九年级第05章课题01(质量守恒定律)

学习热线：0734—8312567教育是爱与执着第1页共4页卓成教育个性化辅导学案班级小班年级九年级科目化学教师陈杰内容质量守恒定律知识点睛：一、质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。【实验现象】白磷燃烧，产生大量的，放出大量的热。天平。【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。①实验成功的关键：装置的气密性要良好。②玻璃管下端与白磷接触的目的：。③气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。④锥形瓶底部铺上细沙的目的：防止燃烧产生的高温使锥形瓶炸裂。二、质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。【实验原理】该装置用密封，因为参加反应和生成的物质中。学习热线：0734—8312567教育是爱与执着第2页共4页三、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。①质量守恒定律应用于变化，不能应用于变化。②质量守恒定律说的是“守恒”而不是其他方面的守恒。③化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。④不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。2、原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的、、不变。3、应用：①求某个反应物或生成物的；②计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体。③推断反应物或生成物的组成（化学式）；④判断反应物是否全部参加了反应。4、特点（化学反应前后）：一定不变——（宏观）反应物和生成物的、的种类和质量。一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。一定改变——（宏观）的种类。一定改变——（微观）的种类。可能改变——分子总数。四、化学反应类型1、四种基本反应类型：①化合反应——由两种或两种以上物质生成另种物质的反应。②分解反应——由一种反应物生成其他物质的反应。③置换反应——一种和一种反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。④复分解反应——两种相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、氧化还原反应：氧化反应：物质的反应属于氧化反应。还原反应：物质的反应属于还原反应。氧化剂：的物质，如；还原剂：的物质，如、、。3、中和反应：与作用生成和的反应。学习热线：0734—8312567教育是爱与执着第3页共4页课后精练：1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O6H2X4CO9OSHH2C22252点燃，则X的化学式为（）A．42SOHB．SO3C．SO2D．CO22．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）A．原子的种类B．原子的数目C．分子的种类D．分子的数目3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C．一切化学反应都遵循质量守恒定律D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5．以下说法中，不正确的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．化学反应前后，分子的种类一定改变C．化学反应前后，原子的个数一定改变D．分子、原子、离子都可以直接构成物质6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A．5g水受热变成5g水蒸气B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D．木炭燃烧后质量减少7．在化学反应中一定没有发生变化的是（）A．原子的种类B．分子的种类C．物质的种类D．元素的化合价8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学表达式为________________________。（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____________________；____________________．．．9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由______种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn的化学式是_____。（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。学习热线：0734—8312567教育是爱与执着第4页共4页10．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。11．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2W1。试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平显示W2W1的原因是（装置不漏气）____________。（3）在________条件下称量W2＝W1。（4）若生成的H2为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过__________L。（标准状况氢气密度为0.0899g／L）12．请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算：（1）参加化学反应的各物质的质量总和，_________反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反应方程式时，“等号”两边各原子的数目_______。（2）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，_________保持不变。这个规律叫做能量守恒定律。（3）计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有1400J机械能，而滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到的摩擦力大小不变）?整个过程有多少机械能转化为热能?