中考必考四方面化学实验知识2013年4月26日

中考必考四方面化学实验知识一、重视探究题知识点①常见气体的探究。②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。③黑色粉末的探究。④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。⑥溶液酸碱性的探究。⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。二、每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。三、计算题要巩固典型题型如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。四、关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。中考化学不能小看的化学实验初中化学是为高中阶段打基础，考查重点在掌握基础知识，这一时期，考生在复习中不要再纠缠难题，要调整自己的状态，不打“疲劳战”。回归课本是调整状态的一个好办法，考生可将学过的知识点归纳整理，串联起来，做到心中有数。最后20天，考生要强化重难点内容，如“物质的推断”、“实验探究题”等。化学复习基本结束阶段，考生可将以前考试中的错题整理出来，分析典型错题，避免中考时再错。化学是一门以实验为基础的学科，几乎每道题都反映出实验的内容，所以考生在复习时要重视化学实验。实验对考生理解巩固知识点、提高解决实际问题的能力都非常重要。考生要在实验中理解、记忆、应用知识点。考生在复习时还要学会将化学知识和社会热点问题结合起来，利用学过的化学知识解决现实中的问题，如在地震中使用的消毒剂、在雪灾中使用的融雪剂都和化学知识有关。临近中考，考生要有意识地训练自己的解题速度，合理分配考试答题时间，掌握一些答题技巧。在答题时，考生还要注意语言表达的准确性，学会用简明扼要的文字答题。初中化学实验口诀1、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。2、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。3、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。4、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）5、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。6、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。7、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金8、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”9、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。10、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”11、反应规律：置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱12、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。13、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）14、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出15、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它碳和碳的氧化物：金刚石、石墨和C60碳和碳的氧化物：金刚石、石墨和C60一、碳的单质碳的单质包括金刚石、石墨和C60，这三者都是由碳元素组成的不同单质三者的物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同1、金刚石：1）物性：a、无色透明、正八面体形的固体b、天然存在的最硬的物质c、不导电2）a、作钻头b、玻璃刀c、装饰品2、石墨：1）物性：a、深灰色的有金属光泽而不透明的细磷片状固体b、很软，有滑腻感c、具有良好的导电性2）用途：a、作电极b、润滑剂c、铅笔芯3、C601）结构：形似足球2）性质：稳定3）用途：应用于科学材料，超导体等二、由石墨的微小晶体和少量杂质构成的物质有：木炭、焦炭、活性炭、炭黑1、木炭：1）结构：疏松多孔，有效表面积大2）性质：具有吸附性——可吸附色素和有异味的气体（属物理变化）2、活性炭1）性质：具有吸附性（比木炭强）2）用途a、用于防毒面具里的滤毒罐b、用于制糖工业物质的结构决定性质；性质决定用途；物质的用途反映性质；性质反映结构。三、碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质是稳定的（即不活泼）2、碳能与氧气反应——可燃性点燃O2充足：C+O2======CO2点燃O2不足：2C+O2======2CO3、碳能与某些氧化物反应——还原性高温C+2CuO======2Cu+CO2↑|黑色固体（氧化剂）黑色固体（还原剂）|红色固体九年级化学单元知识点-金属一、金属材料1、纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染溶解度基础练习1、在40℃时，73克NH4Cl的饱和溶液中含有NH4Cl23克，求此温度下NH4Cl的溶解度？2、某化合物在25℃时溶解度为25克/100克水，要制得该温度下的饱和溶液250克，则需水和该化合物各几克？3、有10℃时的硝酸钾饱和溶液242克，加入50克水后，在同温度时要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新饱和？（10℃时硝酸钾溶解度为20.9克/100克水）4、有20℃时的饱和硫酸铜溶液200g，在蒸发掉40g水后，再冷却至20℃。试计算能析出多少克硫酸铜晶体？(20℃时无水硫酸铜的溶解度为20g/100克水)九年级化学单元知识点-《溶液》一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeS