人教版化学必修2《实验探究报告册》答案

人教版必修2《实验手册》答案（第三章）P27一、金属与氧气的反应1、钠的性质（1）光泽：金属光泽颜色：银白色现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。方程式：4Na+O2==2Na2O结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。化学方程式：2Na+O2=△=Na2O22、铝的性质实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。实验原理分析：①Al2O3的熔点远高于Al的熔点，包在Al的外面，所以熔化的液态Al不会滴落。②Al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。一、金属与水的反应1、钠与水的反应：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。P282、铁与水蒸气的反应：实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。化学方程式：3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2二、铝与氢氧化钠的反应铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。铝放入NaOH溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。三、钠与盐溶液的反应现象：①钠放入CuSO4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。②钠放入FeCl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。化学方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。P29分析与交流：1、金属NaAlFe与O2反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=△=Na2O2常温下生成致密的氧化膜，纯氧中可燃烧生成Al2O3潮湿空气中易腐蚀，纯氧中燃烧生成Fe3O4与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑常温不反应,与沸水才反应3Fe+4H2O(g)=高温Fe3O4+4H2与酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe2++2H+=Fe2++H2↑与盐溶液反应先与水反应可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属与碱反应与水反应2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2不反应2、煤油不和钠发生化学反应，并且金属钠密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔绝了空气和水，使得钠不会被空气氧化和水反应。钠不可以保存在四氯化碳中，钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳面上，达不到隔绝空气和水的目的。P32一、过氧化钠与水的反应带火星的木条：复燃溶液颜色的变化：先变红，然后又褪色。产生的现象：棉花起火燃烧原因：Na2O2与水反应生成氧气，同时该反应放出大量的热使温度升高，达到棉花的着火点，在氧气的助燃下棉花起火燃烧。P33化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质Na2CO3外观：白色粉末NaHCO3外观：白色晶体滴入几滴水：Na2CO3结块变成晶体，NaHCO3部分溶解。用手触摸：Na2CO3的试管底部感到发热，NaHCO3的试管感受不到明显的热量变化。加10mL水：Na2CO3残余固体量少，NaHCO3残余固体量较多。溶液颜色变化：Na2CO3溶液变红(较深)，NaHCO3溶液变微红色启示：溶解性：Na2CO3＞NaHCO3碱性：Na2CO3＞NaHCO32、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的反应剧烈程度：NaHCO3较剧烈产生气体体积：NaHCO3多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑P343、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的热稳定性①白水珠化学方程式：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑②变浑浊化学方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O无否稳定性：Na2CO3＞NaHCO3P35黄紫色黄蓝色钴玻璃作用：滤去钠元素所造成的黄色光的干扰。实验手册答案《铝、铁的氧化物和氢氧化物》P40-44P40一、金属氧化物的性质MgO、Fe2O3、CuO与酸的反应（1）白色无色红棕色黄色黑色蓝色化学方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O（2）现象：Al2O3的试管中可以看到Al2O3逐渐溶解，反应后溶液呈无色，而其他三支试管没明显现象。二、金属氢氧化物（1）Ⅰ试管里现象：有红褐色沉淀产生。化学方程式：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClⅡ试管里现象：首先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Ⅱ试管里化学方程式：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)2Fe(OH)2在空气中的稳定性：Fe(OH)2极不稳定，易被空气中的氧气氧化。P41（2）Fe(OH)2和Fe(OH)2的性质现象：两支试管都没明显现象结论：Fe(OH)3和Fe(OH)2不溶于碱。（3）现象：装Fe(OH)3的试管：红褐色的Fe(OH)3逐渐溶解，反应后溶液呈黄色；装Fe(OH)2的试管：白色的Fe(OH)2逐渐溶解，反应后溶液呈绿色。反应方程式：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O2、Al(OH)3的生成（1）Ⅰ现象：产生白色的沉淀Al2(SO4)2+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4Ⅱ现象：产生白色的沉淀Al2(SO4)2+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（2）Ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。原因：Al(OH)3溶于强碱。化学方程式：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O实验证明：Al(OH)3只溶于强碱。（3）Ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。离子方程式：Al(OH)3+H+==Al3++2H2OⅡ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。离子方程式：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O归纳：实验室制取应选择弱碱（NH3·H2O）。P42实验证明：Al(OH)3是两性氢氧化物，溶于强碱和强酸。（4）Al(OH)3的分解白色化学方程式：2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O3、氧化铝的性质Ⅰ现象：Al2O3溶解，生成无色溶液。化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OⅡ现象：Al2O3溶解，生成无色溶液。化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2OAl2O3的化学性质：Al2O3既溶于酸也溶于碱，是两性氧化物。三、氧化膜的保护作用1、铝片的钝化现象：铝片失去金属光泽。可用浓硫酸代替浓硝酸，原因：浓硝酸易挥发，产生酸雾，污染环境。P432、现象：没有明显现象原因：铝表面上有Al2O3氧化膜覆盖着，使铝不能与CuSO4溶液接触，不能发生反应。3、现象：铝片表面有红色的物质析出，蓝色溶液变无色。化学方程式：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3结论：Al2O3是一种致密的氧化膜对铝有保护作用，可以防止铝被腐蚀。用砂纸打磨的目的：除去铝表面的氧化膜。思考与交流1、（1）金属氧化物一般不溶于水也不跟水反应（非常活泼的金属氧化物如Na2O、K2O、CaO除外），金属氧化物也不跟碱反应（Al2O3除外），但都跟酸反应。（2）金属氢氧化物不跟水反应；也不跟碱反应[Al(OH)3除外），但都跟酸反应。2、因为Al(OH)3溶于强碱，而、不溶于弱碱NH3·H2O。P44探索性实验1、现象：产生白色沉淀，白色沉淀又溶解。离子方程式：Al3++3OH-==2Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O2、现象：开始没有明显现象，一段时间后才产生白色沉淀。离子方程式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓实验结论；两种试剂反应时，滴加顺序不同，反应的现象可以不同。探索性实验高考题引发的思考方法一：（1）稀H2SO4、Fe屑（2）煮沸（3）避免生成的沉淀接触O2方法二：（1）稀H2SO4、Fe屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。探究活动八亚铁离子和铁离子的相互转化，净水剂P47~49一、Fe3+的检验现象：装有Fe2+的试管内溶液颜色没有明显变化，装有Fe3+的试管内溶液变为血红色。检验方法：往待测液中滴加2~3滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3+二、Fe2+和Fe3+的相互转化1、(1)现象：溶液显蓝色反应方程式：2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2(2)现象：Ⅰ棕黄色溶液Ⅱ浅绿色Ⅲ不变血红色、化学方程式：2FeCl3+Fe==3FeCl2总结：Fe3+容易被还原为Fe2+，因此Fe3+具有氧化性。2、（1）现象：溶液变为血红色说明Fe2+被酸性高锰酸钾溶液氧化成Fe3+（2）现象：溶液变成血红色化学方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3归纳：往溶液中滴加2~3滴KSCN溶液，无明显现象，再往溶液中加入适量氧化性物质（如酸性高锰酸钾溶液或氯水），若溶液显血红色，则说明溶液中含有Fe2+