高职院校应用化工技术第一学期试题

一、选择题1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为：(C)A.1/2；B.1/4；C.1/5；D.4/5.2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L,密度为dg/cm3,则该溶液的质量百分浓度为：(B)A.(1000/98)a/d×100%；B.(98/1000)a/d×100%；C.(1000/98)d/a×100%；D.(98/1000)d/a×100%.3.水中加入乙二醇,则溶液的：(A)A.蒸气压下降；B.蒸气压上升；C.冰点升高；D.沸点降低.4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.278K,则甘油的分子量为：(B)A.78；B.92；C.29；D.60.5.配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O：(C)A.16.47g；B.16.57g；C.16.67g；D.16.77g.6.H2O,HAc+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是(D)A.OH-NH2-Ac-B.NH2-OH-Ac-C.OH-NH3Ac-D.OH-NH3HAc7.10.8mol/L盐酸溶液的pH值是(C)A.8B.7C.略小于7D.约为38.在298K100ml0.10mol/LHAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值(A)A.升高B.降低C.不变D.不能判断9.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是(B)A.7.5B.7.67C.7.0D.7.210.H2SO4在水溶液中(C)A.电离度很大,酸度也很大B.氢全部电离出,酸度也很大C.电离度很大,酸性也很强D.氢全部电离出,酸性也很强11.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（A）(A)H3O+(B)(C)(D)[Fe(H2O)4(OH)2]+12.下列离子中，碱性最强的是（D）(A)Cl-(B)CN(C)Ac(D)F-13.根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4+正反应中的酸是（C）(A)(B)HNO3(C)H2SO4(D)14.已知某弱酸HA在水中的电离平衡常数Ka=1.0×10-8，则A-的Kb为(B)(A)1.0×10-16(B)1.0×10-8(C)1.0×10-6(D)1.0×10-415.某二元弱酸的电离平衡常数K1=110-7，K2=110-13，0.1mol·L-1的该酸的水溶液的pH值是（）(A)1(B)2(C)3(D)416.295K时，水的Kw是1.0×10-14.313K时，Kw是3.8×10-14.此时，C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是(C)A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液17.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸(C)A.变红B.变白C.不变色D.无法确定18.下列叙述正确的是(BC.)A.同离子效应与盐效应的效果是相同的B.同离子效应与盐效应的效果是相反的C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多E.以上说法都不正确19.下列几组溶液具有缓冲作用的是(D)A.H2O——NaAcB.HCl——NaClC.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3——Na2CO320.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将(B)A.增大B.减小C.不变D.无法判断21.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是(AE)A.缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由LgC酸C盐或LgC碱C盐决定.B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的C.C酸C盐或C碱C盐的比值越大，缓冲能力越强D.C酸C盐或C碱C盐的比值越小，缓冲能力越弱E.C酸C盐或C碱C盐的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强22.下列各类型的盐不发生水解的是(C)A.强酸弱碱盐B.弱酸强碱盐C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐23.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是(D)A.Na2CO3水解，溶液显碱性B.加热溶液使Na2CO3水解度增大C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D.Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱24.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是(D)A.电离理论的反应实质是H++OH-2OB.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应25.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的(B)A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D.很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质26.无机化学中常用的酸性质子溶剂是(D)A.HFB.HCNC.CH3COOHD，H2O27.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好(A)A.(CH3)2AsO2H(Ka=6.40×10-7)B.ClCH2COOH(Ka=1.40×10-3)C.CH3COOH(Ka=1.76×10-5)D.HCOOH(Ka=1.77×10-4)28.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(C)A.NH4和NH4ClB.H2PO4-和HPO42-C.氨水和过量的HClD.HCl和过量的氨水29.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.(A)A.10.2B.7C.5D.3.230.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是(A)A.7.00B.5.00C.8.00D.6.0031.