九年级化学“类比”法分析四大反应规律专题辅导

1九年级化学“类比”法分析四大反应规律一.化合反应1.碱性氧化物与水反应生成碱（1）CaOHOCaOH22()（2）CuOHOCuOH22()分析：（1）正确（2）不正确。只有可溶性的碱[如NaOHBaOH、()2等]能由它们对应的活泼金属氧化物与水直接化合制得。在金属活动性顺序中，Mg以后的金属相对来说不活泼，其氧化物在常温下不能与水直接化合。2.酸性氧化物与水反应生成酸（1）SOHOHSO3223（2）SiOHOHSiO2223分析：（1）正确（2）不正确。除SiO2以外，其余的酸性氧化物都能与水直接化合生成酸。3.碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐（1）SiOCaOCaSiO23（2）COCuOCuCO23分析：（1）正确（2）不正确。强酸的酸酐与非常活泼的金属氧化物在常温即可以反应，其余需高温下进行；弱酸的酸酐与不活泼的金属氧化物不起反应。二.分解反应4.碱脱水生成碱性氧化物和水（1）CuOHCuOHO()22（2）2NaOHNaOHO22分析：（1）正确（2）不正确。只有难溶于水的碱受热才能分解生成相应的碱性氧化物和水；稳定的可溶的碱受热难以分解。5.含氧酸脱水生成酸性氧化物和水（1）HSOSOHO2432一定条件下（2）2334252HPOPOHO一定条件下分析；（1）正确（2）正确。常见的各种含氧酸在不同的条件下均可受热分解。6.碳酸盐受热分解生成酸性氧化物和碱性氧化物。（1）CaCOCaOCO32（2）NaCONaOCO2322分析：（1）正确（2）不正确。只有不稳定的碳酸盐受热时，分解生成两种相应的氧化物；稳定的可溶性的碳酸盐受热时不分解。三.置换反应7.金属与酸反应生成盐和氢气（1）ZnHSOZnSOH2442（2）ZnHNOZnNOH23322()分析：（1）正确（2）不正确。只有在金属活动性顺序中，排在氢前的金属才能把盐2酸、稀硫酸等非强氧化性酸中的氢置换出来；强氧化性的酸与活泼的金属反应生成水而无氢气放出。（2）的正确反应方程式为：4104533222ZnHNOZnNOHONO()()稀8.金属与盐反应生成新的金属和新的盐（1）CuAgNOCuNOAg22332()（2）2424NaCuSONaSOCu分析：（1）正确（2）不正确。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。用来置换的金属不包括活泼的金属如K、Ca、Na等，其反应较复杂。（2）的正确反应过程如下：22222NaHONaOHH24224NaOHCuSOCuOHNaSO()四.复分解反应9.酸与碱发生中和反应生成盐和水（1）HSOCuOHCuSOHO242422()（2）3262332332HSiOFeOHFeSiOHO()()分析；（1）正确（2）不正确。不溶性的碱能与强酸发生中和反应；不溶性的酸只能跟强碱起反应生成盐和水。10.盐与碱反应生成新的碱和新的盐（1）NaSOBaOHBaSONaOH24242()（2）MgClCuOHMgOHCuCl2222()()分析：（1）正确（2）不正确。参加反应的盐与碱都必须溶于水，且生成物中至少有一种是难溶于水的（或易分解的如NHHO32），反应才能发生。11.盐与酸反应生成新的酸和新的盐（1）2NaCl（固体）+HSO24（浓）NaSOHCl242（2）222323NaClHCONaCOHCl分析：（1）正确（2）不正确。不挥发性的酸与挥发性的酸所形成的盐，在加热的条件下能发生复分解反应；弱酸与强酸所形成的盐不易反应，反之才能进行反应，如：NaCOHClNaClHOCO23222212.盐与盐反应生成两种新的盐（1）AgNONaClAgClNaNO33（2）BaSONaCOBaCONaSO423324分析：（1）正确（2）不正确。两种反应的盐必须同时溶于水，同时要求生成的盐中至少有一种是难溶于水的。同学们还应注意酸、碱、盐间的复分解反应通常在溶液中进行，参加反应的物质至少有一种处于溶液状态。