二轮复习的几点思考

启迪思维凝练智慧专题复习考练结合潍坊市教科院刘津2011.3教育的真正目的，是让一个人可以连续发问。把获得知识本身当作目的，或者把获得知识当作思维训练的不可或缺的一部分，这两者是全然不同的。如果认为积累起来的知识即使不应用与认识问题和解决问题，以后也可以由思维来随意地自由运用，这是十分错误的。通过智慧获得的技能，才是可以由智慧随意支配的技能；另外，只有在思维过程中获得的知识，而不是偶然得来的知识才能具有逻辑的使用价值。——杜威什么意思？•只有通过学生的主动思维和建构，知识才会成为学生品性（素养）的一部分，并影响其行为，才能由知识内化为情感态度和价值观。启发学生思考、引导学生发现问题、指导学生探究问题发现问题、提出问题——破解问题背后的问题铁丝在氧气中燃烧火星四射，而镁条、铝箔在空气中燃烧发出耀眼的白光和白烟，为什么不会火星四射？铜跟浓硫酸反应的实验时，溶液变黑（出现黑色浑浊），这些黑色微粒是什么？怎样才能避免这个问题发生？•同pH的稀硫酸与盐酸与金属铝反应的速率不一样，为什么？•铝跟同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应的快慢不一样，为什么？•铝粉跟氢氧化钠反应时，开始几乎看不到气泡产生，但过一会儿，会剧烈反应？•在学习《几种高分子材料的应用》时，有学生提出，高吸水性树脂可用于做干燥剂。——老师怎么解释？将落实进行到底！•如何落实？•如何评价？科学规划•先知先觉、未雨绸缪（考纲、教材）•计划——删繁就简三秋树，标新立异二月花时间段划分（起止时间、考试时间）、梳理知识点、规划复习内容（划分多少个专题、整合内容）、分工（几个人一组？什么时间？编写、审核、做题、修改……）•集体备课强化考练•考练的密度、强度•理综当中如何处理单科？——如何命题？•兼顾单科和理综细化知识点、命题时加强针对性（列表上墙、逐项对照）规范训练删掉的内容和衍生的习题坚决摈弃！•敝帚自珍、抱残守缺、冥顽不化、不思进取•与时俱进、科学发展与硫化氢有关的计算题尤其是讨论型计算题还有必要大讲特讲吗？燃烧法确定有机物的化学式复杂混合物的计算复杂的（无机、有机）框图推断题如何删繁就简？•例如，硫及其化合物新旧教材对比，删掉了哪些内容？——为使用高考题、模拟题……做准备新旧教材对比，增加了哪些内容？——如何编选相应的习题？硫化氢的性质及实验室制法浓硫酸的四性（吸水、脱水、高沸点、强氧化性）——相应的习题硫酸盐——芒硝、重晶石、泻盐、皓矾、绿矾、胆矾、明矾……俗名、用途硫酸的工业制法——接触法制硫酸•实验室制取的气体•14种——4种：氧气、二氧化碳、氨气、氯气、（氢气）•H2S、SO2、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2、HCl、HNO3、HF、（N2）初中教材中的氢气以及还原氧化铜的实验•化学计算混合物的计算、化学式的推断、化学计算中的数学技巧•化学方程式的配平（？）•定量的离子方程式的书写（？）——山东省调整中删掉了•《物质结构与性质》中“晶胞”难度、深度？如何设计练习？——配位数与离子半径的关系等需要不需要介绍？•彻底整合，结构重组，流程再造——《非金属元素及其化合物》教学设计→？→《氧化物》——氧化还原视野下的元素及其化合物•高屋建瓴，另起炉灶，独创体系——氧化还原反应、电化学、能量整体复习——微粒观统领：电解质溶液（物质在水溶液中的行为）、离子反应——平衡观统领：化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡如何标新立异？改革、创新就要承担风险！•初中教材上删掉的“八圈图”，在高中怎么处理——单质氧化物酸碱盐之间的反应关系•新引入的焓变的意义——焓变、熵变、自由能变、平衡常数、标准电极电势的关系；焓变与反应热的关系。分析热点，重点强化高考热点1.阿伏加德罗常数的描述和应用；同位素、同分异构体、物质的类别等基本概念的考查。2.氧化还原反应的概念和应用。3.物质结构、元素周期律表与元素或物质性质三者关系的综合考查。微粒半径大小、氢化物热稳定性、含氧酸的酸性强弱、物质的氧化性还原性、与电离和水解有关的溶液的酸性的比较。•4.热化学方程式的书写或正误判断；应用盖斯定律进行计算。•5.离子的鉴别、离子共存。离子方程式的书写与正误判断。•6.溶液浓度、离子浓度的比较。微粒守恒、电荷守恒、物料守恒中离子及水解产物的综合考查。物质的溶解性、溶度积的考查。高考热点7.pH的计算。按定义(公式)规范计算。8.化学反应速率、化学平衡平衡常数的计算及应用；化学平衡移动的判断。9.电化学。判断“原电池”及变形装置的电极位置。书写电极反应式。了解常见离子的放电顺序，当用较活泼金属做电极时的电解过程。