二氧化碳制取的研究说课稿

•学过的涉及到有二氧化碳生成的化学反应：•1、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C+O2==CO2•2、蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳•3、生物体的呼吸作用也可以产生二氧化碳•4、木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳•C+2CuO==2Cu+CO2↑•5、石灰石高温分解：••CaCO3===CaO+CO2↑高温•一、实验室制取气体的一般设计思路和方法•1、药品的选择原则：•来源广泛、价格要便宜、反应速度要适中、实验要安全、操作要方便、制取的气体要纯净、污染少•2、发生装置和收集装置的选择•①发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件•②收集装置选择的依据是气体的性质•3、实验步骤的确定•查气密性→装药→固定装置→控制反应→收集气体→验满、验纯•二、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体密度比空气的小或大是否与水反应二氧化碳固体与液体氧气常温是大否大加热催化剂固体与固体固体与液体•实验室制取二氧化碳的化学反应原理•实验1稀盐酸与大理石反应•实验现象：•有大量气泡产生，大理石逐渐溶解。•反应方程式：•CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2↑•实验2稀硫酸与大理石（或石灰石）反应•实验现象：•刚开始有大量气泡产生，一段时间后，气泡逐渐减少，反应逐渐停止。•结论：•实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸•实验3稀盐酸与碳酸钠粉末反应•实验现象：•反应非常剧烈，短时间内产生大量气泡•结论：•实验室不能用碳酸钠粉末或者大理石粉末等粉末状物质制取二氧化碳•三、实验室制取二氧化碳•1、常用药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸能否用浓盐酸或硫酸代替稀盐酸？为什么？•不能。浓盐酸具有挥发性，挥发出来的盐酸气体会使制得的气体不纯。碳酸钙会与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面而阻止反应继续进行。•2、化学反应原理：•CaCO3+2HCI=CaCI2+H2CO3•H2CO3=H2O+CO2•总反应式：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑•对比实验室制取氧气的两套装置，思考一下问题：•1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？•2、确定气体发生装置时要考虑哪些因素?•3、收集气体一般有哪些方法?•4、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？•3、发生装置•由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的CO2难溶与酸，因此CO2的发生装置选用固-液不加热型。如课本图6-10•4、收集装置•因为CO2能溶于水，且密度比空气的大，因此一般用向上排空气法来收集，如图•5、总的实验装置图如下：•6、实验室制取CO2气体的实验操作过程•①检查反应装置的气密性（怎样检查？）•②平放试管，用镊子将大理石块放在试管口让其慢慢滑下。（为什么要让其慢慢滑下？）•③塞紧塞子，发生装置内导管刚露出塞子即可，固定装置。•④从长颈漏斗中倒入稀盐酸至浸过漏斗下端，收集气体。（为什么稀盐酸要至浸过漏斗下端才行？）•7、CO2的验满：•用燃着的木条放在集气瓶的瓶口，观察燃着的木条，如果木条熄灭则说明已集满；反之，则说明集不满。•8、用燃着的木条检查CO2与CO2的验满的操作有何不同？•检查CO2是将燃着的木条伸入瓶内，而CO2的验满则是将燃着的木条放在瓶口处•9、怎样检验生成的气体是CO2？•将生成的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则说明生成的气体为CO2。•五、小结•1、在实验室里，制取气体的一般设计思路和方法；•2、二氧化碳和氧气相关性质的比较•3、实验室里，怎样根据其性质来制取二氧化碳，即二氧化碳的实验室制法•4、二氧化碳的工业制法•六、作业•课本课后习题第1、2题