人教版化学选修4课后强化作业-1-1-2

第一章第一节第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2008·黑龙江调研)下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同【解析】A项中，若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下。B、C、D正确。【答案】A2．下列说法或表示方法正确的是()A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B．在101kPa,25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ/molC．甲烷是清洁、无污染的化石燃料D．氢气是热值高、无污染的燃料【答案】D3．ΔH＝－1.9kJ/molC(s，金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2根据上述反应事实所得出的结论正确的是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．金刚石比石墨稳定【答案】C4．1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是()A．H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molB．H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD．H2(g)＋12O2(g)＝H2OΔH＝－285.8kJ/mol【答案】A5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molD．1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol【答案】C6．(2006·江苏高考)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1C(s)＋12O2(g)＝CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③【解析】对于①，CO＋O2―→CO2的反应放热，故ΔH1＜ΔH2，所以①错；对于②，反应物S(s)―→S(g)需吸热，故ΔH3＞ΔH4，所以②对；对于③，反应③放热，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的2倍，故ΔH5＞ΔH6，所以③对；对于④，前一反应吸热，后一反应放热，故ΔH7＞ΔH8，所以④对。【答案】C7．(2009·江苏扬州模拟)下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物＜E生成物B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反应物＜E生成物C．HI(g)＝12H2(g)＋12I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1,1molHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.2kJ·mol－1，含1molNaOH水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.2kJ【解析】A选项中Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)的反应属于放热反应，E反应物＞E生成物，A错；同理B、C中的反应均为吸热反应，E反应物＜E生成物，ΔH＞0，B正确，C错；D中的反应热应是酸、碱稀溶液之间反应放出的热量，D错。【答案】B8．在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol热量。但1,3－环己二烯失去2个H原子变成苯是放热反应，反应热值是23.4kJ/mol，以上事实表明()A．1,3－环己二烯加氢是吸热反应B．1,3－环己二烯比苯稳定C．苯加氢生成环己烷是吸热反应D．苯比1,3－环己二烯稳定【解析】化合物所具有的能量越低越稳定。【答案】D9．(2008·四川绵阳一诊)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是()A．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋11kJ·mol－1B．H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－11kJ·mol－1C．H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)；ΔH＝＋288kJ·mol－1D．H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－114kJ·mol－1【解析】由信息可知ΔH为反应中断裂旧化学键的键能之和与形成新化学键的键能之和的差，所以A中的ΔH＝2×299kJ·mol－1－436kJ·mol－1－151kJ·mol－1＝＋11kJ·mol－1，所以A正确；B、D不遵守原子个数守恒的原则；C项的ΔH＝－11kJ·mol－1。【答案】A10．(2008·山西实验中学二次月考)2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ·mol－1；正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol－1；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ·mol－1，下列有关说法正确的是()A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量多C．正丁烷比异丁烷稳定D．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；ΔH＝－2221.5kJ·mol－1【解析】B项错误，正丁烷(C4H10)相对分子质量为58，丙烷(C3H8)相对分子质量为44，两者等质量完全燃烧时，C3H8耗氧量多，放出的热量也多；C项错误，由燃烧热数据可知异丁烷稳定；D项错误，没有注明物质的状态。【答案】A11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2【解析】强酸的H＋与强碱的OH－在稀溶液中发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol。由于稀醋酸中是主要醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ/mol，ΔH1＞－57.3kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以ΔH2＜－57.3kJ/mol，故D符合题意。【答案】D12．NA代表阿伏加德罗常数，则关于化学方程式C2H2(g)＋52O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，正确的是()A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300kJ的能量B．当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量【解析】本题以热化学方程式的含义为基础，通过阿伏加德罗常数的形式考查，是不同知识点间的发散形成。对本题可做如下思考。ΔH＝－1300kJ/mol。当有10mole－转移时，生成1mol液态水，生成2molCO2(O＝C＝O)，其中含8mol碳氧共用电子对，放出1300kJ的能量。【答案】AD13．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.51kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－39541kJ/mol据此判断，下列说法正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高【解析】有两种方法可判断：方法一：反应中放出的热量＝反应物的总能量－生成物的总能量；方法二：由①—②得C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低，石墨更稳定，故正确答案为A.【答案】A14．已知A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，D(g)＋B(g)＝E(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，且Q1＞Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放出热量Q3kJ，则A和B的物质的量之比为()A．(Q2－Q1)∶(Q1－Q3)B．(Q3－Q2)∶(Q1－Q3)C．(Q3－Q2)∶(Q3－Q1)D．(Q1－Q2)∶(Q3－Q1)【解析】利用十字交叉法：得n(A)∶n(B)＝(Q3－Q2)∶(Q1－Q3)【答案】B15．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现图所示状态，判断加入的物质可能是()A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③【解析】由图示可知，锥形瓶内压强大于外界大气压，显然，锥形瓶内气体受热膨胀。NaOH固体、浓硫酸溶于水的过程中，溶解放热；CaO固体与水反应放热。NH4NO3晶体溶解吸热。【答案】B16．(2009·四川调研，13)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＞－574kJ·mol－1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60mol【解析】A与①比较生成水的状态不同，生成液态水放出的热量多，所以ΔH＜－574kJ·mol－1；①和②中的CH4被氧化生成的产物相同，所以反应转移的电子数相同；①和②相加可得方程式为CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－867kJ·mol－1，所以4.48LCH4转移电子数为1.60mol，放出的热量为173.4kJ。【答案】A17．含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ。下列热化学方程式中，正确的是()A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋114.6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝Ba