九年级化学模拟试题

1A．倾倒液体B．测定溶液pHC．称取7.56gNaOHD．稀释浓硫酸浓硫酸pH试纸纸片2013年中考化学模拟试题（分值：60分考试时间：60分钟）相对原子质量H：1O：16C：12Mg：24Ca：40Ba：137第一部分选择题(共20分)第1题—第10题，每小题只有一个．．选项符合题意。每小题1分，共10分。1.泰州“最美教师”杨向明的英雄事迹，让我们再次忆起诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中也蕴含着很多化学含义。下列说法中不正确的是A.诗句中没有涉及物理变化B.诗句中涉及了化学变化C.诗句中的“灰”指的是蜡烛燃烧产生的CO2等气体和炭粒D.诗句中的“泪”指的是液态石蜡2．“闻香识茶”意思是通过闻的方法判断出茶的类别．人们能够闻到茶香的原因是A．分子之间存在间隔B．分子质量和体积很小C．分子在不断地运动D．分子是由原子构成的3．“安居乐业”。建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料(聚氯乙烯)等。对上述一些建筑材料主要成分的分类错误的是A．铁──单质B．氧化钙──氧化物C．碳酸钙──酸D．聚氯乙烯──有机物4．2013年初，“雾霾”笼罩中国。下列关于雾霾的有关说法或治理措施科学的是A．“调整工业结构、能源结构”是控制污染的有效途径B．只要带口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害C．研制可降解塑料，有效控制“PM2.5”出现D．焚烧垃圾，能有效防止“雾霾天气”出现5．下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的()A.元素与人体健康B.微观粒子与物质的构成C.物质使用与安全常识D.环境保护与物质使用6．下列实验现象描述正确的是A．镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体B．米汤中加入碘酒，呈现蓝色C．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白烟D．滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液由红色逐渐变成蓝色7．热点新闻“朝核试验”中提到制作核武器用的钚和高浓缩铀，其中放射性元素钚-239原子序数为94，相对原子质量为239。下列说法错误的是A.元素钚-239的中子数为145B.元素钚为非金属元素C.原子钚的核外电子数为94D.钚-239因其放射性而对人类有一定的危险性8.下列图示的实验操作正确的是金刚石—由碳原子构成氧气—由氧分子构成氯化钠—由钠离子和氯离子构成侏儒症—可能是缺乏锌元素白内障—可能是缺乏钙元素贫血症—可能是缺乏铁元素点燃可燃性气体之前—先验纯加油站加油—严禁吸烟，可以打手机使用燃煤炉子取暖—注意室内通风减少水污染—使用无磷洗衣粉减少汽车尾气污染—使用乙醇汽油减少酸雨的发生—使用新型能源水29．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．t1℃时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等D．t2℃时，将20克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为70克10．如图是利用“人造树叶”组合的太阳能燃料电池工作示意图。“人造树叶”浸泡在水中，经太阳光照射，水被分解为可用于发电的气体。下列说法正确的是A.图示过程包含复分解反应B.图示过程的能量转化形式至少包含3种C.“人造树叶”将水转化为葡萄糖和氧气D.“人造树叶”白天和夜晚均能正常工作第11题—第15题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，共10分。11．下列说法正确的是A．用铜和氯化银做反应物，证明金属铜的活动性比银强B．玻璃钢、塑料都属于有机合成材料C．在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液D．生成盐和水的反应不一定是中和反应12．对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是A．氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应B．某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰水时未见浑浊，可能是盐酸浓度过大C．某同学用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气D．检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质13．对于反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是A．Y一定是氯化钠B．X可能是CuCl2或Cu(NO3)2C．X和Y的相对分子质量之差为18D．Y可能是Na2SO414．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是A.甲→乙→丙→丁B．甲→丙→乙→丁C.乙→甲→丙→甲→丁D.乙→甲→丙→乙→丁15．下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（Na2CO3）加入适量的稀盐酸、过滤BCaO（CaCO3）加入水、过滤CCu（Fe）加入过量稀硫酸、过滤DCuSO4溶液（H2SO4）加足量氧化铜，过滤太阳能燃料电池工作示意图3第二部分非选择题(共40分)16．（5分），请选择适当的化学用语．．．．填空（1）硫酸铁中的阳离子（2）8个磷原子构成的分子（3）发酵粉成分之一的小苏打（4）水溶液显碱性的气体是（5）高锰酸钾中锰元素的化合价17.（9分）请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）图中标号仪器名称：a，b_____。（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先进行的操作是，反应的化学方程式是。如用装置D收集氧气，当观察到___________________时,开始收集（3）实验室制取H2时，如选用C装置，与B装置相比其优点是，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放（填写试剂名称）的E装置。如用F装置收集H2，则气体应从端通入（填“c”或“d”）。18.（5分）右图表示某些物质间转化关系。G为常见金属，E为红棕色固体；C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H为无色气体单质，I为有机物。已知碳及某些有机物在高温下能与水蒸气反应产生水煤气（主要成分为CO和H2）请回答下列问题：（1）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是（写一点即可）；（2）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为；（3）若物质A的相对分子质量为16，反应①的化学方程式：，反应②的化学方程式：。若物质A为单质，反应①的反应类型属于反应。19．（8分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：(1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”），反应方程式为。（2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”）。（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。4【提出猜想】甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。【查阅资料】氢氧化镁在热水中溶解度增大,溶液呈碱性。【实验与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式。【结论】镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。【拓展与延伸】（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。20.（13分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2表示。【探究一】碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用MgCO3和(NH4)2CO3作原料制备。取一定量的原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。回答下列问题：（1）①搅拌的目的是；②选择水浴加热方式，其优点是。（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl－，其原因是混有（填化学式）。（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－实验操作实验现象实验结论①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。②再向上述所得溶液加溶液现象①；现象②；含有Cl－【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成现利用右图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碱式碳酸镁中MgCO3的质量分数。请回答下列问题。（1）若测定值比实际值小，可能的原因有。（填序号）①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中②装置A中CO2未完全进入装置B③CO2气流速度太快导致Ba(OH)2未完全吸收④盐酸未滴加过量（2）为减少误差，现采取一些措施：为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有（填药品名称或化学式）溶液的洗气瓶；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高；在装置B的后面再增加一个装有（填药品名称或化学式）的干燥管。（3）(3分)准确称取4.00g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。试计算样品中MgCO3的质量分数(写出计算过程)。