乙醇教学案

盐城市文峰中学高一化学教学案-1-专题三有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物（1）-----------乙醇【学习目标】1了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。2.通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等反应、催化氧化）。3.通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。4.从乙醇的结构研究乙醇的性质，从中理解事物的因果关系。【课题引入】古往今来无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。何以解忧，唯有杜康--------------曹操《短歌行》还有如“举杯邀明月，对影成三人。”“醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。”等。【设疑】同学们知道酒的主要成分是什么吗？酒是多种化学成分的混合物，酒的主要成分为，其学名为。【生活小常识】无水酒精：工业酒精：医用酒精：固体酒精：乙醇汽油：【指导自学】请同学们观察试验台上的无水乙醇，观察无水乙醇的颜色、状态、气味；探究乙醇在水中的溶解性并阅读教材，归纳总结乙醇的物理性质。一、乙醇的物理性质乙醇俗称，是一种色，透明而具有特殊的液体，易，能跟水以比互溶。【练习1】1.“好酒不怕巷子深”说明酒精什么性质？2.如何检验酒精中含有水?（加演示实验）二、乙醇的结构乙醇分子式为结构式为结构简式或【过渡】物质的结构决定了物质的化学性质。你能说出乙醇有哪些化学性质呢？盐城市文峰中学高一化学教学案-2-三、乙醇的化学性质1.乙醇的可燃性（氧化反应）。【合作探究1】设置实验并检验反应的产物？写出乙醇与氧气点燃充分反应的化学方程式：2.乙醇和钠的反应【合作探究2】学生分组实验：（1）向一小烧杯中加入少量水，投入一块绿豆粒大小的金属钠，观察实验现象。反应现象：反应方程式为：（2）取一小试管中加入约2mL的无水乙醇，投入一块绿豆粒大小的金属钠，立即用拇指堵住小试管口，观察反应。反应一会，松开拇指，移向火焰。反应现象：思考：①钠与乙醇反应产生的气体是②钠与乙醇反应方程式:③乙醇与钠反应属于反应，断键④比较羟基中氢原子活泼性乙醇水（填“大于”或“小于”）【练习2】下列能说明乙醇分子中只有一个氢原子与其他氢原子不同的是（）A.乙醇能燃烧B.1mol乙醇与钠反应只生成0.5mol氢气C．乙醇能溶于水D.乙醇分子中只含有一个氧原子3.乙醇的催化氧化【合作探究3】学生分组实验操作步骤：①用小试管取3～4mL工业酒精②加热螺旋状的铜丝至红热，迅速将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部③反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。现象：结论：1.（Ⅰ）铜丝在酒精灯上加热反应的方程式：(Ⅱ)加热后插入到乙醇里反应的方程式：盐城市文峰中学高一化学教学案-3-总反应的方程式：【思考】铜丝在整个过程中起什么作用？2.乙醇在实验中被（填“氧化”或“还原”）成，断键在适当的条件下，乙醛还可以进一步被氧化生成乙酸，方程式为：【典型例题2】乙醇的结构如右图：（1）乙醇与活泼金属钠反应断键（2）乙醇催化氧化时断键【练习3】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸四、乙醇的制法①工业制法（乙烯水化法）方程式：此法制得的工业酒精中会混有，所以不能饮用工业酒精。②谷物（含有淀粉）酿酒方程式：五、乙醇的用途六、小结：②①③④⑤盐城市文峰中学高一化学教学案-4-课堂检测1、金属钠通常保存在（）A.煤油中B.水中C.乙醇中D.四氯化碳中2、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）A.生石灰B.金属钠C.浓硫酸D.无水硫酸铜3、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（）A.金属钠B.浓硫酸C.新制的生石灰D.无水硫酸铜4、乙醇在一定条件下发生化学反应时，化学键断裂的情况如下图所示。则乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（）A.②③B.②④C.①③D.③④5、在焊接铜漆包线的线头时，常常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接？写出有关方程式。②①③④⑤