中考化学复习提纲化学式上下标修正版

初中化学复习提纲一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱碳酸钠:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3;10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体：CuSO4;5H2O(13)铜绿,孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸,乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3;H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐,有毒)二、常见物质的颜色的状态1.白色固体:MgO,P2O5,CaO,NaOH,Ca(OH)2,KClO3,KCl,Na2CO3,NaCl,无水CuSO4铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷、硫:淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:：Fe(OH)3白色↓其余碱。6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）(2)无色无味的气体：O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的:气体:CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液)三、物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气。4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4.构成原子一般有三种微粒:质子,中子,电子。5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物,生成物之间的质量比化学方程式有两个原则：a.以客观事实为依据；b.遵循质量守恒定律。10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13.炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：(1)降温、(2)加溶质、(3)恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温,加溶质,恒温蒸发溶剂)16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21.单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25.教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27.过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28.三大气体污染物：SO2、CO、NO229.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30.取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32.工业三废：废水、废渣、废气34.可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2,CO,CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)37.煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气38.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化39.使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40.溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解41.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H42.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数43.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子化学口诀1、基本反应类型：化合反应:多变一分解反应:一变多置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子2.常见元素的化合价:一价氢锂钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷；氢正氧负金属正。二三铁,二四碳,一七氯，三五氮，硫价常显二四六;铜汞一二也都有,初中二价最常见3、实验室制取氧气的步骤：“茶(查),庄(装),定,点,收,利(离),息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4.用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通,二点,三灭,四停,五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5.电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6.组成地壳的元素:养闺女(氧,硅,铝)7.原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8.化学实验基本操作口诀：(1)固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；(2)块固还是镊子好，一横二放三慢竖。(3)液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。(4)滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。(5)托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；(6)试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。(7)酒灯加热用外焰，三分之二为界限。(8)硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。(9)实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9.金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10.“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11.过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”13.反应规律：置换反应：(1)金属单质+酸→盐+氢气(2)金属单质1+盐(溶液)1→金属2+盐2(3)金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱14.金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15.催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催