九年级化学第七单元课题二第一课时

1课题第七单元课题2燃料的合理利用和开发第一课时2课时教学目标1、知识目标（1）知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，合理开采和节约使用化石燃料的重要性。（2）知道石油炼制出的几种主要产品及用途。（3）了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。2、技能目标（1）运用思考、讨论的方法来获取信息。（2）运用实验的方法来得出结论。3、情感目标通过对化石燃料的形成、使用年限，对人类所起的重要作用的了解，使学生认识到合理开发的重要性，培养节约利用资源的意识。教学重点1、了解化石燃料的形成过程和不可再生性。2、认识化石燃料对人类所起的重要作用。3、了解化学反应中的能量变化。教学难点1、培养学生独立思考、加工信息的能力。2、煤和石油的综合利用。教学方法启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法实验用品镁条，盐酸，试管，胶头滴管，试管架，贮气瓶，酒精灯，水糟，澄清石灰水，铁架台，镊子，烧杯，微小压强计，锥形瓶教学过程补充说明教师活动学生活动[设问]我们知道生活中所获得的热量大部分来自燃料的燃烧。是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢？我们先看实验。[板书]一、化学反应中的能量变化[投影打出实验内容][实验7—4]在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁。[实验7—5]在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使氢氧化钡晶体与NH4Cl充分反应。观察玻璃片上的水是否由于结冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起。[学生实验，教师巡视][现象]实验7—4，试管中有大量气泡冒出，试管壁发热，实验7—5，由于结冰，玻璃片与小烧杯粘在一起。[设问]这两个实验说明了什么问题呢?[回答]化学反应中都伴随有能量的变化，有些化学反应中有热量放出，有的则从外界吸收热量。[评价]回答得很准确。[讲解]化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常一个放热一个吸热2｛表现为热量的变化。类似于可燃物燃烧，镁和盐酸这样的反应，我们称之为放热反应。像碳与二氧化碳：氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，称之为吸热反应。[小结]化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，有的反应产生吸热现象，有的反应放出热量。[板书]吸热现象化学反应中的能量变化（热量变化）放热现象[讲述]当今社会，人类需要的大部分能量正是由化学反应产生的，请看图片。[播放图片]利用炸药定向爆破拆除建筑物。[过渡]同学们还一定知道很多这样的实例，实例中所需的热量大多来自化石燃料的燃烧，而化石燃料资源是有限的。[活动与探究]讨论或思考（1）你家中做饭、洗浴等使用什么燃料？（2）汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？（3）炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？[小结]通过讨论，我们知道常见的燃料有：煤、液化石油气、天然气、汽油、柴油、柴草、酒精等。在这些燃料里，有些是可以再生的，比如：柴草和酒精。而有些燃料是不可再生的，比如：煤、石油和天然气。这类燃料被称为化石燃料。[板书]二、化石燃料：煤、石油、天然气[播放图片]煤、石油和天然气是当今世界最重要的化石燃料。[提出问题]化石燃料是怎么形成的？为什么说它们是不可再生能源？[播放短片]煤、石油和天然气的形成过程。[小结]煤、石油和天然气都是古代生物遗骸经过极其漫长而复杂的变化后形成的。这些资源一旦耗用，就不可能在数百年、甚至数万年内再生。阅读课本132-133页，思考并归纳：煤、石油的成分或组成?1、煤是纯净物还是混合物？把煤直接做燃料有什么危害？2、煤干馏的产物有哪些？3、煤干馏这个过程是物理变化还是化学变化？为什么？学生带着问题观看录象学生讨论并回答问题：1、煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，产生大量污染物、浪费燃料。