利用“电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。10.盐类的水解。盐类水解的应用(胶体、水净化、溶液制备、离子共存问题等)。高考热点11.元素的特征反应。C、N、O、H、Si、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe、Cu等12种元素的单质及其化合物的特征反应；有关Al的化合物及其两性反应(定性、定量关系)；有关Fe的化合物，Fe2+和Fe3+之间的转化，Fe3+的氧化性等。无机物之间的转化关系。常见物质的检验方法：如Fe2+和Fe3+、SO2、NH3、SO42-、CO32-、Cl-等。12.生活中常见的有机物的性质及应用的简单判断。13.数据图表题（对实验数据的处理，读图获取信息的能力）。14.常见化学仪器的识别、选择和应用。15.选做题结构稳定，考点基本固定。高考热点研究课堂——观课议课、同课异构、教学反思•课题：《电解质》复习课•内容：•1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质•2.离子反应与离子方程式•3.离子共存复习的顺序；知识梳理课与蜘蛛结网；课堂容量；重点突出；难点分散把落实钉在课堂上！部分教学环节讨论•ppt课前延伸学案中习题的答案，学生核对，教师点拨个别题目。•【教师发问】通过课前预习，你还有什么问题吗？有问题的同学请举手。•【一学生】既然酸碱和大部分盐都是电解质，为什么不把盐酸当做电解质？这是一个非常关键的发问！这个学生真是位救星！教学问题的设计•一组思考题——问题线索•1.哪些类的物质是电解质，哪些类的物质是非电解质？•2.Na2O、SO2是电解质还是非电解质，依据是什么？•3.盐酸是电解质吗？是电解质溶液吗？•4.常见的弱酸、弱碱有哪些？•5.强电解质溶液的导电性一定强吗？•6.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质，这种说法对吗？•7.弱电解质溶液中一定存在分子吗？课堂上生成的问题•“与铝反应放出氢气的溶液”蕴含了多少内容？•醋酸铅是弱电解质。教师的一句简单的陈述，学生知觉多少？•FeBr2与Cl2的反应、酸式盐与碱溶液反应的方程式写法——“少定多变法”，解释。有无更简单易学的解决办法？随堂检测（25分钟）•1.不是电解质的化合物一定是非电解质。这个判断对吗？请举例说明或简单论证。•2.离子化合物一定是电解质。这个判断对吗？请举例说明或简单论证。•3.非金属氧化物（除水外）都是非电解质。这个判断对吗？请举例说明或简单论证。•4.碱性氧化物一定是电解质。这个判断对吗？请举例说明或简单论证。•5.某溶液能与铝反应放出氢气，试写出可能的反应的离子方程式。•6.某溶液中含有1molFeBr2，向其中通入1molCl2，用一个化学方程式表示该反应。善于挖掘知识本身的价值——借题发挥的本事思维发散、聚敛•1.若在通常情况下，1体积水溶解2体积氯气可达到饱和，估算溶液的物质的量浓度大约是多少？跟充满集气瓶的氯气相比较？能否用氯气和水进行喷泉实验？•2.新制氯水显黄绿色的原因？•3.氯水久置，颜色变浅，为什么？溶液的酸性有何变化？能否用pH试纸测试其酸碱性的变化？为什么？•4.充满氯气的试管倒扣在盛满水的水槽中，在试管中剩余部分无色气体，其成分是什么？如果气体和溶液皆不逸散，剩余气体的体积大约是试管体积的几分之几？思维发散、聚敛•5.分析氯水中微粒的成分。若向新制氯水中加入苯或四氯化碳，分别有何现象？•6.在新制氯水中加入下列物质，分别发生什么反应？•（1）石蕊试液（2）品红溶液（3）二氧化硫（4）氯化亚铁•（5）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液（6）碳酸钙（7）次氯酸银（该物质溶于水）•（8）溴化钠溶液、碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液（9）氢氧化钠溶液、石灰水•7.如何证明起褪色作用的是次氯酸？•8.用液氯消毒的自来水在进行化学实验时会对实验结果产生影响。•（1）配制下列溶液：硝酸银溶液、碱溶液、亚硫酸钠溶液、氯化亚铁、溴化钠溶液等•（2）如何除去水中的氯气和氯离子？•9.可逆反应：•（1）溶液中氯离子和次氯酸根离子是否会大量共存？•（2）在漂白粉中加入盐酸，会发生什么变化？•（3）将84消毒液与洁厕灵混用会有什么问题？•（4）一段时间不用的铁质自来水管，刚打开水龙头时，会发现水呈褐色？解释之。•（5）为什么饱和食盐水可用于收集氯气？什么样的题目是好题？废题好题！难题折腾到你头晕而后快……这道题就有点怪……这类题我们山东不会考……这道题目就不好做……