人教版高中化学必修1第三章第一节金属的化学性质第三课时

汉中市陕飞二中高一化学教案1作者：王鹏飞物质的量在化学方程式计算中的应用（第三课时）【教学过程】【复习提问】【讲述】接下来我们看看这样一个反应：【板书】2H2+O22H2O【提问】我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？【回答】【讲述】我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体，我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用【讲述】我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中，H2和O2以及产物H2O是按2︰1︰2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：1：2【板书】2H2+O22H2O化学计量数之比212VmNCn汉中市陕飞二中高一化学教案2作者：王鹏飞扩大NA倍物质的量之比标况下体积之比(液态)质量之比【阅读教材】例题（P52）【提问】从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？【板书】结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的之比，因而也等于各物质的之比，还等于在相同条件下各气体的之比。【讲述】有了这个关系后，将物质的量（n）、摩尔质量（M）、摩尔体积（Vm）物质的量浓度（C）等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。【注意】计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。【阅读】例题（P52页例题）（注意：解题格式）【例题】例题1、完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少?例题2、把6.5gZn加入到50g20%的稀硫酸中，可产生标况下的氢气多少升?例题3．相同物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是；足量的金属钠、镁、铝与等体积等浓度的盐酸反应，产生汉中市陕飞二中高一化学教案3作者：王鹏飞氢气的体积比；产生相同体积的氢气需要金属的质量比与物质的量比分别是、。例4、8g氧气与2g氢气完全反应产生水的质量为（）A10g、B9g、C、9.5gD无法确定【小结反思】1、计算题的解题步骤:(1)根据题意写出配平的化学方程式.(2)求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)(3)把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.(4)列比例,求未知数.(5)写出答案.2、注意问题:①上下单位要统一，左右关系要对应，各种已知未知量，换算纯量带方程。②如果是离子反应可以根据离子反应方程式进行计算，是氧化还原反应也可以根据电子转移计算（例如本次期中考试的最后一题）例题答案：例1、0.05mol；例2、2.24L；例3、1:2:3，1/23:1/12:1/9;1:1:1，23:12:9与6:3:2.例4、B。【作业布置】教材P546、8、9；课时作业【板书设计】四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、计算题的解题步骤:(1)、根据题意写出配平的化学方程式汉中市陕飞二中高一化学教案4作者：王鹏飞（2）、求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)（3）、把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面（4）、列比例,求未知数（5）、写出答案2、注意问题:①上下单位要统一，左右关系要对应，各种已知未知量，换算纯量带方程。②如果是离子反应可以根据离子反应方程式进行计算，是氧化还原反应也可以根据电子转移计算（例如本次期中考试的最后一题）例题【达标练习】1、将一定质量的铁片，放人盛有1L0.9mol/LCuSO4溶液的烧杯中，过一段时间取出此铁片洗净、烘干后称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+浓度为()(A).0.89mol/L(B).0.82mol/L(C).0.78mol/L(D).0.60mol/L2．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3B．2：3C．1：1D．4：33、将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，试计算：（１）参加反应的浓盐酸的体积？汉中市陕飞二中高一化学教案5作者：王鹏飞（２）在标准状况下，生成Cl2的体积？【课后反思】