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专题二化学计量物质结构1.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是()①相对原子质量;②摩尔质量(g/mol);③原子半径;④中和热(kJ/mol);⑤物质的量;⑥化学反应速率[mol/(L·s)];⑦气体摩尔体积(L/mol);⑧溶解度;⑨燃烧热(kJ/mol);⑩溶质的质量分数A.①③⑧⑩B.②④⑤⑥⑦⑨C.①②③④⑤D.⑥⑦⑧⑨⑩2、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32gB.1L2mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4数目为2NAC.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD.1molC20H42的分子中含有的共价键数目为61NA3、.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是()A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.所得溶液的体积为22.5LC.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中,转移电子数为1.5×10-3NAB.标准状况下,22.4L四氯化碳中共价键数目为4NAC.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3NA个离子D.合成氨反应达到平衡时,每形成NA个N≡N键的同时,就有6NA个N—H键形成5、某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如下表:盐酸/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.363.36下列分析推理不正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C.加入9.2g混合物时盐酸过量D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应6、现有6g含有杂质的亚硫酸钠固体,与足量的盐酸反应产生标况下1.12L气体,并测得该气体的相对分子质量为60,则固体中所含的杂质可能是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.Na2SO47、离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离及离子所带电荷数,即晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>KCl>NaClD.CaO>BaO>NaCl>KCl8、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()9、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)=1∶2∶8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A.3∶4B.9∶32C.9∶16D.9∶810、.向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉,产生无色气体,该气体遇到空气变为红棕色,溶液中Fe2+的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示,则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()A.4∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶111、.有关晶体的下列说法中正确的是()A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13、若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键、分子间的作用力;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键14、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键15、下列各组化合物中,化学键的类型相同的是()A.CaCl2和NaHCO3B.Na2O和Na2O2C.CO2和CS2D.HCl和NaOH16、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素17、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ218、下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强,其单质的活泼型一定越强19、一定条件下,4gA和14gB的混合气体体积为448mL,相同状况下,8gA和17gB的混合气体体积为672mL,A、B可能是下列各组中的()A.乙烯和乙炔B.乙炔和苯C.甲烷和甲醇D.环己烷和1—丁烯20、用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_____________________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。(2)30Si的原子的中子数为_________;SiO2晶体类型为__________________。(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________。(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是__________。(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。21、A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大,B元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,C元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,D元素与C元素同主族,E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2∶1,F的一种原子中,质量数与质子数之差为零。(1)A、B、E元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示);元素B、C、E形成的常见单质,熔沸点由高到低的顺序是________________(填名称)。(2)由D、F元素可以构成的最简单的化合物W,取32gW完全燃烧生成液态水,可放出1780.6kJ的热量,则W燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________。(3)设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。有人制造了一种燃料电池,一个电极通入富含B2单质的气体和少量DB2,另一电极通入W气体,电池的电解质是熔融的K2CO3。电池的负极反应式为______________________________,电池工作时,电解质里的CO2-3向________极移动。(4)将DB气体2.24L(标准状况)在氧气流中不断用电火花点燃,得到的产物通入足量的Na2O2中,充分反应后Na2O2增重________g。22.A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y);D形成的分子为单原子分子。回答问题:(1)D元素的名称为________,F形成的离子的结构示意图为________。(2)写出液态化合物Y的一种用途________________________________。(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式______________________________,使用这种气球存在的隐患是____________。(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式:_____________________________________________。(5)由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂,已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子,0.5mol液态W和足量液态Y反应,生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X,并放出408.8kJ热量。查资料可知:2Y(l)=2X(l)+C2(g)ΔH=-196.4kJ·mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为______________________________________。该反应还可设计为原电池(以KOH溶液为电解质溶液),请写出该电池的负极反应式:______________________________。23、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。请回答下列问题:(1)V的单质分子的结构式为________;YW的电子式为________;X在周期表中的位置为________。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是...(填序号)________。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体(3)U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式)__________;V、W的氢化物分子中结合H+能力较强的是(写化学式)________,请用一个离子方程式加以证明_____________________________________________。(4)ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体VW,请用一个..离子方程式表示有关反应______________________。(5)已知通常状况下1gZ在W2中完全燃烧放出akJ的热量,请写出表示Z燃烧热的热化学方程式________________________________。24、A、B、C、D、E五种均为短周期元素,原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,
本文标题:专题二化学计量物质结构
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