人教版第二章《化学物质及其变化》单元测试题及答案

1第二章单元测试题时间：90分钟总分：100分一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A.纯盐酸水煤气硫酸干冰B.蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C.胆矾氢硫酸铁碳酸钙D.重钙普钙氯化铜碳酸钠2.下列叙述正确的是()A.凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行3．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是()A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法4.下列物质的分类合理的是()A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO32C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是()A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉6.能正确表示下列反应的离子方程式的是()①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OA.①②B.②⑤C.③④D.②④7．氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C高温,2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3C．AlN中氮的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g8.某反应的离子方程式为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是()A.该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B.该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C.该反应可能是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD.该反应可能是Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH9.下列说法正确的有()A.凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式B.通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式C.导电能力强的溶液，一定是浓溶液D.氧化剂在反应中被氧化，所以它发生了氧化反应310．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．I－、NO－3、Fe3＋、Na＋B．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4D．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－11．现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质B为()A．FeB．HCl(稀)C．NaOH(溶液)D．AgNO3(溶液)12.在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的58C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应13.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是()A．液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质14．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是()A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3＋Co2O3C．在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br215.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()A.H＋和CO2－3B.HCO－3和HSO－4C.Na＋、HCO－3和H＋D.HCO－3和H＋16.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是()4A.CO2(g)通入NaOH溶液中B.CO2(g)通入石灰水中C.NH3(g)通入CH3COOH溶液中D.NH3(g)通入盐酸中17.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋―→Fe2＋；MnO－4―→Mn2＋；Cl2―→2Cl－；HNO2―→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.Fe3＋B.MnO－4C.Cl2D.HNO二、非选择题(共56分)19．(6分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都属于氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L－1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。①物质M的化学式为____________。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________________。20.(7分)根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：(1)还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。(3)当有2molHNO3被还原时，被氧化的物质的质量为________，反应中转移的电子数为________。21．(8分)智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2NaSO4＋I2＋H2O。请回答下列问题。(1)反应中________元素被氧化，________是氧化剂。(2)若反应中生成0.25molI2，则参加反应的氧化剂的质量为________g。5(3)若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(不考虑I2的影响)，反应的离子方程式为________________________。22．(11分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A与E：____________________________________。(2)B与E：____________________________________。(3)C与E：____________________________________。23.(10分)运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)_____________________________________________。(3)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是______________(填化学式)。24.(14分)氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O。(1)写出反应的化学方程式，指出氧化剂和氧化产物。(2)当有17g还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量。6答题卡题号123456789101112131415161718答案答案1．B。2.B。3．B。4.A。5．D。6．D。7．B。8.A。9.B。10．A。11．B。12.B。13．C。14．C。15．D。16.C。17.B。18．B。19：(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照射烧杯中的混合物，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体20.(1)CuNOHNO3Cu(NO3)2(2)2∶3(3)192g3.612×1024个21．(1)硫NaIO3(2)99(3)2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===2H2O＋BaSO4↓22．BaCl2AgNO3HNO3盐酸K2CO3(1)Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓(2)2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓(3)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑23.(1)③④⑥⑦②⑩电解质非电解质④⑥⑦③(2)分别取样，用光照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体(3)CO2、CaCO324.解析：2NH3＋3CuO=====△3Cu＋N2＋3H2O其中N元素由NH3中的－3价升高到N2中的0价，Cu元素由CuO中的＋2价降至Cu中的0价，故氧化剂为CuO，氧化产物为N2。根据化学方程式的计算可求消耗CuO的质量。2NH3＋3CuO=====△3Cu＋N2＋3H2O2×173×8017gm(CuO)m(CuO)＝3×80×17g2×17＝120g。(1)2NH3＋3CuO=====△3Cu＋N2＋3H2O，氧化剂是CuO，氧化产物是N2(2)120g