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是(D)A.7.5×10-5B.5.7×10-9C.5.7×10-8D.1×10-1432.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度(mol·L-1)是(B)A.4.0B.0.044C.0.44D.0.00533.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为(B)A.0.010B.0.020C.0.030D.0.20034.298K时0.0500mol·L-1NH4NO3溶液中，该盐的水解度是(A)已知:K=0.740×10-1，氨的Kb=1.75×10-5(不考虑H+的活度)35.已知:Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是(D)mol·L-1A.6.0×10-1-1C.5.3×10-1-136.下列说法正确的是(B)A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B.对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C.难溶物质的溶度积与温度无关D.难溶物的溶解度仅与温度有关37.要使溶液的凝固点降低1.0℃,需向100g水中加入KCl的物质的量是(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)(A)38.某电池的电池反应可写成:（1）H2(g)+21O2(g)H2O(l)（2）2H2(g)+O2(g)2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则(C)A.E1=E2K1=K2B.E1≠E2K1=K2C.E1=E2K1≠K2D.E1≠E2K1≠K239.25℃时，电池Pt|H2(10kPa)|HCl(b)|H2(100kPa)|Pt的电动势E为：（D）。(A)2×0.059V；(B)0.059V；(C)0.0295V；(D)0.0295。40.将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成的半电池通过盐桥构成原电池，该电池符号是(Ｂ）。(A)(-)Ag|AgNO3(aq)||Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)；(B)(-)Zn|Zn(NO3)2(aq)||AgNO3(aq)|Ag(+)；(C)(-)Ag，AgNO3(aq)||Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)；(D)(-)Ag|AgNO3(aq)|Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)。40.关于Cu-Zn原电池的下列叙述中，错误的是（Ｄ）。(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；(B)盐桥用于维持氧化还原反应的进行；(C)盐桥中的电解质能参与电池反应；(D)电子通过盐桥流动。41.一个原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，则下列说法正确的是（C）A、该原电池的正极一定是Fe。B、电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动。C、正极附近[Fe3+]减少。D、一段时间后，负极变细，正极变粗。42.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（CD）A、金属在潮湿的空气中发生腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n+0.5nH2↑B、铁锈的主要成分是Fe2O3，是由于Fe被空气中的O2氧化而成C、在潮湿的环境中，金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀D、金属的化学腐蚀实质是M-ne=Mn+，电子直接转移到氧化剂43.Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2Cu+Cu2++Cu的Kθ为：（C）A:6.93×10-7；B:1.98×1012；C:1.4×106；D:4.8×10-1344.已知Eθ（Cl2/Cl-）=+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是：（B）A:Cl2+2e-=2Cl-B:2Cl--2e-=Cl2C:1/2Cl2+e-=Cl-D:都是45.已知Sn4++2e=Sn2+θ＝0.15VSn2+θ＝-0.14VFe2++2e=Feθ＝-0.41VFe３++e=Fe2+θ＝0.77V则下列离子各1mol/l不能共存的是（B）A.Fe３+Sn4+B.Fe３+Sn2+C.Fe2+Sn4+D.Fe2+Sn2+46.决定原子轨道数目的量子数是(A)。47.电子构型〔Ar〕3d6可代表下列哪种离子(C)。A.Mn(Ⅱ)B.Fe(Ⅲ)C.Co(Ⅲ)D.Ni(Ⅱ)48.3d轨道的磁量子数可能有(D)。A.1，2，3B.0，1，2C.0，±1D.0，±1，±249.在苯和H2O分子间存在着(C)。A.色散力和取向力B.取向力和诱导力C.色散力和诱导力D.色散力,取向力和诱导力50.关于下列对四个量子数的说法，正确的是(D)。A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l51.Cr3+的外层电子排布式为(D)。A.3d24s1B.3d34s0C.3s23p63d64s1D.3s23p63d352.以下分子中，偶极矩为零的有(AC)。A、CS2B、SO2C、CH4D、H2O53.今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是(A)。A.24CrB.21ScC.26FeD.30Zn54.下列各组分之间只存在色散力的是(B)。A.氦和水B.二氧化碳气体C.溴化氢气体D.甲醇和水55.下列化合物中心原子采用SP2杂化的是(B)。A.BeCl2B.BCl3C.NH3D.CCl456.键可以由下列哪种轨道形成(B)。A.s轨道B.p轨道C.sp杂化轨道D.dsp杂化轨道57.在下列所示的电子排布中，哪些是不存在的（BC）。A．1s22s22p6B.1s22s23s1C.1s22s22p52d13s1D．1s22s22p63s158.下列化合物属极性共价化合物的是(D)。A.KClB.NaClC.CCl4DHCl59.下列说法正确的是(CD)。A、色散力的大小与分子的变形性有关，取向力、诱导力与变形性无关B、分子的极性越大，分子间力也越大C、分子间力一般不具有方向性和饱和性D、对于大多数分子，色散力是主要的60.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是