某金属的相对原子质量。时一从铝土矿中提取铝练习班级姓名一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物2.熔融烧碱样品应使用下列器皿（）A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．瓷坩埚3.制造火箭外壳材料中的主要元素是()A．FeB．AlC．CD．Si4.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化钠固体D.电解熔融的氧化铝*5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3•xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是（）A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②二、填空题6.下列属于碱性氧化物的是__________属于酸性氧化物的是_________,属于两性氧化物的是__________A．CO2B．Fe2O3C．SiO2D．COE．Al2O3F．MgO7.如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？①MgO(Al2O3)。②Na2CO3(NaHCO3)。8.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）氧化铝溶于氢氧化钾溶液（2）氧化铝溶于硫酸溶液（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量三、计算题：9.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？[参考答案]1.B2.C3.B4.D5.A6.BF；AC；E7.①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O8.（1）Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O或：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O或：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（3）NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3或：AlO2-+H2O+CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-9.设理论上能得到金属铝xg,需氧化铝ymol由反应2Al2O34Al+3O2↑可找出如下关系：Al2O3~2Al~6e1mol54g6molymolxg0.2molx=1.8g,y=0.033mol