元素及其化合物推断题专题讲1

1元素及其化合物推断题专题讲座（一）常用知识整理：一．依据特殊的物理性质：1．常见的有颜色的物质：固体淡黄色或黄色：S黄、FeS2黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、Ag3PO4黄AgI黄、Au黄、CuFeS2黄、TNT淡黄等。红色或红棕色：Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红棕等。Fe（OH）3红褐黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、FeO黑、Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体：白磷溶液Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、[Cu（H2O）4]2+蓝。氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红气体Cl2黄绿、NO2棕红、Br2蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝2．物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。臭鸡蛋气味的气体：H2S刺激性气味的气体：Cl2SO2HClNH3地壳中元素的含量：OSiAlFe硬度最大的单质：C（金刚石）形成化合物种类最多的元素：C3．依据焰色反应判断元素：Na黄、K浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu绿、Li紫红、Rb紫、Ca砖红、Ba黄绿、Rb紫、Sr洋红。二、特征现象1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5．特征反应现象：])([])([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3+（C6H5OH）6；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。2、物质状态2液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4+HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。(26)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(27)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(28)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、SO32—(29)遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32—、AlO2—、S2O32—(30)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—(31)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(32)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2(33)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过3铝热反应.2盐金属盐金属.1氧化钠、过氧化氢、活性碳等（34）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气三．特殊的反应条件和特征反应：1．与碱反应产生气体（1）232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质（2）铵盐：OHNHNH23碱42．与酸反应产生气体（1）（2）3．与水反应产生气体（1）单质22222422222OHFOHFHNaOHOHNa（2）化合物：4．与Na2O2反应5．既能酸反应，又能与碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等；6．电解7．置换反应：（1）金属→金属(2)金属→非金属CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、、活泼金属（22浓2浓22浓22浓22浓2、、、非金属、金属单质342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl2323222323化合物SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONaNaOHOCONaOOHCO23222222电解2电解3222电解2溶液熔融HClNaOHNaClOAlOAlOHOH放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质432322323233222与OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH（3）非金属→非金属）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222（4）非金属→金属222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温8．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(（2）硝酸盐223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCu（3）硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2CO2↑+H2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:10．特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOO①323222HNONONONHOHOO（气体）②42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）③322222COHCOCOCOHOO（固体）④NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）11．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮12．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na2S2O3溶液与强酸⑤Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑥强烈双水解13．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱14．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐15．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl16．三角转化：3催化剂化222催化剂化233催化剂化2222222，3236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO5四．据特征结构：1．正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3．平面型分子:苯、乙烯等。4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。5．含有