思考讨论回答思考讨论回答32、将煤隔绝空气加热，可使煤分解成焦炭、煤焦油和焦炉气等。其中，焦炭可以冶金，煤焦油是重要的化工原料，焦炉气则是重要的燃料。这样煤就能被综合利用了。化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用作燃料？2、石油是纯净物还是混合物？为什么？3、石油是根据什么原理进行炼制的？介绍石油的用途。学生讨论并回答问题：1、不可以，因为这样既造成污染同时也会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。2、石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素，它也是一种混合物。3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。[板书]三、化石燃料——天然气[讲解]天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。下面，同学们注意按照课本P134页[实验7—3]进行活动探究，做一做甲烷的燃烧实验。探究内容如下：[投影]1．观察甲烷颜色、状态。2．在实验结束后，烧杯上出现了什么现象?3．迅速把烧杯倒转过来，向烧杯内注入澄清石灰水后，振荡，又出现了什么现象?4．在实验开始时，点燃前为什么要先检验甲烷的纯度?5．在实验中烧杯的条件“冷而干燥”是实验成败的关键吗?为什么?6．这个实验说明甲烷含有哪些元素?7．你能写出这个实验中涉及到的化学方程式吗?[学生活动，教师巡视][总结、思考、讨论][结论]1．甲烷是无色气体。[思考]1．甲烷在水中的溶解性怎么样呢?2．甲烷的密度和空气比较起来怎么样呢?[答案]1．甲烷极难溶于水。2．甲烷的密度比空气的小。[设问]那么，同学们想一想，这样的特点，给我们在收集甲烷气体时，提供了怎样的信息呢?[回答]收集时，可以用排水法，也可以用向下排空气法。[评价]回答得非常好，我们在学习中要注意新、旧知识的联系。思考讨论回答思考讨论回答4[板书]1．甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。[结论]2．甲烷燃烧时火焰明亮并呈蓝色，可以看到，烧杯内壁上有水滴生成。[设问]有水滴生成，说明了什么问题呢?[回答]说明甲烷的成分里一定含有氢元素。[结论]3．向烧杯内注入澄清石灰水后，发现烧杯内澄清的石灰水变浑浊。[设问]这一现象又说明了什么问题呢?[回答]这说明甲烷燃烧时有二氧化碳生成，也就是说明了甲烷的成分里一定含有碳元素。[教师讲解]甲烷是由碳和氢组成的化合物，化学式是CH4。它燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。[板书]2．甲烷的燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O[结论]4．点燃甲烷和氧气或甲烷和空气的混合物都很可能会发生爆炸，所以要先验纯。[延伸]煤矿的矿炕里经常有甲烷逸出，由此，同学们想到了什么呢?[回答]1．煤矿里必须采取通风设施。2．煤矿里一定要严禁明火。[结论]5．“冷而干燥”是这个实验成败的关键。“冷”有利于水汽的凝集，“干燥”可以判断是否有水滴生成。[介绍]在池沼的底部常常含有甲烷，通常也称池沼中的气体为沼气。在我国农村，利用沼气可解决生活用燃料问题。[投影][教师组织学生一起了解沼气的制取和利用]3.合理利用和开发化石能源：回顾化石燃料的形成，以及不可再生性，讨论现有化石燃料的使用时间，[提问]1、怎样做才能使燃料充分燃烧？2、如果燃料燃烧不充分，有什么危害？[播放并讲解]燃料充分燃烧的条件：·燃烧时有足够的空气。·燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的危害：·产热量减少，浪费资源。·产生大量一氧化碳、粉尘等物质，污染空气。思考讨论回答5[讨论]工业上有时使用煤等固体燃料，为了使燃料与空气有足够大的接触面，你认为应将固体燃料进行怎样的处理？[小结]事先粉碎处理，甚至加工成煤粉，再用鼓风机吹入炉中[播放并讲解]介绍可燃冰的相关知识【作业布置】书147页4【板书设计】一、化学反应中的能量变化吸热现象化学反应中的能量变化（热量变化）放热现象二、化石燃料：煤、石油、天然气三、化石燃料——天然气【教学反思】（执笔人：王凌）