元素周期律_单元测验试卷(100分)

-1-必修二第一章测试卷相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28P－31S－32Cl－35.5K－39Ca－56Fe－56Cu－56I－127一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项)1、学习了元素周期表后，小强提出了以下四个观点，你认为正确的是A．元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的B．元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种C．元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据D．元素周期表中每个纵行叫一族，共有18族2、下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置不相符的是3、已知A2－、B－、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A4、下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF5、下列各组元素最高价氧化物的水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg（OH）2、H2SO4、H3PO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Ca（OH）2、Al（OH）3、HBrO4、HclO3D．Mg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO46、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料7、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能8、在元素周期表中，某些主族元素与其右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则。下列说法不正确的是A．锂在空气中燃烧，产物有氧化锂B．铍能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．硼的含氧酸盐能形成玻璃类物质D．氮气和硫的化学性质均十分稳定9、短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是A．X单质最稳定B．Y的氢化物为HY-2-C．Z单质常温下是淡黄色固体D．能生成HXO10、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子11、A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19，则A、B、C三种元素依次是（）A．S、O、FB．F、O、SC．S、Cl、OD．O、S、Cl12、下列说法正确的是A．氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIB．CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2的溶解性依次减小C．AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，都能与Fe反应生成Fe3+13、如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是A．元素b的最高价氧化物的水化物的酸性比c的弱B．元素d的原子半径比a的小C．元素a单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料14、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．铍能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．一定是ⅡA族元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素15、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C．第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D．随核电荷数递增，ⅦA族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低16、某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数A．可能是Z＋1或Z＋11或Z＋25B．可能是Z＋2或Z＋8或Z＋18C．可能是Z＋1或Z＋11D．只有Z＋117、A、B、C三种元素是周期表中相邻的主族元素，A、B同周期，A、C同主族，它们形成稳定结构的离子的还原性按B→A→C的顺序增强。三元素的原子序数关系是A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．C＞B＞A18、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性-3-⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥19、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：ebaC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强20、短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为b，则A的原子序数不可能为A．B-3B．b+5C．b+4D．b一11二、填空题(本题共60分)21、处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答：A是B是C是D是①B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是。②向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式。22、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为。（2）元素的非金属性为(原子的得电子能力)：QW(填“强于”或“弱于”)。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是。23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：-4-（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是；（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式；（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，选择下列物质中的一种物质作为催化剂(填序号)；a.MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N―—→⑥的单质的化学方程式为，常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至。24、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1－02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的原子结构简图（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为（用化学式表示）（3）d溶于水的电离方程式（4）g微粒的化合物类型类型属化合物（5）c微粒是，f微粒是（用化学式表示）25、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是。（2）X与W组成的化合物中存在键(填“离子”或“共价”)。-5-（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：。②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：。三、附加推断题(本题共15分)26、X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图所示，其中反应条件已经略去：（1）如果X、Y的组成元素是同族时，按要求写出I的化学方程式：①若已知V是水：②若U、V均为氧化物：（2）如果X、Y的组成元素不同族时，按下列要求写出X、Y、Z的分子式．①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X为；Y为；Z为。②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则X为；Y为；Z为．③若Z是密度最小的物质，则X为；Y为；Z为．XVUY反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ+Z+Z-6-元素周期律单元测验试卷一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项)题号12345678910答案CADBBDDDDB题号11121314151617181920答案BCCDDADBDC二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)21、解析：由H2R可知D可显－2价，D的最高价为+6，最高价氧化物为DO3。%40%1003DOD解得：D=32，D的原子序数为16，D为硫元素符合题意。由A离子和B离子相差2个电子层，且能形成BA2型离子化合物，说明B为IIA族元素，A为VIIA族元素。再由A、B、C、D原子半径依次变小，D为S可知，A为Br、B为Mg、而C为Al。答案：①Br、Mg、Al、S②MgAlS③H2S+Br2=S↓+2HBr22、(1)(2)弱于(3)S＋2H2SO4(浓)=====加热3SO2↑＋2H2O(4)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑(或其他合理答案)(5)NaNO223、（1）NaAlO（2）HNO3H2CO3H2SiO3（3）Na+（4）a（5）Al3++3NH3·H2O─→Al（OH）3↓+3NH4+2Al2O3(熔融)─→4Al+3O2↑溶液的pH等于724、（1）略（2）NaOHMg(OH)2`(3)NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4+OH-（4）分子晶体25、（1）（1）H（2）共价（3）3Cu＋2NO－3＋8H＋─→3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（4）①NH＋4＋OH－─→H2O＋NH3↑②SO2－3＋Cl2＋H2O─→SO2－4＋2Cl－＋2H＋（5）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O②5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋─→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O-7-26、（1）①2H2S+O2=2S+2H2O；②2C+SiO2=Si+2CO；（2）①Al；H2；Cl2；②Mg；C；O2；③F2；O2；H2；