亳州市2015化学试题(B卷)2

高一化学试卷（B卷）——第1页（共4页）亳州市2014—2015学年度第二学期高一期末质量检测化学试题（B卷）命题人：汪建礼审题人：严永康说明：1．本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间90分钟；2．请将第I卷的答案用2B铅笔涂在答题卷上；第II卷的答案用0.5mm黑色签字水笔写在答题卷的指定位置，否则不能得分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Zn65Fe56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共计16小题,每小题只有一个．．．．选项符合题意。每小题3分，共计48分。）1.14058Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于14058Ce的说法正确的是（）A．质量数为198B.中子数为140C．质子数为82D.核外电子数为582．下列说法正确的是()A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.最外层电子数大于4的，在化学反应中一般易得电子C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的3.下列化学用语表示正确的是（）A.氮原子结构示意图：B.乙烯的结构式：CH2CH2C.含有10个中子的氧原子：1018OD.苯的结构简式：4.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A.甲烷的产量B.苯的产量C.乙醇的产量D.乙烯的产量5.下列有关物质性质的比较中，不正确．．．的是（）A.原子半径:NaSOB.酸性强到弱:444HIOHBrOHClOC.碱性强到弱:KOHNaOHLiOHD.金属性强到弱:NaMgAl6.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量的递增B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的最外层电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化+725高一化学试卷（B卷）——第2页（共4页）7.下列混合物能用分液法分离的是（）A.乙醇与乙酸B.乙酸乙酯和Na2CO3溶液C.苯和四氯化碳D.汽油和柴油8．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确．．．的是（）A.乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.乙醇能溶解很多有机物和无机物，可用乙醇提取中药中的有效成分C.乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的俗语9.下列关于有机物的说法中正确的是()A.甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷等均属于烷烃B.乙醇不与任何酸反应C.乙酸不能与金属Na反应D.乙酸乙酯能发生水解反应10.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是（）A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P11.一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误．．的是（）A.反应停止了B.各物质的浓度不再改变C.正反应速率等于逆反应速率D.该反应达到最大限度12．一支试管内充满氯气和甲烷混合物，在强光下反应一段时间，产物最多有几种（）A．3B．4C．5D．613.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误．．的是()A.1H218O与D216O的相对分子质量相同B.H2O与D2O互称同素异形体C.氘(D)原子核外有1个电子D.1H与D互为同位素14.在相同条件下，取相同体积的下列各物质，其充分燃烧后生产二氧化碳和水的物质的量最多的是（）A.C2H6B.C3H6C.C3H8D.C2H415.关于反应速率的说法中，正确的是（）A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的本质因素是反应温度C.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D.增加反应物物质的量，能增大反应速率ABC高一化学试卷（B卷）——第3页（共4页）16.在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（）A.1.2mol·L－1·min－1B.0.8mol·L－1·min－1C.1.0mol·L－1·min－1D.0.6mol·L－1·min－1第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、（本题包括6大题，满分52分）17.(8分)请选择合适选项填空（用字母序号．．．．填空）：A.HeB.CuC.H2D.NaClE.KOHF.H2O(1)属于共价化合物的是________；(2)含共价键的单质有________；(3)只含有离子键的化合物有________；(4)既有离子键又有共价键的化合物_________。18．（12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸，(1)Zn棒为原电池的极，其电极反应式为______。(2)Cu棒为原电池的极，其电极反应式为______。Ⅱ.若电解质为硫酸铜溶液，(3)Cu棒上发生反应。(4)若在上述两个过程中，转移电子数相等，则Cu棒上Ⅰ和Ⅱ所析出物质的质量之比为。19.（12分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题主族周期ⅠA0族一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二②③三④⑤⑥(1)最活泼的金属元素是(填元素符号),②和⑤两种元素原子半径较大的是(填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的元素是(填元素符号)；(2)写出①单质在⑥单质中燃烧的化学方程式。(3)①②③三种元素能够形成多种有机化合物，其中一种不仅是厨房调味剂而且还能除去水垢。写出此物质的结构式：______；写出该物质与NaHCO3反应的化学方程式：______________________________________。20080503锌铜（溶液）金属导线高一化学试卷（B卷）——第4页（共4页）20．（10分）某校老师和学生用相同质量和相同形状的锌片和不同浓度的足量稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号盐酸浓度反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s①1mol/L15200②1mol/L2590③2mol/L2510Ⅰ.实验①和②探究的是:(1)__________________该反应的离子方程式为:(2)__________________________________________________。Ⅱ.实验②和③表明:(3)___________，化学反应速率越大；Ⅲ.除上述条件的改变引起速率的改变外，还可能有那些因素加快上述反应速率:(4)__________（列举其中一个因素）Ⅳ.如果把实验③中锌片换成相同质量的铁片，请比较两种金属中那种产生的氢气多并说明原因:(5)____。21．（10分）A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。(1)物质A和C的结构简式A________C__________(2)反应②的类型__________________(3)反应①的化学反应方程式_________________________(4)反应③的化学反应方程式____________________________________________AECDNa①浓硫酸、乙酸△②红热的铜丝③