人教版化学必修1第一章第二节第2课时知能演练轻松闯关

1.下列说法不．正确的是()A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC．273℃，1.01×105Pa状况下，1mol气体体积大于22.4LD．标准状况下，0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体体积约为22.4L解析：选A。气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，1molH2的质量为2g是不变的，A选项不正确；B选项正确；C选项中273℃高于0℃，温度升高，气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C选项正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，D选项正确。2.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1∶1②所含的O原子数目之比为1∶2③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的C原子数目之比为1∶1⑤所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤解析：选D。CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比1∶2，②正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以，③也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1，选项④也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，选项⑤也正确。所以，本题的正确答案应为D。3.(2012·武汉高一质检)已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4解析：选D。根据同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比可知，O2、Cl2、CO2的密度均大于空气，气球会上浮，CH4的密度比空气小，气球会下沉。4.(2012·长春高一检测)下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等解析：选B。因为没有说明物质的状态，A、C两项皆错误；甲烷和一氧化碳的物质的量相等则分子数一定相等，B选项正确；一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，故D选项错误。5.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值)()A．22.4bc/(aNA)LB．22.4ab/(cNA)LC．22.4ac/(bNA)LD．22.4b/(acNA)L解析：选A。ag气体含有b个分子，则cg气体含有bca个分子，其物质的量为：n＝bca÷NA＝bcaNAmol，在标准状况下的体积为：V＝bcaNAmol×22.4L·mol－1＝22.4bcaNAL。6.(2012·石家庄市高一调研)同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶2解析：选A。因H2和NH3分子中氢原子个数比为2∶3，当两者所含氢原子数相同时，则二者物质的量之比为3∶2，则在同温同压下，A、B两容器的体积比为3∶2。7.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不．正确的是()A．体积：④①②③B．密度：①④③②C．质量：④①③②D．氢原子数：②④③①解析：选A。解答本题要理解物质的量是体积、密度、质量、粒子数等物理量之间相互转换的桥梁，然后正确应用阿伏加德罗定律及其推论进行解题。①n(CH4)＝6.72L22.4L·mol－1＝0.3mol，②n(HCl)＝3.01×10236.02×1023mol－1＝0.5mol，③n(H2S)＝13.6g34g·mol－1＝0.4mol，④n(NH3)＝0.2mol，在标准状况下气体的物质的量越大，则体积越大，四种气体的体积由小到大的顺序为④①③②；密度大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为①④③②；据m＝nM可知质量从小到大的顺序为④①③②；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子个数从少到多的顺序为②④③①。8.(2012·黄冈高一检测)同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为()A．28B．60C．32D．44解析：选A。运用差量法求解。同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即122g－116g44g/mol－32g/mol＝122g－114g44g/mol－M（某），M(某)＝28g/mol，Mr(某)＝28。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA解析：选B。氦气为单原子分子，含NA个氦原子的氦气其物质的量为1mol，在标准状况下体积约为22.4L，A错误；由Mg～Mg2＋～2e－可知，2.4gMg即0.1molMg与盐酸反应失去0.2mol电子，数目为0.2NA，B正确；C项所处的环境不是标准状况；D项标准状况下水不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算。10.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体在标准状况下的体积为________L。(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L。(4)该气体所含原子总数为________个。(5)该气体的一个分子的质量为________g。解析：(1)由公式n＝mM直接求解。(2)由n＝mM、n＝V22.4L/mol可求得标准状况下的体积为mM×22.4L。(3)根据ρ＝mV，可求得该气体在标准状况下的密度为M22.4g/L。(4)由于该气体为双原子分子，所以原子总数为mM×2NA＝2mNAM。(5)由摩尔质量为Mg/mol知一个分子的质量为MNAg。答案：(1)mM(2)22.4mM(3)M22.4(4)2mNAM(5)MNA11.对一定量气体体积的探究。(1)已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(2)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(4)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同，所以1mol任何气体的体积几乎相等。(4)4gO2的物质的量n(O2)＝4g32g/mol＝0.125mol。在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L/mol＝2.8L。答案：(2)①22.4L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(4)V(O2)＝n·Vm＝mM·Vm＝4g32g/mol×22.4L/mol＝2.8L。12.一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)======点燃XO2(g)＋2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1。(1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(填元素符号)。解析：(1)观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后体积不变，知V(O2)＝672mL。(2)根据质量守恒定律，有：m(XY2)＝0.672L×2.56g/L－32g/mol×0.672L22.4L·mol－1＝0.76g。故M(XY2)＝0.76g0.01mol＝76g·mol－1。(3)由Ar（X）2Ar（Y）＝316及Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，解得：Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32。故X为C元素，Y为S元素。答案：(1)672(2)76g/mol(3)CS13.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3mol－x)。根据质量守恒，有44g·mol－1×x＋28g·mol－1×(0.3mol－x)＝10.8g，解得x＝0.15mol，0.3mol－x＝0.15mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28g·mol－1×0.15mol＝4.2g。N(CO)＝0.15mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1022。答案：(1)0.15mol、0.15mol(2)CO4.2g9.03×1022